高三化学二轮复习-热化学方程式

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学二轮复习--热化学方程式学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D．由题意知：

2．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJB．该反应的热化学方程式可写为C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量D．的燃烧热为571.6kJ/mol3．生物天然气是一种廉价的生物质能，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能B．该反应的热化学方程式为C．在甲烷燃料电池中，通入电极为正极D．碱性条件下甲烷燃料电池每消耗，转移电子物质的量为4mol4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法B．侯氏制碱法利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关D．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)可知石墨比金刚石稳定5．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：下列说法不正确的是A．过程Ⅰ的热化学方程式为：B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的D．超干重整的总反应为：6．化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应：(g)＋3H2(g)⇌(g)；ΔH＝－208.2kJ·mol－1下列说法不正确的是A．低温有利于上述反应自发进行B．上述反应中消耗1mol苯，释放的热量为208.2kJC．实际投料时，适当增加H2用量，可提高苯的利用率D．由上述反应可推知，反应(g)＋H2(g)⇌(g)的ΔH约为－69.4kJ·mol－17．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A．已知25℃、101kPa条件下：

，

，则比稳定B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则

C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为

D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：

8．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A．已知

，则其逆反应的一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大D．

，则

9．下列说法正确的是A．的燃烧热，则B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：C．已知，则D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：10．下列解释事实的方程式错误的是A．石墨比金刚石稳定：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

B．用溶液做导电实验，灯泡发光：C．配制溶液时要加盐酸：D．溶液显酸性：11．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+285.8kJ/mol12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知，则氢气的燃烧热为B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D．已知，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得13．下列说法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则△H1的数值大于△H2B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ/molC．C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：

B．在一定条件下，0.1mol硫粉与0.1mol铁粉反应生成0.1mol硫化亚铁固体时，放出9.56kJ热量，则：

C．氢气的燃烧热，则：

D．碳的燃烧热，则：

15．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A氢气的燃烧热为

B1molCO和完全反应生成气态放热

C

D12g金刚石比12g石墨能量高

A．A B．B C．C D．D二、填空题16．Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。17．化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。②全部氧化成的热化学方程式是_______。(2)已知：则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为_______。(3)已知，其他相关数据如下表：物质分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436192a则表中_______。18．的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。主反应：

副反应：Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。19．热化学方程式中的化学计量数为_______。故化学计量数可以是_______，也可以是_______。当化学计量数改变时，其也_______的改变。20．回答下列问题：(1)使和通过灼热的炭层，生成HCl(g)和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。(2)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为_______。②T℃时，将pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=10，溶液与NaOH溶液的体积比为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确；C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C正确；D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为：

，则

，故D正确；故选：A。2．B【详解】A．生成2molH2O(l)要放出571.6kJ，生成2molH2O(g)时放出热量少些，Q<571.6kJ，选项A错误；B．根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为，选项B正确；C．反应为放热反应，2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量高于2molH2O(l)具有的能量，选项C错误；D．燃烧热是在25℃、101kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，的燃烧热为285.8kJ/mol，选项D错误；答案选B。3．B【详解】A．甲烷完全燃烧时化学能转化为光能和光能，不能全部转化为热能，故A错误；B．由图可知，甲烷燃烧生成二氧化碳和气态水时，反应的焓变ΔH=—(882—80)kJ/mol=—802kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故B正确；C．在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，甲烷在负极失去电子被氧化，故C错误；D．在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子，则燃料电池每消耗1mol甲烷，转移电子物质的量为8mol，故D错误；故选B。4．B【详解】A．镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，故电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法，A正确；B．侯氏制碱法是依次将NH3、CO2通入饱和的氯化钠溶液中，发生以下的反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，利用了物质溶解度的差异，B错误；C．温度越低反应速率越小，冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关，C正确；D．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)可知石墨能量比等质量的金刚石低，则石墨比金刚石稳定，D正确；故选B。5．C【详解】A．Ⅰ、，Ⅱ、，根据盖斯定律，由Ⅰ2-Ⅱ得到，选项A正确；B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项B正确；C．过程Ⅱ中为催化剂，改变反应速率不能改变反应的，选项C不正确；D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为，选项D正确；答案选C。6．D【详解】A．该反应ΔH＝－208.2kJ·mol－1<0，为放热反应，低温有利于上述反应自发进行，故A正确；B．由该热化学方程式可知，上述反应中消耗1mol苯，释放的热量为208.2kJ，故B正确；C．实际投料时，适当增加H2用量，平衡正向移动，可提高苯的利用率，故C正确；D．1mol和3molH2发生加成反应放出208.2kJ热量，中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，中含有一个碳碳双键，1mol和1molH2发生加成反应时放出的热量不等于208.2kJ×=69.4kJ，故D错误；故选D。7．A【详解】A．由题给热化学方程式利用盖斯定可得

