鲁科版高中化学必修一 2.2.3 离子反应的应用 学案2

22222222222＋＋===2Na＋22第章元素与物质世界第2节

电解质第3课时离子反应应用学目掌握离方程式的书写步骤了解SO、等检验方法4学重掌握离子方程式的书写步骤；了解4

、Cl等检验方法。学难掌握离子方程式的书写步骤。学探一、离子方程式．定义：用实际参加反应的来表示离子反应的式子。．书写步骤方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。如H、Ba(OH)在溶液中均以离子形式存在。242②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。如H与OH生水与4生成沉。4③写出离子方程式，并配平。2H＋2OH＋＋SO4

===2H＋。2方法二：①写—写出正确的Na溶液与稀盐酸反应＋＋H＋。2232②拆—把、的物质的化学式拆成离子形式，或的物质以及水等仍用化学式表示＋3

＋O。2③删—删去反应前后的离子CO＋2H===HO＋CO。322④查—检查离子方程式两边微种类和数量、是否守恒。正确的离子方程式O3

＋

===H。22．意义表示某一个具体的化学反应的实质NaCO＋＋反的实质232表示同一类型的离子反应如NaOH分别和HCl、HHNO反的离子方程式均为。2二、离子的检验

222222222离子Cl

使用的试剂AgNO溶、稀硝酸3

反应现象加入AgNO溶液，产3生，再加稀硝酸沉淀

离子反应方程式Cl=AgCl↓4

BaCl溶液、稀盐酸2

加足量稀盐酸无，再加BaCl溶液2

===BaSO↓44离子

检验方法H

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色

2

能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀4盐酸OHCO3

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色与酸反应生成无色无味气体CO)与BaCl或CaCl溶反应生成白色沉2淀，该沉淀溶于稀硝或盐酸，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体【实验探究】实验Ⅰ：分别向NaCl溶、Na溶中加AgNO溶，然后再向两试中滴加稀硝23酸。实验Ⅱ：分别取Na溶液Na溶各少许于试管中，向其中入少量氯化钡溶液，234再加入稀盐酸。问题思考：实验Ⅰ有何实验现象？实验Ⅰ中检验Cl时为什么要加入稀HNO

3?实验Ⅱ中有何实验现象？检验溶液中的4

时，为什么要用稀盐酸？

222222222222检验时先加BaCl溶后加稀盐酸，能否一定检验出SO的存在？怎样滴试剂424更合理？学小微溶物写法：微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式形式。如澄清石灰水表示“＋，而石灰乳则表示为Ca(OH)。2．弱酸的酸式酸根不能拆开，如NaHCO只能拆成“＋HCO”，不能拆成Na＋33＋3

”。当检．下列检验试样中有无4

的操作及结论正确的()A先加盐酸无明显现象，再加BaCl溶液有白色沉淀生成，一定有2

B加盐酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀生成，一定有SO2

C．加硝酸酸化的AgNO溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO34D．加BaCl有白色沉淀成，一定有24

．写出下列反应的离子方程式。铁与硫酸铜溶液反应_________________________________________________________碳酸钙与盐_______________________________________________________________。钠与水____________________________________________________________________。澄清石灰水与硝酸_。小苏打溶液与苛性钠溶液_____________________________________________________。硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_________________________________________________氢氧化镁与稀硫酸。．四支试剂瓶中分别盛装有NaNO溶液NaCO溶液Na溶液和NaCl溶，就如334何检验这四种溶液分别作如下探究。探究过程：分别取四种溶液各1于支试管中，做下列实验。在四支试管中分别滴_，出现的，离子方程式是在剩余三支试管中分别滴，现的是___________，离子方程式__________________________________________________________________在剩余两支试管中分别滴出现的，

离子方程式_________________________。三次实验中都没有明显现的_。

22222222的22222222的可能；中能为CO、或Ag2===Cu＋222参考答案学探一、离符号①化学方程式②溶于水易离不溶于水挥性③变化④荷数CO＋↓(2)H＋===H332二、白色沉淀

不溶解

沉淀

产生白色沉淀【实验探究】滴加AgNO溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO，盛NaCl溶液的试中产生的白3色沉淀不溶解，而盛NaCO溶液的试管中产生的白色沉淀消失。23加入稀硝酸的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag生成白色沉3淀，而这些沉淀能溶于稀硝酸。滴加少量溶液后，两支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛Na溶液2的试管中白色沉淀溶解，而盛Na溶的试管中白色沉淀不消失。24加稀盐酸是为了排除CO3

等离子的干扰。不能。若溶液中存在Ag，入时会产生AgCl白沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不2会消失。因此检验SO时，可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白沉淀生成，再4加入溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中有24

存在。当检【解析可能为Ag；SO是溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选24项中不能排除有少量4

3

。【答案A【析】按书写离子方程式的步“写、二拆、三删、四”进行书。【答案】＋

2

(2)CaCO＋2H===Ca＋＋3(3)2Na＋O===2Na＋＋↑2(4)H＋OH===HO2＋===CO＋3(6)H＋OH===HO2(7)Mg(OH)＋2H＋O22【解析】此题中四种试剂的阳离子相同，实际是检验四种离子Na与酸反应产生2

22222与CO、22222与CO、、Cl都能反应生成白色沉淀，与CO、SO222气体，与可溶性钡盐反应生成白色沉淀，检验用AgNO溶液。检验时要注意顺23序，Ag

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都能反应生成白色沉淀，所以应最先加入稀