化学反应速率和化学平衡第七讲详解浓度与压强对移动的影响_第1页
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详解浓度与压强对平衡移动的影响化学讲师田老师

1．改变浓度：（其它条件不变）增大浓度会使正、逆反应速率都增大，减小浓度会使正、逆反应速率都减小。但在改变浓度的时刻只有正或逆反应速率发生改变

外界条件对化学平衡的影响是通过对正、逆反应速率不同程度的影响来实现的。一、必备技能平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系减小反应物的浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系向逆反应方向移动向正反应方向移动2．改变压强（1）结论：

A．对于没有气体参加的可逆反应，改变压强化学平衡不移动。

压强对平衡移动的影响是通过改变浓度从而改变速率来实现的。所以压强只针对有气体参加的反应才可能产生影响。气体体积增大（2）图像解析：平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应为气体体积（物质的量）增大的反应向逆反应方向移动向正反应方向移动平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线增大压强减小压强平衡不移动3．催化剂催化剂有正催化剂和负催化剂。我们常使用的催化剂是正催化剂，由于使用催化剂会改变反应的历程从而使反应的活化能减小。会使正反应速率与逆反应速率影响的同等程度的增加，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。例1【2013重庆】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：二、考点透视【解析】

E(g)＋F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应，ΔS＞0，③正确。因增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G的体积分数增【解析】选B。根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的例3【2012·全国大纲】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．

增加压强B．

降低温度

C．

增大CO

的浓度

D．

更换催化剂

【解析】

CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0

是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；（2）当反应物质有一种时，aA(g)bB(g)+cC(g)增加A量，平衡向正反应方向移动，A的转化率取决于气体物质的系数（按压强对平衡的影响考虑转化率）①若a=b+c

转化率不变②若a>b+c

转化率升高③若a<b+c

转化率降低。

2．改变浓度由于改变了反应物的加入总量，平衡的移动对反应物的转化率的影响相对复杂一些（1）当反应物质有多种气体时，增加某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，其他气体反应物

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