，表明比能量高，稳定性差，选项A正确；B．中和反应都是放热反应，应小于0，选项B错误；C．没有标明物质的状态，不符合热化学方程式的表达方式，选项C错误；D．的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故产物中的水应为液态水，选项D错误；答案选A。8．C【详解】A．正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，反之亦然。所以，已知

，则其逆反应的一定大于0，A项正确；B．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不完全相同，B项正确；C．硫燃烧放出热量，，完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小，C项错误；D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，

，则

，D项正确；故答案选C。9．C【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热，则，故A错误；B．含物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量；醋酸是弱酸，电离吸热，含1molCH3COOH的稀醋酸和稀溶液反应放出的热量小于57.4kJ,则该反应热化学方程式的ΔH>−57.4kJ⋅mol−1，故B错误；C．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，，则，故C正确；D．氮气和氢气反应可逆，500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热，则，故D错误；选C。10．B【详解】A．石墨比金刚石稳定，说明等质量的石墨具有的总能量比金刚石的小，故石墨转化为金刚石为吸热反应，即C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，A正确；B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，是由于CuCl2发生电离，而不是电解，其电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，B错误；C．由于Fe3+易水解，故配制FeCl3溶液时要加盐酸以抑制其水解，原理为，C正确；D．溶液显酸性是由于发生电离，原理为：，D正确；故答案为：B。11．B【分析】2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时，放热285.8kJ。【详解】A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；故选B。12．D【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol，故A错误；B．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法由将0.5mol氮气和1.5mol氢气置于密闭容器中充分反应生成氨气放出热量19.3kJ计算反应的焓变，故B错误；C．中和热为稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，故C错误；D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，但可逆反应的焓变仍可通过测定消耗一定量的反应物或生成物放出的热量的实验方法直接测得，故D正确；故选D。13．A【详解】A．S在O2中燃烧产生SO2的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故△H1的数值大于△H2，A正确；B．甲烷的燃烧热表示1molCH4气体完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，故根据甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol，B错误；C．物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，C错误；D．反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；故合理选项是A。14．B【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与NaOH溶液反应产生1mol水放出热量小于57.3kJ，故其反应的热化学方程式中反应热大于-57.3kJ/mol，A错误；B．在一定条件下，0.1mol硫粉与0.1mol铁粉反应生成0.1mol硫化亚铁固体时，放出9.56kJ热量，则1mol硫粉与1mol铁粉反应生成1mol硫化亚铁固体时，放出95.6kJ热量，故该反应的热化学方程式为：，B正确；C．氢气的燃烧热是1molH2燃烧产生1mol液态水时放出热量是285.8kJ，2molH2燃烧产生2mol液态水时放出热量是571.6kJ，则2mol液态水分解产生2molH2(g)和1molO2(g)吸收571.6kJ的热量，由于气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以2mol气态水分解产生2molH2(g)和1molO2(g)吸收热量小于571.6kJ，C错误；D．碳的燃烧热表示1molC完全燃烧产生1molC的稳定氧化物CO2气体时放出热量为110.5kJ，CO不是C的稳定氧化物，CO燃烧会放出热量，反应放出的热量越多，则反应热越小，D错误；故合理选项是B。15．B【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误；B．1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态放热，则2molCO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误；D．12g金刚石12g金刚石物质的量为，比12g石墨能量高，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，△H变大，D错误；故答案选B。16．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.9kJ/mol(2)

热值高

不污染环境(3)

-226kJ/mol

不变

＜(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)

ΔH=-1084kJ/mol【详解】（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）=-226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol。17．(1)

放热

(2)2(3)365【详解】（1）①由能量变化示意图可知，第一步反应，是放热反应；②由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，则1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。（2）给热化学方程式编号：I．，II．，根据盖斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为×2=2mol。（3）该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。18．(1)

微量O2及时和副反应Ⅱ、Ⅰ产生的碳反应。防止催化剂表面积碳

少量多孔CaO(及其生成的CaCO,)有利于将CO2吸附至催化剂表面，促进主反应发生，提高CO的转化率

吸附在催化剂表面的CO解离成