高中化学：常见物质颜色类别总结

#高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCI2・6H2O红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。紫色:MnO4—紫红色；12紫黑色；12蒸汽紫色；12的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeC^晶体棕红色黄色:S、Agl、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4・5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；l2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁(磁性)，氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe(OH)3血红色溶液Fe(SCN)3FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSO4・5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2•三溴苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2•氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF.HCI.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4紫色MnOq紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味•有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色•有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCI、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、CI2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、CI2、Br2(g)、H2S、NO2。4、易液化的气体：NH3、Cl2。5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和so2,但通入过量气体时沉淀又消失。11、在空气中可以燃烧的气体：h2、co、ch4、c2h4、c2h2、h2s。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生02。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。16、可导致酸雨的主要气体：SO2；导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl2、氢氧化银AgOH白色磷酸银Ag3PO4白色硫酸钙CaSO4白色碳酸银Ag2CO3淡黄色二硫化铁FeS2黄色氢氧化镁Mg（OH）2白色硫酸铅PbSO4白色碱式碳酸铜Cu（OH）2CO3暗绿色BaSO4（白色），CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色），CaCO3（白色），MgCO3（白色），Ca（OH）2（微溶，白色），Mg（OH）2（白色），Cu（OH）2（蓝色），AgOH（灰色），Zn（OH）2（白色），Fe（OH）3（红褐）,Fe（OH）2（灰白）,AgCl（白色）CO（一氧化碳）、（二氧化硫）、（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）NH3（氨气）、COCl2（光气）HF（氟化氢）HCHO（甲醛）HCN（氰化氢）H2As（砷化氢）CH2=CHCl（氯乙烯）分类即其他有毒物质铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）一白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）?——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、二溴苯酚均是白色沉淀AI（0H）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12—紫黑色固体HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体nh3无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃（钴玻璃）放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净，更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红Cu2+:浓度低是蓝色，浓度高时绿色.MNO4-：紫红Fe3+:棕黄（浓），柠檬黄（浅）Fe2+:浅绿Cr2O72-:桔红CrO42-:黄色Cr2+:天蓝Cr3+:紫Ni2+:绿Mn2+:肉红一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀Fe(OH)3——红褐色沉淀Cu(OH)?——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe?+——浅绿色Fe3+——黄色Cu2+蓝色MnO4-紫红色溴单质红棕(一般是溴的CCl4溶液)溴水橙色KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色高考化学复习方法：归纳整理,提炼深化对于化学基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，分门别类,形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议考生采用对比复习尤其要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要:梳理知识，变零为整，织成网络，反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点一定要熟练到位。对于常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离及提纯、常见物质的鉴别等基础实验内容要做到熟练掌握。关于化学计算，复习时把握计算实质和常见题型总结规律和技巧。2•强化记忆,理解贯通对于有些知识必需加强记忆如:元素符号、化合价、化学式、物质的颜色、溶解性、物质的性质反应的现象、金属活动性顺序等。而基本概念和原理不能死记必须理解透彻,只有理解才会融会贯通,才能在考试中顺利解决问题。二、跳出题海、提高解题技巧一、做题是复习的主要手段^做题时不能盲目，要分层次第一层:做基础题。复习某些知识点后，需熟悉它,记忆它，理解它,应用它。这时可作一些简单的、专一的题目，数量不必过多。第二层:做难一点的题目。这是做题的重点，因为这类题是中考的重点。它往往包含几个知识点，具有一定的综合性和灵活，生题型也比较复杂。做这类题要注意思考和总结，有意识地把题目归类，并从中寻找规律。不要就解题而解题要善于通过发散思维寻求同一问题的不同解题思路和方法，力争做到举一反三。第三层:做难题，即综合性强的题，是获得高分的关键。各种解题思维方式混杂在一起，要将分析与综合两种思维方法有机地结合起来。把握各部分知识之间的联系，主意发挥知识的整体机能，以形成自己对付这类题的方法。做题还要注意分析自己的不足，根据自己的不足，善于查缺补漏，利用以前的联系本、试卷，把不懂之处、易错处、常错处、常考处一一总结归纳对自己的情况要心中有数，便于利用有限的时间弥补不足，根据自己的薄弱环节，加强专项训练。更要注意努力使知识连贯，寻找解题规律，培养自己的题感。同时在解题的过程中不断的提高审题能力，加强语言表达的规范性这是获得高分的保障。二注重探究、培养能力化学是以实验为基础（以理论为指导）的科学，由于实验探究题比较符合化学学科特点所以这类题型在近几年来的中考中是比较热门的题型它着重考查学生的学习过程。有关科学探究的内容会涉及到全书各部分内容,但常见包括的内容有:空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。科学探究虽然包括八个要素但在命题上一般选取几部分要素考查科学探究能力和科学精神，主要从下面几方面进行考查：1•考查提出猜想的能力。2•考查利用