金属键金属晶体

美丽的晶体晶体的概念晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延长而形成晶体。已学过的金属学问金属的分类按密度分重金属：铜、铅、锌等轻金属：铝、镁等冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属按储量分常见金属：铁、铝等稀有金属：锆、钒、钼4.5g/cm3大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？1.非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质中金属原子之间是实行怎样的方式结合的呢？2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金属为什么具有这些物理性质吗?金属键与金属的特性分析：通常状况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来，形成自由流淌的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是匀整分布于整个晶体中。大多数金属单质都有较高的熔点，说明白什么？金属能导电又说明白什么？说明金属晶体中存在着猛烈的相互作用;金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流淌的电子。（1）定义：

金属离子和自由电子之间的猛烈的相互作用。（2）形成

成键微粒:

金属阳离子和自由电子

存在:

金属单质和合金中（3）方向性:

无方向性（4）饱和性：无饱和性1.金属键2.金属的物理性质

具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是由金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的（1）导电性（2）导热性（3）延展性

通常状况下金属晶体内部电子的运动是自由流淌的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。（1）导电性（2）导热性金属简洁导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。（3）延展性

金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,因此在确定强度的外力作用下,金属可以发生形变,表现为良好的延展性。金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++小结：共性金属晶体与性质的关系导电性导热性延展性在金属晶体中，存在很多自由电子，自由电子在外加电场的作用下，自由电子定向运动，因而形成电流由于金属晶体中自由电子运动时与金属离子碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度由于金属晶体中金属键是没有方向性的，各原子层之间发生相对滑动以后，仍保持金属键的作用，因而在确定外力作用下，只发生形变而不断裂依据下表的数据，请你总结影响金属键的因素金属Na

MgAlCr原子外围电子排布3s1

3s23s23p13d54s1原子半径/pm186160143.1124.9原子化热/kJ·mol-1108.4146.4326.4397.5熔点/℃97.56506601900部分金属的原子半径、原子化热和熔点金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸取的能量。有的金属软如蜡,有的金属软如钢;有的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么?影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数削减，故熔点越来越低，硬度越来越小。总结金属键的概念运用金属键的学问说明金属的物理性质的共性和特性影响金属键强弱的因素1.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的猛烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关B练习2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是()A.金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中确定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为晶体B3.金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透亮并具有金属光泽B.金属易导电、传热C.金属具有较强的还原性D.金属具有延展性C4.能正确描述金属通性的是()A.易导电、导热

B.具有高的熔点

C.有延展性

D.具有强还原性AC5.下列生活中的问题，不能用金属键学问说明的是（）A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈D6.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此推断下列金属熔点渐渐上升的是()A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMgB黄铁矿萤石水晶绿色鱼眼石1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。通常状况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。阅读教科书P34的化学史话人类对晶体结构的相识金属晶体2.晶胞什么是晶胞？晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位说明：晶体的结构是晶胞在空间连续重复延长而形成的。晶胞与晶体的关系犹如砖块与墙的关系。在金属晶体中，金属原子犹如半径相等的小球一样，彼此相切、紧密积累成晶体。金属晶体中金属原子的紧密积累是有确定规律的。金属晶体1.金属晶体的积累方式和对应的晶胞二维平面积累方式I型II型行列对齐四球一空非最紧密排列行列相错三球一空最紧密排列密置层非密置层三维空间积累方式Ⅰ.简洁立方积累形成简洁立方晶胞，空间利用率较低52％，金属钋（Po）实行这种积累方式。这是非密置层另一种积累方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方积累。Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方积累。Ⅱ.体心立方积累第一层：123456其次层：对第一层来讲最紧密的积累方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的积累方式。上图是此种六方积累的前视图ABABA

第一种：将第三层球对准第一层的球123456于是每两层形成一个周期，即ABAB积累方式，形成六方积累。

配位数12(同层6，上下层各3

)Ⅲ.六方积累镁、锌、钛等属于六方积累六方最密积累分解图

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的

2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456123456此种立方紧密积累的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。这种积累方式可划分出面心立方晶胞。

配位数12

(同层6，上下层各3

)Ⅳ.面心立方积累金、银、铜、铝等属于面心立方积累①简洁立方积累配位数=6空间利用率=52.36%②体心立方积累——体心立方晶胞配位数=8空间利用率=68.02%③六方积累——六方晶胞配位数=12空间利用率=74.05%④面心立方积累——面心立方晶胞配位数=12空间利用率=74.05%积累方式及性质小结2.晶胞中金属原子数目的计算(平均值)顶点占1/8棱上占1/4面心占1/2体心占12.晶胞中微粒数的计算在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。

微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6

在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。

微粒数为：8×1/8+6×1/2=4

在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。

微粒数为：8×1/8+1=2长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶点----1/8棱----1/4面心----1/2体心----1(1)体心立方：(2)面心立方：(3)六方晶胞：合金(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。(2)合金的特性

①合金的熔点比其成分中金属

(低，高，介于两种成分金属的熔点之间；)②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。

低1.右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是

.如某晶体是右图六棱柱状晶胞，则晶胞中的原子数是

.钠晶体的晶胞练习8×1/8+1=212×1/6+2×1/2+3=62.最近发觉一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为()