学习ch5电化学与氧还平衡

ch5p130-1,2；4,8, - CrO Ｓ4O I2+ I－+解：a) + H2S－ I2+H2S═S+2I－+ MnO－+SO Mn2++SO 解：a)4MnO 4 SO SO MnO－+ Mn2+ 4H SO2－ H SO2－+ MnO－+5e+8H+ Mn2++4HOSO2－ +HO－2e SO2－ 2MnO－+6H++5SO2－═2Mn2++5SO2－+ PbO2+ PbCl2+解：a) PbO2+ 4H++2Cl－ PbCl2+2H2O PbO2 4H++2Cl－+ PbCl2+2Cl－－ PbO2+4H++4Cl－═PbCl2+Cl2+ Ag+NO Ag++3解：a) 3NO 3 NO－ NO+2H Ag－ NO－+4H++ NO+2H 3Ag+NO－+4H+═3Ag++NO+2H Ag++Cu═Cu2++2Pb2+CuS2－PbCuS↓：1 Ag++Cu═Cu2++Ag正极：AgeAg（还原负极：Cu－2e═Cu2+（氧化 2Pb2+CuS2－PbCuS↓正极：Pb2+2ePb（还原负极：CuS2－－2eCuS（氧化（－）Cu|CuS（s）|S2-（C1）‖Pb2+（C2）|]14MnO－+Fe2++ Mn2++4231 MnO－+8H++ Mn2++4H

4EMnO/4

Fe3 由E2（－（Pt）|Fe3+（C1，Fe2+（C2）‖MnO4－（C3，H+（C4，Mn2+（C5）|（Pt（+）EEE1.5070.771 34 4

EMnO/

5

[MnO][Hlg 44EMnO/44

0.0592lg[H55 E

Fe31.602 Ag++

E Ag+ E Ag+

EAgClE

0.0592 AgCl

AgCl

[Cl Ag++Cl－

Ag++

EAgE

E Ag Ag E 0.0592

Ag

AgCl E

[Cl

AgCl

1

[Cl则0.79960.0592lgKsplgKspAgCl0.22230.7996∴ Cr2O72-+1.232Cr3+-0.407Cr2+-0.901计算ECrO

Cr2和E

Cr22

Cr21.3330.4071

E左右E＞E左右

Cr0.4071(0.90)23∴Cr3+在酸性介质中能稳定存在（不易歧化 1mol·L－1HClFe3+Sn2+Fe3++e═

Fe2（∵1mol·L－1HCl溶液中∴要用条件电极电势Sn4++2e═

Sn2n1n2sp 2n1n

0.7023

99.9%Sn2+计算

0.0592lgSn4

Sn4

0.05922

1

（Sn4%

99.9%0.140.0592lg0.999

Sn2%

0.1%

100.1%Fe3+0.02mL，即+0.1%；Fe3+计算：

0.0592lg

0.1%Δ=0.2327－0.33=-0.073V（偏离少）0.1%：Δ=0.70－0.327=0.373V（偏离多）∴突跃为：Δ

sp（0.36V无 蓝终∴滴定终点：终

（Δ25.00mLCaCl240.00mL0.1000mol·L－1(HN4)2C2O4溶液,CaC2O4沉淀完全后，CaCl2的含量为多少克？C解：CaCl2(HN4)2C2O4=CaC2O4（s）2(HN4 ：即：n(CaCl2)=n[(HN4)2—2MnO4－＋5C2O42（剩余的— ：因剩余的：n((HN4)2C2O4)剩余

2即：实际与CaCl2反应的(HN4)2C2O4n(CaCl2cn((HN4)2C2O4)总n((HN4)2C2O4)=cV((HN4)2CO

cV(KMnO224 2=0.1000