920124-李狄-电化学原理-第二章-作业

1.已知反应3H2(101325Pa)+Sb2O3(固）↔2Sb+3H2O在25oC时的△G0=-8364J/mol。试计算下列电池的电动势，并指出电池的正负极：电极反应电池反应2.计算250C下列电池的电动势电池反应电极反应电极反应电池反应8.有一反应为H2(101325Pa)+I2=2HI（α=1），试求（1）电池表达式（2）该电池的电动势（350C)，并根据电动势判断电池表达式中正、负极是否写对电极反应电池反应（3）该反应的△G0值（4）该反应的平衡常数K值（5）如果把上述反应改写成1/2H2(101325Pa)+1/2I2=2HI（α=1），以上各问的答案是否会改变（5）（1）和（2）不变，（3）和（4）变，9.电池Pt,H2(101325Pa)|s||KCl（0.1mol/Kg),Hg2Cl2(固)|Hg中，当s代表某一未知pH值的缓冲溶液时，电池电动势E=0.74V。计算溶液S的OH-离子浓度。电极反应电池反应12.电池Zn|ZnSO4(α1=1)||CuSO4(α2=1|Cu在200C和250C时的电动势分别为1.101V和1.103V。求此原电池在200C时的△S，△H和平衡常数K电极反应电池反应15.在含0.001mol/KgZnSO4和0.01mol/KgCuSO4的混合溶液中放两个铂电极，250C时用无限小的电流进行电解，同时充分搅拌溶液。已知溶液pH值为5。试粗略判断（1）哪种离子首先在阴极析出？(2)当后沉积的金属开始沉积时，先析出的金属离子所剩余的浓度是多少解.在阴极析出的离子可能有Zn2+,H+,Cu2+,

阴极优先析出的离子是电极电位较正的离子在阴极析出的顺序为Cu,H2,Zn(2)当后沉积的金属开始沉积时，先析出的金属离子所剩余的浓度是多少16.250C时Pb|Pb2+电极的标准电极电位是-126.3mV，Pb|PbF2(固)，F-的标准电极电位是-350.2mV

，求PbF2的溶度积Ks4.欲求下列电极的标准电极电位，试设计出相应的电池，写出电池反应和计算标准电位的公式电极反应电池反应10.已知Hg|Hg22+的标准电极电位在250C时是0.799V，250C时Hg2SO4的溶度积ks是6.5×10-7，试计算下列半电池250C时的标准电极电位Hg|Hg2SO4，SO42-17.电池Zn|ZnCl2(m),Hg2Cl2(固)|Hg在250C时，（a）当m=0.25148mol/Kg时，电池电动势E=1.10085V（b）当m=0.0050mol/Kg时，电池电动势E=1.2244V试计算两个ZnCl2溶液的离子平均活度系数之比值电极反应电池反应18.有两个电池（a）Ag|AgCl(固),S1|H2,Pt–Pt,H2|S2,AgCl(固)|Ag

（b）Ag|AgCl(固),S1|S2,AgCl(固)|Ag

已知S1为0.082mol/Kg的HCl乙醇溶液，S2为0.0082mol/Kg的HCl乙醇溶液。已知250C时的电动势|Ea|=82.2mV，电动势|Eb|=57.9mV

。（1）求在S1和S2中的离子平均活度系数的比值（2）求H+离子在稀HCl乙醇溶液中