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(满分:100分考试时间：90一、选择题(共163不表示化学键或分子间作用力的是()B.P4B.P4的结 D．立方烷Z3ⅠAB．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rY>rXC．Y、WH2RD．Y2-和Z3+和中国的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正3B．1molK3
2222科家宣称现了普盐水在线电照下可燃烧有望决用水人类能的重大问题。线电频可以降盐水中含元 间“结合力释放氢原子若点火A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会出 元素的原子半径：NO离子半径：Al3+Mg2+沸点：HClHBrR2-M+的电子层结构相同，则原子序数：MX、Y：X>YXYZWV原子半径+5、+33-+6、-X、Z、W，YVY3与V2的核外电子数已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知 33 D、离子半径X3+＞33Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、AlP、S、Cl增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（）A．6B．5句C．4句D．34，Z3 ABCD 下列事实与氢键有关的是（）二、非选择题552
N2R、W2具有相同的电子 ③M、N2、R、W2的离子半径由大到小的顺序 (2)4ABAmBn已知它们的核外电子排布相同, 知 （1）C－ ⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学 ⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含 (12X、Y、Z16。X、Y、ZBZC1，B、C10。 。间存 ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH ，式 YZC，△H<0Y、Z b．反应过程中，Y50%(12分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其2Z ，Z（写元素符号 消去反 （3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的电子式为 55则n ， CDCDDDCDABBCDDAB③W2RMN(2)①1②m+n③8-m- NH H 423233NH+＋HO≒NH·H .NH＋HO+＝423233
＋H2⑴⑵弱于 2H2O+2⑷S2H2S
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