江苏省启东市2023届高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算（1）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算（1）练习苏教版反响热的计算1．“西气东输〞工程使东部兴旺地区的居民辞别了管道煤气用上了天然气。某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍()A．1.3B．1.6C．3.1D．0.82．通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1那么以下说法不正确的选项是〔〕

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－13．以下说法或表示方法正确的选项是 ()

A．反响物总能量低于生成物总能量时，该反响不能发生B．在101kPa,25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－C．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D．氢气是热值高、无污染的燃料4．以下有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H＝-57.3kJ·mol-1的离子反响说法正确的选项是〔〕A.代表所有的酸碱中和反响B.反响物一定是强酸和强碱C.强酸和强碱的中和反响都可以这样表示D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反响5．热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，那么关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的选项是()

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反响ΔH2大于零C．该反响的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反响可表示36g水分解时的热效应6．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

A．2912千焦 B.2953千焦 C.3236千焦 D.3867千焦7．氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有关上述反响的表达正确的选项是〔〕

A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反响物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量8．火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。〔1〕液态肼〔N2H4〕和液态双氧水反响的热化学方程式为。〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol。那么8g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时(填“放出〞或“吸收〞)的热量是kJ。〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。〔4〕N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol那么肼与NO2完全反响生成氮气和液态水的热化学方程式。9．一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反响生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下到达平衡时放出热量为Q2kJ。那么以下表达正确的选项是〔〕

A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ10．以下各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是〔〕①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①B．②C．②③D．①②③参考答案：1．答案：C解析：

2．答案：A解析：b路线中反响为吸热反响，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。3．答案：D4．答案：D解析：

5．答案：B解析：ΔH2与ΔH1符号相反，数值相等，故ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1；D选项没有指明36g水的状态，故D项错误。6．答案：B解析：

7．答案：D解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反响，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1>Q2，A错；B项，因为X2与H2的反响为放热反响，所以生成物总能量小于反响物总能量，B错；C项，生成1molHCl气体放出热量为Q1/2，C错；D项，1molHBr(g)变为1molHBr(l)要放出热量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，D正确。8．答案：〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－640kJ/mol〔2〕放出204〔3〕产物是氮气和水，无污染〔4〕2N2H4(g〕+2NO2(g〕=3N2(g〕+4H2O〔l)△H=－1311.7kJ/mol9．答案：C