2018-2019学年高二化学12月月考试卷

h2018-2019学年高二化学12月月考试卷一、单选题共小题每小题分共分下列有关金属晶体的说法中不正确的是．金属晶体是一种“巨分子”．“电子气”为所有原子所共有．简单立方体堆积的空间利用率最低．体心立方堆积的空间利用率最高下列能级能量最高的是．．．．下列各微粒中属于等电子体的是（）．和．和．和．和下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅．＞＞＞．＞＞＞．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠下列电子层中，包含有能级的是．电子层．电子层．电子层．电子层关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠．σ键不能断裂，π键容易断裂．原子只能形成σ键，原子可以形成σ键和π键h

h在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是．，范德华力．，范德华力．，氢键．，氢键下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．①③⑦．只有⑥．②④⑤⑦．⑤⑥⑧用价层电子对互斥理论预测和的空间构型，两个结论都正确的是（）．直线形，三角锥型．形，三角锥型．直线形，平面三角形．形，平面三角形下列说法中正确的是．电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而电子是∞字形．能层为时，有自旋相反的两个轨道．能层为时，有、、、四个轨道．电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小h

已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是．该原子的电子排布式为．该原子的电子排布图为．该原子结构中共有个能级上填充有电子根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）．分子中所有原子均在同一平面上．分子中存在双键，可发生加成反应．和．和是等电子体，均为三角锥形是等电子体，均为正四面体下列关于氦原子电子云图的说法正确的是．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动．电子云图是对运动无规律性的描述如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是

．为三角锥型分子．的电子式为，离子呈平面正方形结构．分子中的个—键都是氢原子的轨道与碳原子的轨道形成的σ键．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面下列既有离子键又有共价键的化合物是．．．．下列物质属于原子晶体的化合物是（）．金刚石．刚玉．二氧化硅．干冰某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，说法中正确的是（）则关于此化合物的．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为．该配合物可能是平面正方形结构．和分子均与配位—

．配合物中与配位，而—分子不配位．单质氧化性的强弱．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是、、①是晶体②是非晶体③是晶体④是非晶体．．①④．②④．①③．②③实验测得为共价化合物，两个—键之间的夹角为并有对称性，由此可判断属于．由极性键形成的极性分子．由极性键形成的非极性分子．由非极性键形成的极性分子．由非极性键形成的非极性分子科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电

h荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是h

h。下列说法正确的是．两粒子能级上电子的能量相同．两粒子能级上的电子离核的距离相同．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同．两粒子都达到电子稳定结构，化学性质相同金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是．良好的导电性．反应中易失去电子．良好的延展性．良好的导热性下列叙述正确的是．通常，同周期元素中Ⅶ族元素的第一电离能最大．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小．第Ⅰ、Ⅱ族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等离子晶体不可能具有的性质是．较高的熔沸点．良好的导电性．溶于极性溶剂．坚硬而易粉碎下列推论正确的．的沸点高于，可推测的沸点高于．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体h

h．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子二、填空题共小题共分有、、、、五种元素，原子的层轨道有个未成对电子，原子的外围电子构型为，原子的电子层的能级上有一空轨道，原子的电子层的能级上只有对成对电子，原子的电子层上轨道半充满。试回答下列问题：的元素符号，的元素符号。元素原子的电子排布式元素原子的电子排布图，元素原子的电子排布图，。的单质在的单质中燃烧的化学方程式：（）①根据等电子原理，分子的结构式为。。②中含有的σ键数目为σ键与π键个数之比为。②甲醛＝在催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的——键角“大于”、“等于”或“小于”甲醛分子内的——键角。σ键与π键数目之比为。。③的空间构型用文字描述。－（）①分子内填（）已知－与结构相似，推算分子中下列有八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。请按要求回答下列问题填写编号：只有σ键的有，既有σ键又有π键的有。只含有极性键的化合物有，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有h

现有前四周期，，，，、六种元素，已知，，，、五种非金属元素原子半径依次减小，其中的能级上电子总数等于能级上电子总数的倍．原子的个未成对电子．请回答下列问题：（）原子与，，原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为，根据价层电子对互斥理论预测的分子构型为．（）某蓝色晶体，其结构特点是、离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个﹣．与同族且相差两个周期的元素的离子位于立方体的据其结构特点知可该晶体的化学式为（用最简正整数表示）恰当位置上．根（）科学家通过射线探明，、、、的晶体结构与的晶体结构相似（如右图所示），其中种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断、、三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有个．﹣（）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物和中，适合作录音带磁粉原料的是．

