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文档简介

#/6（一）泡利不相容原理：1・在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全一样的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。2・根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层电子亚层电子云的伸展方向都一样的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反。3•各个电子层可能有的最多轨道数为，每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2个。表社21-4电子层可容抽电子的呈大数目电子层（11）K(1)L(2)M⑶(4)电子亚层SSPSPdSPdf匝中的轨道数1131351357匝中的軒数2262610261014毎牛軒层中可容納电子的馱数目281832（二）能量最低原理：1•在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理。2・能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。（1）同一电子层中各亚层的能级不一样，它们是按s,p，d，f的次序增高。不同亚层：ns<np<nd<nf（2）在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。同中亚层：1s<2s<3s；1p<2p<3p；（3）能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。例如：E>E,E>E，n^3时有能级交错现象。3d4S4d5S

3•电子填入原子轨道顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p，能级由低渐高。洪特规则：1•在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向一样，这样排布整个原子能量最低。2•轨道表示式和电子排布式：轨道表示式：一个方框表示一个轨道IsT12s■uT1■uT1TIsT12s■uT1■uT1TTTTTTT每氧舉子的电子曲布1品2品茁ls22s22p*电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的数目3・洪特规则的特例：同一电子亚层中当电子排布全充满、半充满、全空比较稳定。全充満，S2P6fl4半充满：S1P3(pf*全空：S°P0d°f0洪特规则特例有两个：E+Cr：1申2啓貂也(7)E+Cr：1爭器巧爭

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