山东省枣庄市滕州市界河中学2016年中考化学模拟试卷（4）（含解析）

山东省枣庄市滕州市界河中学2016年中考化学模拟试卷（4）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学现象的描述，错误的是（）A．氢氧化钠固体溶于水吸热B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A化学与安全B化学与生活稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗进入矿井﹣﹣先做灯火实验除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化人体需要适量补碘﹣﹣防止患甲状腺疾病C化学与能源D化学与环保化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气清洁能源﹣﹣太阳能、风能等减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电A．A B．B C．C D．D3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A4．下列验证实验不能成功的是（）A．CO2能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动 D．质量守恒定律5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6．列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．家庭里蒸馒头用到纯碱 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭吸附毒气 D．用氢气作高能燃料7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．冰、生石灰、天然气 B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、食盐水 D．液态氧、食醋、沼气8．下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2SO4B．向稀硫酸中加入烧碱溶液C．向澄清石灰水中加入稀盐酸D．向NaCl溶液中加入CaCl2溶液9．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液．将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．7个 B．6个 C．5个 D．4个10．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克11．在下列化学变化过程中：XYZ，X代表的物质可以是（）A．Cu B．AgNO3 C．CuO D．Ba（OH）212．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3 B．CuSO4，NaOH，H2SO4C．AgNO3，H2SO4，HCl D．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl13．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（）A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（）A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．下列说法中不正确的是（）A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体16．某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是（）A．溶液的质量不变 B．溶液中溶质的质量不变C．溶质的溶解度不变 D．溶液中溶质的质量分数不变二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）17．二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是，硫燃烧反应的化学方程式是．瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是．（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是．（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是．（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是．18．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）（1）[实验一]某气体可能含有H2，CO，CO2和H2O（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体→（填写装置的代号）．②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是；设置第三个装置的目的是．（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过（填写装置的代号），来测定该有机物的组成．若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）组成的，相应元素的质量比为（写出最简整数比）．19．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%．根据下列数据进行计算．第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量/g生成气体的质量/g（1）这份补钙剂含钙的质量分数．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学现象的描述，错误的是（）A．氢氧化钠固体溶于水吸热B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据浓盐酸、氨气的性质进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．C、浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、常见物质燃烧的现象、浓盐酸和氨气的性质即可正确解答本题．2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A化学与安全B化学与生活稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗进入矿井﹣﹣先做灯火实验除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化人体需要适量补碘﹣﹣防止患甲状腺疾病C化学与能源D化学与环保化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气清洁能源﹣﹣太阳能、风能等减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电A．A B．B C．C D．D【分析】A、依据实验室事故处理方法方法判断稀酸入眼的急救；依据可燃性气体点燃易爆炸解答；B、依据洗洁精的去油污原理分析判断；从缺钙导致的病症判断病症；C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断；D、从环境污染的角度分析即可．【解答】解：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；矿井中有可燃性气体，可燃性气体点燃易爆炸，进入矿井不能做灯火实验；错误．B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体需要适量补碘，防止患甲状腺疾病；正确．C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确．D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确．故选A．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．故选：A．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．4．下列验证实验不能成功的是（）A．CO2能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动 D．质量守恒定律【分析】A、根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小进行解答；B、根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性进行解答；C、根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体进行解答；D、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答．【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误．故选：AD．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；B、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；C、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故A错误；B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故B错误；C、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故C错误；D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确．故选：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．家庭里蒸馒头用到纯碱 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭吸附毒气 D．用氢气作高能燃料【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、家庭里蒸馒头用到纯碱，纯碱会与馒头中的酸性物质反应，属于化学性质，故选项错误；B、用一氧化碳冶炼金属利用的是一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；C、用活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故选项正确；D、用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．冰、生石灰、天然气 B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、食盐水 D．液态氧、食醋、沼气【分析】解答本题需掌握单质、化合物及混合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、冰是水的氧化物，属于化合物；生石灰是氢氧化钙，属于化合物；天然气是混合物；故A不正确．B、碘酒是溶液，属于混合物；纯碱胆矾属于化合物，故B错误．C、金刚石是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是氢氧化钠，是化合物；食盐水是溶液，是混合物；故C正确；D、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质；食醋是醋酸溶液，是混合物；沼气主要成份是甲烷，含有其它成份，属于混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．8．下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2SO4B．向稀硫酸中加入烧碱溶液C．向澄清石灰水中加入稀盐酸D．向NaCl溶液中加入CaCl2溶液【分析】A、根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答；B、根据稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水解答；C、根据氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水解答；D、根据氯化钠和氯化钙不反应解答．【解答】解：A、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后pH没有变化；B、稀硫酸显酸性，稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，反应后酸性减弱，pH明显升高；C、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水显碱性，和稀盐酸反应后碱性减弱，pH显著降低；D、氯化钠和氯化钙不反应，向NaCl溶液中加入CaCl2溶液前后pH没有变化．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的pH与溶液酸碱性之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液．