分子结构与性质单元测试

分子结构与性质单元测试第一页，共二十六页，2022年，8月28日1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）。

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2B

第二页，共二十六页，2022年，8月28日2.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（

）。A.CO2

B.CH4

C.NH3

D.H2O

3．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（

）。A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．CH4

A

C

第三页，共二十六页，2022年，8月28日4．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（

）。A．暖冰中水分子是直线型分子

B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

D

第四页，共二十六页，2022年，8月28日5．下列叙述正确的是(

)

A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央C

第五页，共二十六页，2022年，8月28日6.有关苯分子中的化学键描述正确的是(

)。A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键BC

第六页，共二十六页，2022年，8月28日7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（

）。A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。C

第七页，共二十六页，2022年，8月28日8.关于氢键的下列说法中正确的是（

）。

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C

第八页，共二十六页，2022年，8月28日9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（

）。

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A

第九页，共二十六页，2022年，8月28日10．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（

）。

A．液态氯化氢不导电

B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解

D．氯化氢溶液可以电离11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(

)。A.CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C.C60

C2H4

Ｄ．NH3

HClA

B

第十页，共二十六页，2022年，8月28日12.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（

）。A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能

②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低BC

第十一页，共二十六页，2022年，8月28日13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（

）。A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子D第十二页，共二十六页，2022年，8月28日14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（

）。①O—H…O

②N—H…N

③F—H…F

④O—H…NA.①②③④

B.③①④②

C.③②④①

D.③④①②B

第十三页，共二十六页，2022年，8月28日15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（

）。A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展D

第十四页，共二十六页，2022年，8月28日16.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（

）。

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子B

第十五页，共二十六页，2022年，8月28日17．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（

）。A．H2O

B．NH3

C．C2H4

D．CH418.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（

）。A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和醋酸钠的熔化

C.液溴和液汞的汽化

D.HCl和NaCl溶于水C

B第十六页，共二十六页，2022年，8月28日19．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（

）。①H2O

②NH3

③F—

④CN—

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤D

第十七页，共二十六页，2022年，8月28日20．膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（

）。A.PH3分子中有未成键的孤对电子

BPH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂

D.PH3分子的P—H键是非极性键A第十八页，共二十六页，2022年，8月28日21.（4分）有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—CN）只含有极性键的是

；只含有非极性键的是

；

既含有极性键的是又含有非极性键的是

；只有σ键的是

既有σ键，又有π键的是

；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的

是

；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的

是

；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

；①③⑨

②④⑦

⑤⑥⑧

①②③⑥⑦⑧

④⑤⑨

⑦①③⑤⑥⑧⑨

②④⑤⑥⑧⑨

第十九页，共二十六页，2022年，8月28日22.（3分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子

空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是

（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有

对共用电子对，而白磷分子中形成

个共价键。

甲

4

6

第二十页，共二十六页，2022年，8月28日23.（3分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：

、

。CO

N2

CO2

N2O

O3

SO2

第二十一页，共二十六页，2022年，8月28日24．（4分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A

；B

；C

；BC2是由

键组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。H

C

极性

非极性S

第二十二页，共二十六页，2022年，8月28日25.（8分）2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（LinusPauling）教授诞辰105周年（1901—1994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是

；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？

；（3）它是否带有电荷？

；（4）该分子中sp杂化的N原子有

个；sp2杂化的N原子有

个；sp3杂化的N原子有

个。C6H2O2N10

是

否

1

9

0第二十三页，共二十六页，2022年，8月28日26、（6分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式

。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含

个键，

个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为

；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为

，其中X与d的高价离子之间以

键组合。

1s22s22p63s23p63d104s1

22

三角锥形

[Cu（NH3）4]2+

配位键第二十四页，共二十六页，2022年，8月28日27.（4分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是

（填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为

，结构式为

。（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是

。（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：

。

共价化合物Al2Cl6

氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