高考化学二轮复习 指导预测押题练(二)

魁夺市安身阳光实验学校预测押题练（二）③CHCOOH+CHCHOH332浓HSO24△CHCOOCHCH+HO3232（时间：45分钟，满分：100分）一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）7•下列叙述正确的是（）用湿润的pH试纸测溶液的pHB・用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C・常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【解析】湿润的pH试纸测溶液的pH时可能造成误差，A错；蒸馏法可以将海水淡化，B正确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，可以用铝制容器盛装，C错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，D错。【答案】B8•下列属于取代反应的是（）CHCH=CH+Bt=CHCHBrCHBrTOC\o"1-5"\h\z32232CHCHOH+3O2CO+3HO32222浓HSO24④CH+HNO—-f4CHNO+HO6636522A・①②B・③④C・①③D・②④【解析】①为丙烯与溴单质的加成反应,②为乙醇的燃烧，为氧化反应③为酯化反应,属于取代反应，④为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确【答案】B9•下列反应的离子方程式表示正确的是（)TOC\o"1-5"\h\zA・硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+二二二F$++HSf2NHHCO溶于过量的NaOH溶液中：HCO-+OH-二二二CO-+HO43332小苏打溶液中加足量Ba（OH）溶液：2HCO-+Ba2++2OH-二二二BaCOI+2HO332+CO2-3D・将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO-===3Fe2++2NOt+4HO2【解析】A项，Fe2+和S2-能被硝酸氧化，错误；B项，NH+还需要和OH-4反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1mol，方程式为：HCO-+Ba2++OH-===BaCOl+HO，错误；D项，铁足332量，铁先被氧化成Fe3+，然后发生反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+，所以最终生成的是Fe是Fe2+，正确。【答案】D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【解析】从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原10•工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al(SO)+3S」2AlOTOC\o"1-5"\h\z4323+9SOf,下列有关说法中正确的是()2反应中Al(SO)被氧化43Al(SO)、AlO均含有离子键和共价键43235.1gAlO含有9.03X1022个阴离子23D・该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04LSO2【解析】反应中Al(SO)中硫的化合价由+6价降低到SO中+4价，被2432还原，A项错误；AlO不含共价键，B项错误；5.1gAlO,n(AlO)=0.05mol,232323n(O2-)=0.15mol，故C项正确；没有说明是否为状况，故生成SO气体不一定2是5.04L，D项错误。【答案】C11•下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正••确的是()■N、Z两种元素的离子半径相比前者较大M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应子半径关系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三个电子层，Al3+有两个电子层，故离子半径Cl-〉Al3+,A项正确；Si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH〈HCl，B项正确；SiO是酸性氧化物，能够与碱反应，也能42够与氢氟酸反应，C项错误；钠性质活泼，工业上通过电解熔融的NaCl制取钠,D项正确。【答案】C空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2b电极上发生还原反应酸性电解质溶液中H+移向c电极d电极上发生的电极反应是：O+4H++4e-===2HO22【解析】a为阴极：2H++2e-===Hf，转移0.1mol电子，可产生0.052molH,因未指明气体所处的温度和压强，不能确定氢气的体积，A项错误；b2与电池正极连接，故为阳极，发生氧化反应，B项错误；d极通入的气体为H,2为负极，电极反应为H—2e-===2H+,H+将向c极移动，C项正确、D项错误。2【答案】c下列有关判断正确的是()0.1mol-L-iNaS0溶液中有c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)TOC\o"1-5"\h\z333230.1mol-L-iNHFe(SO)溶液中离子浓度大小关系为c(SO)〉c(Fe3+)424=c(NH+)〉c(H+)〉c(0H-)40.2mol•L-iNaCO溶液与0.1mol•L-iNaHCO溶液等体积混合后有c(Na233+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(0H-)3D・0.2mol•L-iHA溶液与0.1mol•L-iNaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性【解析】S02—发生水解，则由物料守恒可得c(Na+)3=2c(SO2-)+2c(HSO-)+2c(HSO),A错误；NHFe(SO)溶液中，Fe3+、NH+3234424的水解能力不同，故C(NH+)不等于c(Fe3+),B错误；依据电荷守恒可知C正确;4题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A-的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。【答案】C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题〜第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题〜第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)(13分)A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和No试回答下列问题：A在元素周期表中的位置是，DC中含有的化学键有。22X业合成B的气态氢化物BH是放热反应。下列措施中，既能加快反应3速率，又能提高原料转化率的是(填字母序号)。实验室里检验BH的3方法是。升咼温度b.加入催化剂C.将BH及时分离出去d・增大反应体系的压强盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__oA的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈性，其原因是(用离子方程式表示)。已知：A(s)+C(g)===AC(g)AH=—393.5kJ•mol-i22AC(g)(g)===AC(g)AH=—283.0kJ•mol-iZ22贝A与C反应生成AC的热化学方程式为o【解析】由“A的最简单气态氢化物是一种温室气体”可推断A为碳元素，由“A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物”可判断C为氧元素，B为氮元素，由“C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合II.设计实验方案:物”可判断D为钠元素，从而进一步推出E为铝元素。然后根据元素化合物的有关知识以及化学反应原理的有关知识解答。【答案】(1)第二周期WA族离子键、共价键d用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气(或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气)Al3++3AlO-+6HO===4Al(OH)/223碱CO2-+HOHCO-+OH-23C(s)+2o(g)===CO(g)AH=-110.5kJ・mol-122(15分)单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如CuCuO2CuOCu(OH)2CuSO・5HO42红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H还原CuO所得红色固体中是否含有2CuO,进行了认真的研究。2I.查阅资料得出下列信息：CuO属于碱性氧化物；2高温灼烧CuO生成CuO；2CuO在酸性条件下能发生反应：CuO+2H+===Cu+Cu2++HO。222方案1:取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。TOC\o"1-5"\h\z写出CuO与稀硝酸反应的化学方程式：。2请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：。方案2：。方案3中,若确认红色固体中含有CuO,则a、b、c的关系为，2在该实验方案中最少应进行次称量。III.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有CuO,装置如图所示。2该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为(说明操作方法、现象和结论)。为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置B・加热前先排尽装置中的空气C・在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【解析】该题实际上给出了四种方案，方案1中因硝酸具有氧化性，所以无法区分溶液中的CU2+是来自于Cu还是CuO；方案2中因稀硫酸无强氧化性,2所以通过观察溶液是否显蓝色可以判断红色固体中是否含有CuO；方案3是通2过定量分析的方法来进行判断的，原理是4Cu+O丄二兰丄,2CuO,若(b—a)g2299红色固体全部是Cu,则CuO的质量为8(b—a)g,若红色固体中含有CuO,贝唁(b2828—a)g〉(c—a)g,即8c〈9b—a。(5)学习小组乙的探究方案存在一定的弊端，如没有设计干燥装置。制取的H中含水蒸气，空气中也有水蒸气，都能使无水硫2酸铜变蓝色。【答案】(1)3CuO+14HNO===6Cu(NO)+2NOf+7HO23322不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色8c<9b—a4关闭导气管上的活塞，从分液漏斗往试管中注水，使漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面差不变，说明气体发生装置气密性良好ABC(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH和HO为原料，通过下列反应来制备甲醇。TOC\o"1-5"\h\z2CH(g)+HO(g)===CO(g)+3H(g)22AH=+206.0kj/molCO(g)+2H(g)===CHOH(g)23AH=—129.0kj/molCH(g)与HO(g)反应生成CHOH(g)和H(g)的热化学方程式为。232将1.0molCH和2.0molHO(g)通入容积为100L的反应室，在一定42条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH的转化率与温度的关系如图。4假设100°C时达到平衡所需的时间为5min，则用H表示该反应的平均2反应速率为;100C时反应I的平衡常数为。在压强为0.1MPa、温度为300C条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的2其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。A.c(H)减小2B・正反应速率加快，逆反应速率减慢C.CHOH的物质的量增加3chd•重新平衡时一chOh—减小3E•平衡常数K增大工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个B项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，E项错误。主要反应为CHOH(g)CO(g)+2H(g),此反应能自发进行的原因是：。2甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：2TOC\o"1-5"\h\z写出阳极电极反应式;写出除去甲醇的离子方程式O【解析】(1)根据盖斯定律，将两个已知的热化学方程式相加可得:CH(g)4+HO(g)===CHOH(g)+H(g)AH=+77.0kj・mol-i。232/、/、/、0.4molv(H)=3v(CH)=3X__r-=24100LX5min0.0024mol・L-i•min-io根据三段式:起始(mol/L)CH(g)+HO(g)42CO(g)+3H2(g)000.010.02转化(mol/L)0.0040.0040.0040.012平衡(mol/L)0.0060.0160.0040.012…十仏-禹叫“0.0123X0.004则平衡吊数：=0.006X0.016=7.2X10-50