将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．7个 B．6个 C．5个 D．4个【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解答】解：铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜．稀硫酸能与NaOH溶液发生中和反应生成硫酸钠钠和水；Fe2O3能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水．CuSO4溶液、NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜溶液．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．若两两混合，可以发生的化学反应有7个．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．B、根据化学计量数之间的关系，进行分析判断．C、根据物质参加化学反应按一定的质量比进行，进行分析判断．D、根据反应物可能有剩余，进行分析判断．【解答】解：A、若反应物A是单质，B是化合物，若C和D是单质和化合物，则该反应可能属于置换反应，故选项说法正确．B、化学计量数（“系数”）m与n之和不一定等于p与q之和，如3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法错误．C、参加反应的A与B的质量之和一定等于生成的C与D的质量之和，物质参加化学反应按一定的质量比进行，但参加反应的A与B的质量比不一定等于生成的C与D的质量比，故选项说法错误．D、现有反应物A、B各a克，经充分反应后，若反应物其中一种有剩余，生成的C与D的质量之和不一定是2a克，可能小于2a克，故选项说法正确．故选：AD．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．11．在下列化学变化过程中：XYZ，X代表的物质可以是（）A．Cu B．AgNO3 C．CuO D．Ba（OH）2【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：X是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确；X是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；X是Ba（OH）2时，Ba（OH）2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确；X是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠．【解答】解：A、X是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确，故选项错误；B、X是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，符合题意，故选项正确；C、X是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合题意，故选项正确；D、X是Ba（OH）2时，Ba（OH）2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确，故选项错误；故选：BC．【点评】本考点考查了物质的推断，是中考的一个重点．解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如气体、沉淀等实验现象和相互转化的关系，然后分析判断，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和实验题中．12．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3 B．CuSO4，NaOH，H2SO4C．AgNO3，H2SO4，HCl D．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl【分析】依据选项中的物质情况结合加入稀盐酸后物之间的反应分析解答，其是否反应的依据主要是利用复分解反应的发生条件完成．【解答】解：A、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3，有沉淀生成，且硫酸钡不溶于硝酸，所以最终沉淀生成；B、CuSO4、H2SO4、NaOH反应，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但沉淀会被稀硫酸反应掉，所以最终不会有沉淀生成；C、AgNO3、H2SO4、HCl，生成氯化银沉淀，且氯化银沉淀不溶于硫酸，所以最终会有沉淀生成；D、Ba（NO3）2、Na2CO3、两者反应生成碳酸钡沉淀，但盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡，氯化钡不是沉淀，所以最终不会有沉淀生成．故选AC．【点评】本题考查学生复分解反应发生的条件来判断物质之间的反应，明确复分解反应的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键．13．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（）A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数、溶液的转化以及溶解度的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%，正确；B、将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数不变，错误；C、在t℃时，增加溶质，不能继续溶解，故溶液中溶质的质量分数不变，错误；D、设在t℃时，这种物质的溶解度为x，则有：，故x大于c克，错误；故选A．【点评】掌握溶液的有关计算是正确解答本题的关键．14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（）A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣，故选项说法正确．B、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故选项说法正确．C、尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故选项说法错误．D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．下列说法中不正确的是（）A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体【分析】A、根据饱和溶液的判断方法进行分析；B、根据饱和溶液的判断方法进行分析；C、根据图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3中20℃时的溶解度进行分析；D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行分析【解答】解：A、图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故A正确；B、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和，故B正确；C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，故C正确；D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在30℃时，乙中也不会有晶体析出溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故D错误．故选：D【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．16．某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是（）A．溶液的质量不变 B．溶液中溶质的质量不变C．溶质的溶解度不变 D．溶液中溶质的质量分数不变【分析】某温度时，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，因此不需要考虑温度对溶液的影响；生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水，而析出固体，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此进行分析解答．【解答】解：某温度时，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水，而析出氢氧化钙固体，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液．A、由上述分析，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，则溶液的质量减少，故选项说法错误．B、由上述分析，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，故选项说法错误．C、由于温度不变，则溶质的溶解度不变，故选项说法正确．D、当溶液恢复到原温度时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故选项说法正确．故选：CD．【点评】本题难度不大，掌握生石灰与水的反应、反应后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）17．二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是氧气，硫燃烧反应的化学方程式是S+O2SO2．瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是二氧化硫与水反应生成酸．（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小．（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是注射器内的溶液A进入瓶中，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是显碱性．（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因此瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色；只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小，因此把小球吸起；若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是：注射器内的溶液A进入瓶中，因为内外产生了压强差；瓶内溶液变为蓝色，说明溶液A一定显碱性；打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水，因此变浑浊．【解答】解：通过实验分析可知：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因此瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色；故答案为：氧气；S+O2SO2；二氧化硫与水反应生成酸；（1）只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小，因此把小球吸起；故答案为：二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小；（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是：注射器内的溶液A进入瓶中，因为内外产生了压强差；瓶内溶液变为蓝色，说明溶液A一定显碱性；故答案为：注射器内的溶液A进入瓶中；显碱性；（3）打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水，因此变浑浊；故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．【点评】本考点既考查了实验步骤的设计和实验现象，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．本考点主要出现在实验题中．18．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）（1）[实验一]某气体可能含有H2，CO，CO2和H2O（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体→B﹣E﹣D﹣A﹣C﹣B﹣E（填写装置的代号）．②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是验证原混合气体中是否含有H2O（气）；设置第三个装置的目的是将原混合气体中的CO2除去．（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过BE（填写装置的代号），来测定该有机物的组成．若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）CHO组成的，相应元素的质量比为3：1：4（写出最简整数比）．【分析】（1）要验证混合气体中各种气体H2，CO，CO2和H2O（气）的存在，首先要验证并除去二氧化碳和水，防止对后面实验的影响，然后根据现象分析．澄清石灰水能够验证和吸