高中化学第二章分子结构与性质单元重难点突破教学案高二化学教学案

【单元重难点打破】之小船创作打破点一分子空间构型的判断氧元素与多种元素拥有亲和力，所形成化合物的种类好多。氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的次序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。＋(2)依据等电子体原理，在NO2中氮原子轨道杂化种类是2＋_______；1molO2中含有的π键数量为________个。氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。(4)O3分子能否为极性分子？________。[思路点拨](1)切入点：分子空间构型的判断。重点点：洪特规则、等电子体原理的应用、价层电子对互斥理论的剖析。[分析](1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF分子的空间构型是V2＋与CO2互为等电子体，二者形。(2)依据等电子体原理，NO2＋CO2中碳原子的杂化的构造相像，NO2中氮原子的杂化方式与2＋与N2(此中有一个σ键和两个方式同样，都是sp杂化；O2π键)互为等电子体，所以O22＋中有2个π键。(4)O3中的中心O原子为sp2杂化，VSEPE模型为平面三角形，分子构型为V形，并且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，所以是极性分子。[答案](1)F>N>OV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s22p63d3(4)是用价层电子对互斥理论推断简单分子(ABn型)、离子m±(ABn型)空间构型的方法[变式训练]1．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化[分析]氮的最高价氧化物为N2O5，依据N元素的化合价为＋5和原子构成，可知阴离子为－、阳离子为＋＋NONO，NO322中N原子形成了2个σ键，孤电子对数量为0，所以杂化种类为sp，阳离子的构型为直线形，故A项正确。[答案]A打破点二配位键、配合物理论铜单质及其化合物在好多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过度氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH的空间构型都是三角锥形，但NF3不3易与Cu2＋形成配离子，其原由是________________________。(2)向CuSO溶液中加入过度NaOH溶液可生成[Cu(OH)]244－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的构造可用表示图表示为____________。胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其构造表示图以下：以下相关胆矾的说法正确的选项是________。A．全部氧原子都采纳sp3杂化B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不一样温度下会分步失掉[思路点拨](1)切入点：配位键、配合物理论。重点点：配位键的剖析。[分析](1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对倾向N原子，而在NF3中，共用电子对倾向F原子，偏离N原子。(2)Cu2＋中存在空轨道，而－中O原子有孤对电子，故OHO与Cu之间以配位键联合。(3)A项，与S相连的氧原子没有杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2＋的价电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其余微粒靠氢键联合，易失掉，有4个H2O与Cu2＋以配位键联合，较难失掉。[答案](1)N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对倾向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键(2)(3)D形成配合物的中心原子离子一定存在空轨道，配离子的立体构型、配位数及稳固性等主要决定于杂化轨道的数量和种类。[变式训练]3＋－2．经研究表示，Fe(SCN)3是配合物，Fe与SCN不单能以1∶3的个数比配合，还可以以其余个数比配合。请按要求填空：(1)若所得Fe3＋－的配合物中，主假如3＋－和SCNFe与SCN以个数比1∶1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是________。3＋－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN(2)若Fe与SCN在水溶液中发生反响的化学方程式能够表示为__________________。3＋－以个数比1∶1配合生成带有[分析](1)①Fe与SCN两个正电荷的离子：[Fe(SCN)]2＋。(2)Fe3＋与－以个数比SCN1∶5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2－，故FeCl3与KSCN在水溶液中反响生成K2[Fe(SCN)5]与KCl，所以反响的化学方程式为：FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。[答案](1)[Fe(SCN)]2＋(2)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl打破点三分子间作使劲与分子的性质已知H和O能够形成H2O和H2O2两种化合物，试依据相关信息达成以下问题：水是保持生命活动所必要的一种物质。①1mol冰中有________mol氢键。②用球棍模型表示的水分子构造是________。已知H2O2分子的构造以下图：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子如同在半睁开的书的两面上，两个氧原子在书脊地点上，册页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：H2O2分子的电子式是__________，构造式是_______。H2O2分子是含有________键和________键的________(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明原由：_________________。④H2O2中氧元素的化合价是

________，简要说明原由________。[

思路点拨

]

(1)切入点：

H2O2的空间构型图。重点点：相像相溶规律。[

分析]

(1)在冰中，每个水分子与四周的

4个水分子形成

4个氢键，按“均派法”计算，相当于每个水分子有

2个氢键；水分子为

V形构造。由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，依据“相像相溶”规律，H2O2难溶于CS2。[答案](1)①2②B····(2)①H∶O∶O∶HH—O—O—H②极性非极性····极性③H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，依据“相像相溶”规律，

H2O2难溶于

CS2

④－1

价

因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对倾向氧，故氧为－1价。分子极性判断的思想程序非极性分子↑单质―→正负电荷中心重合构造←对称↑↑双原子分子多原子分子↓↓化合物―→正负电荷中心不重合←构造不对称↓极性分子[变式训练]3．以下表达中正确的选项是( )A．以非极性键联合起来的双原子分子必定是非极性分子B．以极性键联合起来的分子必定是极性分子C．非极性分子只好是双原子单质分子D．非极性分子中，必定含有非极性共价键[分析]关于抽象的选择题可用反例法，以详细的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键联合起来的分子不必定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不必定含有非极性键，如CH4、CO2。[答案]A一、共价键易错点共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)共价键的成键原子只好是非金属原子。( )(2)在全部分子中都存在化学键。( )(3)H2分子中的共价键不拥有方向性。( )(4)分子的稳固性与分子间作使劲的大小没关。()(5)σ键能独自形成，而π键必定不可以独自形成。()(6)在任何状况下，都是σ键比π键强度大。()(7)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性同样。( )(8)σ键能够绕键轴旋转，π键必定不可以绕键轴旋转。( )碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。( )(10)键长等于成键两原子的半径之和。( )(11)全部的共价键都有方向性。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×二、分子的立体构型1.杂化轨道理论及常有的杂化轨道种类(sp、sp2、sp3)。易错点2．用价层电子对互斥理论或许杂化轨道理论推断常有的简单分子或离子的空间结构。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)价层电子对在球面上相互相距最远时，排挤力最小，系统的能量最低。( )孤电子对的排挤力较大，孤电子对越多，排挤力越强，键角越小。( )杂化轨道间的夹角与分子内的键角不必定同样，中心原子杂化种类同样时孤电子对数越多，键角越小。( )杂化轨道与参加杂化的原子轨道数量同样，但能量不一样。( )[答案](1)√(2)√(3)√(4)√三、分子间作使劲与分子的性质化学键和分子间作使劲的差别。易错点2．氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢键是氢元素与其余元素形成的化学键。( )(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )(3)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。( )(4)氢键拥有方向性和饱和性。( )