高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】

高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】匚i基础知溟填充口一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。表示方法：如Pbl2的沉淀溶解平衡可表示为。22．溶度积定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。表达式：当难溶强电解质AB溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AB(s)TOC\o"1-5"\h\zmnmn―mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的表达式为K=。sp影响因素：K只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量无关。sp••••意义：K反映了在水中的程度。通常，对于相同类型的难溶电sp••••解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。sp微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。(2)K与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp小的物质溶解度不一定也sp小．。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当QK时，就会有沉淀生成。sp②当QK时，处于平衡状态。sp③当QK时，就会使沉淀溶解。sp(3)应用利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。2．沉淀的转化实质：是的移动。特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。②两种难溶物的差别越大，越容易转化。应用除去废水中的CU2+、Hg2+、Pb2+等，常用、等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg2+，沉淀转化反应为。微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“==”，不用“一”。匚j预习效果验收口判断对错(对的在括号内打“"”，错的在括号内打“X”。)TOC\o"1-5"\h\z当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。()外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。()K越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。()sp难溶物只能转化为溶解度更小的物质。()加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。()下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变25°C时，已知K(AgCl)=1.8X10-10mol?・L-2，K(AgBr)=7.8X10-13mol2•L-spsp2。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgN03溶液，先沉淀的是()AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断核心突磁1.沉淀溶解平衡的影响因素影响因素平衡移动方向K变化sp温度升高温度降低温度浓度加水加入相同离子加入与体系中离子发生反应的离子溶度积(K)的应用sp(1)利用K比较难溶电解质的溶解度的大小：sp相同温度下，同种类型的难溶电解质，K越大，溶解程度就越高。sp

(2)利用K判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幕的乘积sp(浓度商)为Q。通过比较K和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。spQ与K关系sp溶液性质有无沉淀析出Q>KspQ=KspQVKsp由K计算溶液中某离子的浓度：spK是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中,sp若已知其中一种离子的浓度，就可以根据K计算另一种离子的浓度。sp［对点训练一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)一Ba2+(aq)+20H-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()溶液中钡离子数减小B.溶液中c平(Ba2+)减小C.溶液中c平(0H-)增大D.pH减小平已知：25°C时，CaCO的K=2.8X10-9mob・L-2,现将浓度为2X10-4mo1・L-1TOC\o"1-5"\h\z3sp的Na2C03溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至2322少应大于()2.8X10-2mol・L-iB.5.6X10-5mol・L-iC.2.8X10-5mol・L-iD.1.4X10-5mol・L-i已知K(AgCl)=1.56X10-10mol2・L-2，K(AgBr)=7.7X10-13mol2・L-2，spspK(AgCr0)=9X10-11moH・L-3。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr02-，浓度均为0.010sp244mol・L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol・L-1的AgN03溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()Cl-Cl-、Br-、Cr02-4C.Br-、Cl-、Cr02-4Cr02-、Br-、Cl-4D.Br-、Cr02-、Cl-4核心突硝1.沉淀溶解平衡图像题的解题策略核心突硝1.沉淀溶解平衡图像题的解题策略点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q=K。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度,第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一sp另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>K。sp

⑶曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<K。sp第三步：抓住K的特点，结合选项分析判断sp(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点,溶度积常数相同。2.K的4种计算类型s常考题型解题策略根据定义式或者数形结合求K,或者判断沉淀金属离子所sp需pH直接根据Ksp(AmBn)=算(An+)・c平(Bm-)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算沉淀先后的计算与判断沉淀类型相同，则K小的化合物先沉淀；sp沉淀类型不同，则需要根据K分别计算出沉sp淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀根据两种含同种离子的化合物的K数据，求溶液中不同离子sp浓度的比值如某溶液中含有I-、Cl-等，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中:平，c平(Cl-)血右c平(I-)c」Ag+)・c平(I-)K(AgI)人」有c平(Cl-)c平(Ag+)・。平(Cl-)Ksp(AgCl)判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入K表达式，若数值大于spK，沉淀可生成或转化为相应难溶物质sp:对点讪I练1•已知25°C时，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的4CaSO饱和溶液中加入400mL0.01mol・L-i的NaSO溶液，针对此过程的下列叙述正确TOC\o"1-5"\h\z424的是溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2-)较原来大44溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-)都变小4溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO4-)都变小44溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2-)较原来大42.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积/(mol2・L-2)6.3X10-186.3X10-361.6X10-24向含有等物质的量浓度的FeCl、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01244TOC\o"1-5"\h\zmol・L-1NaS溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为()2

A．Fe2＋A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋化学上常认为残留在溶液中的离子浓度WlX10-5mo1・L-1时，沉淀就已达完全。已知：常温下K[M(OH)]=1X10-2imol3・L-3。则溶液中M2+沉淀完全时的pH最小值为sp2()A.7B.4C.5D.6情境盍材某温度下，Fe(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)、Fe(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，改322变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。1.Fe(0H)31.Fe(0H)3能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。2.采取什么措施能使a点到b点?3•向等物质的量浓度的Fe3+、Cu2+、Fe2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后依次出现的沉淀是什么？如何除去CuCl溶液中混有的少量Fe3+和Fe2+?2-魁懣礬基达标知随堂检H磁魚盘軽下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常232用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作''钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫24灭火器灭火B.①②③D.B.①②③D.全部③④⑤

25匸时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡Pbl2(s)—Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固体，下列说法正确的是()溶液中Pb2+和I-的浓度都增大溶度积常数K增大sp沉淀溶解平衡向右移动溶液中Pb2+的浓度减小把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间达到平衡：Ca(OH)2(s)一Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是()A.给溶液加热，溶液的pH升高恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高向溶液中加入NaCO溶液，Ca(OH)固体增多3向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多2CaSO4在水溶液中的沉淀溶414x10-3c^(SO^-V(mol-L-1)(双选)常温下，K(CaSO)=9X10CaSO4在水溶液中的沉淀溶414x10-3c^(SO^-V(mol-L-1)sp4解平衡曲线如图。下列说法不正确的是()CaSO溶解在水中，4c平(Ca2+)=c平(SO：-)=3X1O-3mol・L-i在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出2a点对应的K大于C点对应的