人教版高中化学选修四导学案2.3.4等效平衡

．．．．．．．．1.了解等效平衡的含义。2.掌握等效平衡的运用。：等效平衡的运用：等效平衡的运用2-3-4等平化学平衡状态与条件息息相关与建立平衡的途径无关于同一可逆反应在定条件(恒恒容或恒温恒压)下以不同投料方式即正反应、逆反应或正、逆反应同时开始进行反应，只要达到平衡时各组分在混合物中的百分(体分数、物质的量分数或质分)相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。(1)恒、恒容条件下，对于反应前后气体分数可变的反应：如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质质量与对应组分的起始加入量相同，那么建立的化学平衡状态是等效的。(2)恒、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的反应：按不同的投料方式，如果根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时，只要反应或生成各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。

齐家治平（101.已℃kPa时，容为L密容内有A和1mol。保持温恒，反A(g)B(g)达到衡，C的体积分为40%。试答关题(1)欲温和强上条下定变，密容内入2molA，则反达平时容的积，C的体分为。

(2)若选容固不的闭器仍控温为℃，使1A和1molB反达平状时C的体分仍40%，该闭器容积。限60业1：---必做题占易中．同度，积同甲乙个容闭器均生下反：(g)＋22SO△H=kJ/mol，验得关据下3容编

2

起时物的质量/molOSO23

达平时系量的化/甲乙

1.8

0.9

0.2

放热：Q放热：Q

12下判中正的()A．197>Q>Q1C．容中应平常相

B．达平衡的体分：>乙2D．成SO时放的热大32.将2.0molSO气和SO气混于定体的闭器，一条下3生应2SO＋O(g)2SO(g)，到衡SO为nmol。相同度，别3下配在同闭器放起物，衡SO3等n的()molSO＋0.3molO0.4SO2

molSO＋1.0molO

molSO＋1.0molO2.0SO2molSO＋1.0molO1.0SO2

在一定积的闭器，入A和1.0molB发生下应2A(g)＋达平后C的体分为

。维持器积温不，为入0.6molA、molB和1.4mol为始质反达衡，C的体分也为

，x可能为B.2C.3D.4．知定度下X(g)＋2Y(g)ΔH－akJ·mol。有、两积相且定密容，保该度，密容甲通1molX和molY，平衡态，出量bkJ；向闭器中入2molX和4molY，平状时放热量kJ且，下各值系确是)Aa＝B．C．D．5．一空闭器盛1mol，热200℃，生应PCl(g)PCl(g)3＋Cl(g)反应到衡，在混气中体分为m%若相同温和同容中起时入2mol反达平时，PCl在合体的积数n%，5和n关正的()A．m<nCmn．无法较

．1L密容中入2molNH，在定度发反：2NH＋3H，达衡22时的质量数a%，持器体和度变分通下几组质达平时容内N的质量数为的是()Amol1molB．molNH和1molNC．mol和molD．0.1molNH、0.95molN、2.85mol227．温下在闭器发如下应＋B(g)，若始充2molC体到衡混气的压比始增了开时充molA1molB混合气，到衡A的转率()AB．40%C．60%D．80%．定度，在容闭器发如反：2A(g)B(g)若应始时入2molA和molB，达衡A的体分为a%。其条不时若下四配作起物，衡A的积数于a%的是)AmolCB．molA和molBC．molB1molCD．2molA、molBmolC业占0.2）9．温下把1mol和3mol通一容积变密容里发反：(g)＋(g)2NH(g)，应到衡态测为smol。若持度压不变用m、、p代表初加、、NH的物的，改m、n数值达平时各分2的量数变请写中号(1)～(3)各状空内据。初状/

平衡状态编

的物已(1)(2)(3)

H

的/mols3s0.25s在个定积的闭器，持定度进以反：H(g)Br(g)2已加1molH和Br，到平后成amolHBr(下的已”2项，相条下且持衡各分含量变对列号(1)(3)状，填表的白编

起状(Br

平时物的(已

≥2m)

在定度，2.0体积N和6.0体积H通一带塞体可的器中活2

塞一与气通发的应下N＋3H2NH(正应热2若应到衡，得合体7.0体积试答保上反温不，设、、c(ab=13)分代初加的N2、H2和的体，果应到衡，合体各质体分仍上述衡全同那：①a=1.0，则b=___________。此况，应始将向___________方进行填正或逆。②规起时应逆向行则c的范是。(含a、b的式子示。在述置，需制平后合体6.5体，可采的施，原是。12.在定度，molA5molB通一定的密容里发反4A(g)5B(g)，此应行一程