据此回答下列问题：组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。组晶体共同的物理性质是填序号。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性组中熔点反常是由于。组晶体可能具有的性质是填序号。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电组晶体的熔点由高到低的顺序为：＞＞＞，其原因解释为：。

h答案解析【答案】【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项，都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积，体心立方堆积，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。【答案】【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：、、、、、、、、、、、、，所以电子能量最高的是。【答案】【解析】，和，原子数目不相同，不是等电子体，故错误；，和价电子数分别为和，原子数均为，所以属于等电子体，故正确；，和原子数目相同，价电子数分别为和，不属于等电子体，故错误；，和，原子数目不相同，不是等电子体，故错误．【答案】【解析】，二氧化硅中共价键强于硅中共价键，所以二氧化硅熔点高于晶体硅；，正确，因为分子间作用力依次减弱；，错误，由于中含有氢键，所以的熔沸点高于和，错误，生铁是铁碳合金，其熔点低于纯铁的熔点故选【答案】h

h【解析】电子层是第一能层，只有能级；电子层是第二能层，有两个能级，即和；电子层是第三能层，有三个能级，即h

h、、；电子层是第四能层，有四个能级，即、、、。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数≥的电子层中才有能级。【答案】【解析】σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。【答案】【解析】与石墨相似的层状结构，说明与三个共面，所以是杂化，同层分子间由于有的存在所以主要是氢键相互作用，故选【答案】【解析】本题考查四种晶体的性质，对于①晶体中有极性键，对于②只能形成分子晶体，对于③干冰升华破坏范德华力，而不破坏共价键，对于④是共价化合物，对于⑤冰不是分子密堆积，对于⑥说法正确，对于⑦离子晶体不导电，对于⑧划分晶体类型的依据，微粒间作用力和微粒类型，而不是堆积方式。【答案】【解析】在中，价电子对数为，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此上无孤电子对，因此应为平面为形结构。在中，价电子对数为，其中心原子三角形。【答案】【解析】项，电子的电子云为球形，电子的电子云为哑铃形；项，第一能层有一个能级，有一个轨道；项，第三能层有、、三个能级，其原子轨道数分别为、、。【答案】【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有、、、、。－和原子核外电－＋－－＋子排布式相同，符合条件，正确；＋和原子核外电子排布式相同，符合条件，正确；h

h与原子核外电子排布式相同，不符合条件，错误；与原子核外电子排布式相同，－－符合条件，h

h正确。【答案】【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排个电子，故＝，最外层有个电子，该元素为，其元素原子的电子排布式为，、项错误；根据洪特规则，该原子能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，项错误；该原子的电子排布式为【答案】，共有个能级上填充有电子，项正确。【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，错误。和是等电子体，是三角锥型，则也是三角锥型。和是等电子体，是正四面体结构，所以也是正四面体结构【答案】【解析】【答案】【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“……”形式，为型，而铜的堆积方式为型，故，两项错误，项正确；型密堆积的配位数为，即中间一层有个，上下两层各有个，项错误。【答案】【解析】为平面三角形，为正四面体型，分子中原碳子的轨道成个杂化轨道，然后与氢的轨道重叠，形成个σ键。甲醛分子为平面三角为杂化，还有一个未参与杂化的轨道与原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面。与轨道杂化形形，【答案】h

h【解析】典型的非金属元素与之间形成的是共价键，＋与－之间形成的是离子键。【答案】【解析】，金刚石是原子晶体，是单质，故错误；，刚玉（氧化铝）是离子晶体，故错误；，二氧化硅是原子晶体，是化合物，故正确；，干冰是分子晶体，故错误；【答案】【解析】水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有放出，说明和都参与配位，配位数是；配位数是的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，项不符合题意。【答案】【解析】项中，和都是非极性分子，在水中的溶解都度不大，但在相同条件下，分子与水分子之间的作用力比分子与水分子之间的作用力大，故在水中的溶解度大于。性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无项中，、、、的热稳定关。项中，、、、的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。【答案】【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则为非晶体，而曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温h

h度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则h

h为晶体，故选．【答案】【解析】由，两种元素构成，故其中的键为极性键。—键之间的夹角为并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，项正确。【答案】【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。【答案】【解析】，，三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。【答案】【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故正确、错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如、，故错误。【答案】【解析】此题考查的是离子晶体的固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。共性。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在不导电。只有在离子晶体溶于水或【答案】【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于的；晶体不是分子晶体；不是直线型h

h的，碳链呈锯齿形且为极性分子。h

【答案】或＋【解析】原子层轨道有个未成对电子可能是，也可能是，故原子可能是，也可能是；原子能级上有一空轨道则只能是，为碳；原子能级上只有一对成对电子应为，为；原子轨道半充满应为，为。【答案】（）①≡②或个或②小于（）∶【解析】①与互为等电子体，根据氮气的结构式，可知的结构式为≡。②二氧化碳分子内含有碳氧双键，一个双键含有一个σ键和一个个或。③中，原子无孤对电子，原子配位数为，则原－（）①中和形成叁键，含有个σ键、个π键。②甲醇分子内的成键电子对为，无孤电子对，杂化类型为，甲醛分子内为杂化