(5)CO2+在阳极失电子生成C03+o【答案】(1)CH(g)+HO(g)===CHOH(g)+H(g)TOC\o"1-5"\h\z232AH=+77.0kj・mol-i①0.0024mol・L-i・min-i②7.2X10-5CD该反应是一个熵增的反应(AS>0)①Co2+—e-===Co3+②6C03++CHOH+HO===COf+6Co2++6H+322(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36•［化学一一选修2：化学与技术］(15分)某工业废水中含有CN-和CrO2-等离子，需经污水处理达标后才能排放,27污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：上述处理废水流程中主要采用的方法是O流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为O含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：o增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D项正确；但移动的结果不会抵消条件的改变，故c(H)仍然增大，A项错误；增大压强正逆反应速率均增大,2

反应③中，每消耗0.4molCrO2-转移2.4mole■，该反应离子方程式27为O【解析】(2)由②中反应后无气体放出，可知其产物为C1-和CNO-,根据电子守恒配平即可。(4)由消耗0.4molCt02—转移2.4mole-,可知反应后铮27转化为+3价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。【答案】(1)氧化一还原法CN-+C10-===CNO+C1-(3)调节废水pH,使其转化成Cr(0H)沉淀除3去(其他合理答案也可)3S02-+4CrO2-+26H+===6SQ-+8Cr3++13H0232742:化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：甲乙下列有关说法正确的是OCH中碳原子都采用的是sp3杂化380、CO、N都是非极性分子222每个N中，含有2个键2C0的一种等电子体为N0+,它的电子式为［:N0：］+C0与Ni可生成拨基鎳［Ni(CO)］，已知其中鎳为0价，鎳原子在基态时,TOC\o"1-5"\h\z核外电子排布式为;［Ni(CO)］的配体是,配位原子是o4Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