江苏省东台市2023届高三化学10月月考试题

江苏省东台市2023届高三化学10月月考试题PAGE5-江苏省东台市2022届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Mn55Cu64I127K39选择题(40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1．胶体的本质是A．具有丁达尔效应B．可以透过滤纸C．可做布朗运动D．分散质微粒的直径在1100nm之间2常温下，将一小块铝片投入足量的以下溶液中，铝片不能全部溶解的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸3.以下有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的选项是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有复原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4、实验室制取氧气的试管壁上会沾有MnO2，最好用以下哪种试剂除去Ａ、热的浓盐酸Ｂ、稀盐酸Ｃ、水Ｄ、NaOH溶液5检查烧碱中是否混有纯碱的方法是A、加热，看是否有气体生成B、滴入盐酸，看是否有气体生成C、溶解后检查溶液的酸碱性D、灼烧，看火焰是否为黄色6、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为A白红白B红黑红C红红红D白黑白7、以下各组中的两物质作用时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起生成物改变的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2CO3和HClD、NaHCO3和NaOH8、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴参加稀盐酸，溶液的颜色变化是A、变成无色B、变成深绿色C、没有改变D、变成棕黄色9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O210、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，假设放出等量的气体，那么两份铝粉的质量比为A、1︰1B、2︰3C、1︰2D、1二、此题含5小题，每题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，假设题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分。计20分11、以下有关Na2CO3和NaHCO3的性质比拟中，正确的选项是A、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3Ｃ、与稀盐酸反响速率：Na2CO3<NaHCO3Ｄ、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO312、在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉB、K+、Na+、AlO2ˉ、ClˉC、Mg2+、K+、NO3ˉ、ClˉD、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ13、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同。那么已反响的与未反响的Fe3+的物质的量之比为A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶114.以下物质转化在给定条件下不能实现的是A．B．C．D．15以下离子方程式正确的选项是A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．钠与硫酸铜溶液反响:Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－非选择题〔80分〕16〔10分〕硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：〔1〕实验室制取氢气________________；〔2〕实验室枯燥氢气___________________；〔3〕浓硫酸与金属铜的反响________________；

〔4〕浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。〔5〕胆矾遇浓硫酸变白色17.〔16分〕如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO318、(14分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反响的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为________________________________________________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为________________________________________________________________________。(2)请答复有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：eq\x(所得悬浊液)eq\o(→,\s\up7(操作①))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加试剂A))eq\x(\a\al(观察现象，,并判断))那么操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。(3)实验说明，小刚参加试剂A后，白色沉淀未见溶解，那么该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。19.〔16分〕硫酸工业产生的废气A〔主要成分：SO2、O2、N2、CO2等〕排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请答复以下问题。〔1〕同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有▲。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸〔2〕同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是▲，搅拌的目的是▲。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，假设废气中SO2完全被吸收，那么最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是▲。〔3〕兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾〔ZnSO4•7H2O〕。实验模拟制备皓矾工业流程如下：=1\*GB3①“氧化〞中参加硫酸铁发生反响的离子方程式是▲。[ZXXK]=2\*GB3②参加Zn粉的目的是▲。=3\*GB3③固体A主要成分是▲。=4\*GB3④操作b得到纯洁皓矾晶体，必要的操作是▲、过滤、洗涤、枯燥。20、〔12分〕铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，参加盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重，得到白色固体0.466g。③准确量取25.00mL溶液A，参加足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点〔：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6〕。〔1〕要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以参加▲溶液。〔2〕室温下BaSO4的Ksp＝1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105mol•L1，应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L1。〔3〕步骤③中判断滴定终点的方法是▲。〔4〕通过计算确定铁钾矾的组成〔写出计算过程〕。21、〔12分〕钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要根底原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。〔1〕酸浸时发生的反响的离子方程式为▲；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲〔任答一点〕。〔2〕配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是▲。〔3〕参加H2C2O4溶液时，发生反响的化学方程式为▲可循环使用的物质X是▲。〔4〕煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。

高三年级化学10月份检测试卷参考答案1-5DACAB6-10DDDAA10-16BCBAAA〔10分〕〔1〕B〔2〕C〔3〕BE〔4〕DE〔5〕C〔16分〕〔1〕Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+；〔2〕Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-〔3〕Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu〔4〕CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；18〔14分〕(1)SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH-===HSO3-

(2)过滤；HCl

(3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+19．〔16分〕〔1〕BC〔2分〕〔2〕=1\*GB3①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；〔2分〕提高SO2的吸收率〔合理均给分〕。〔2分〕②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4〔合理均给分〕〔2分〕〔3〕=1\*GB3①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+〔2分〕=2\*GB3②除溶液中的Fe2+、Fe3+等〔2分〕=3\*GB3③Fe、Zn〔或铁、锌〕〔2分〕=4\*GB3④蒸发〔浓缩〕、降温〔结晶〕〔2分〕20．〔12分〕〔1〕KSCN〔或硫氰化钾〕〔2分〕〔2〕1.1×105〔2分〕〔3〕滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复〔2分〕〔4〕25.00mLA溶液中：n(SO42)＝0.4660g/233g•mol1=2×103moln(Fe3+)＝0.1250mol•L1×8.0×103L=1×103mol〔2分根据电荷