2020版高考化学大一轮复习练习：第27讲 盐类的水解 含解析

2△232△232一、选择题．下列说法不正确的()A明矾水解生成胶，可用净水剂3B水解反应NH＋O4

NH·O＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动3C．备AlCl、、均能采用将溶液直接蒸干的方法33D．类解反应的逆反应是中和反应解析：。解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动B错误。．下列有关电解质溶液的说法正确的()A将Ca(ClO)Na溶蒸干均得不到原溶质223B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe水C．温下，向mol·L离程度一定增大

1

的溶中加入少量水溶液显碱性物质CHCOOH的3D．溶和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3解析：ACa(ClO)在水中发生水解＋2

Ca(OH)＋2HClO，HClO不稳定，2受热会分解：2HCl↑，生成的HCl和反应生成和O故加热222干Ca(ClO)溶得到的体是CaClNa溶的过程中反应＋OSO，22蒸干会得到SO固体A项确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少铁粉，可防止24

被氧化为，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸CHCOONa，其水溶液显碱3性，向CHCOOH溶中加入少量CHCOONa，CHCOO浓度增大，会抑制CHCOOH的离，333COOH的离度减小C项误CHCOONH是发生水解相互促进反应的盐CHCOO、33NH的解均会促进水的电离，溶液中的电离程度较大，但溶液中的H浓与OH浓度相等，故4溶液呈中性D项误。．(2019·抚校联考常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中(CH)＝(Na)，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应3B当溶液中(CH))时，一定是氢氧化钠过量3C．溶液中(CH)＝c(Na)>c)＝c(OH)时，一定是醋酸过量3D．溶中)>COO)>c(OH)>(H)，一定是氢氧化钠过量3解析：C当溶液中cCOO)时，根据电荷守恒c)＋c＝COO＋33c(OH可得(H)＝c(OH)，即醋酸稍过量AB项误C项确；当氢氧钠与醋酸恰好完全反应时，项关系式也符合D项误。一定条件下S溶中存在水解平衡＋22A稀释溶液，水解常数增大

HS＋OH列说法正确的是)B通入HS，HS2

浓度减小222722118682222722118682227)＝×8112224252c（HS）C．高温度，增c（）D．入NaOH固，溶液pH减解析：选。水解常数只与温度有关，因此稀溶液，水解常数不变项误；通入H，2

浓度增大B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液c)增大c

c（HS）)减小，故c（）增大，项确；加入固，溶液碱性增强，增，项误。．(2019·南十校检测常温下，下列有关叙述不正确的(A若NHCl液的pH＝6则(Cl)－c＝9.9×10mol/L44．COONa和混溶液中)＋c)＝cCOO)＋cCOOH)＋(Cl)333．等物质的量浓度的CO与混溶液中：2c＝c(CO)c(HCO)＋3c(HCO332D．知HA＝4.17×2

7

，＝×a2

，则NaHA液呈碱性

6

解析：B。A.根电荷守恒，(NH)＋c(H)＝c(Cl＋)，溶液的＝，即c(H＝104mol/L(OH)有(Cl)－c(NH)c(H)－c(OH＝－10)mol/L＝9.9×4

7

mol/L故A说正确B.根物料守恒(CHCOO)＋c(CHCOOH)c(Cl)＝2(Ca3

)，因此有c(Na＋c

)＝cCOO＋＋(Cl)，故B说法错误；C.根据物料守，33c)＝3c)c(HCO)cCO，故C说正确；根据、、K关系K＝K/K332wahw＝

×10

>4.9

，推出NaHA溶显碱性故D说正确。．有关mLmol·L

1

NaHCO、100mLmol·L3

1

Na两溶液的叙述不正确的是23()A溶液中水电离出的

个数：②＞①B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．溶液中(CO)cCO)3D．溶中3

)(H)23解析：选。CO3

的水解能力比的，故溶的较大，水电离出的H总与33OH总数相同A项正确NaCO溶液中的度是溶中的两倍根据电荷守恒可知B23项正确①液中HCO

3

的水解能力大于其电离能力，C项正确；②溶液中HCO、HCO分是33CO3

的第一步水解产物和第二步水解产物D项确。．(2019·明质检)有机酸种类繁多，甲(HCOOH)是常见的一元，常温下其K＝1.8×，a草酸(HO)是常见的二元酸，常温下K＝×10K＝×22a1a2

。下列说法正确的是)．甲酸钠溶液中c(Na)>c(HCOO(H)>)．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性)＝c)c(C＋c(HCOO)242C．O溶中c(HCO)＋c(H＋(H))2222D．量酸与草酸钠溶液反应＋NaCOCO＋2HCOONa2222解析：选。甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，度大小顺序是c()＞2222122c)＞c(OH)(H)，A错；B.根电荷守，)＋(H)＝)＋cO)＋24cO24

)＋(HCOO)溶液显中性，即c)＝cO＋cO＋c(HCOO，故正确C.24根据质子守恒，有c(OH)(H)＋24

)＋2(HC)，故C错误根据电离平衡常数K＞22a1KK，因此足量甲酸与草酸钠反应HCOOHNa＋NaHC，故D错。a22424．(2019·考北京实验测得mol·LCOONa溶、0.5mol·L3的随温度变化的曲线如图所示。下说法正确的()

1

CuSO溶液以及HO42．随温度升高，纯水中c(Hc(OH)．随温度升高，CHCOONa溶液的减小3C．温度升高CuSO溶液的pH变化是K改与水解平衡移动共同作用的结果4wD．温升高CH溶和CuSO溶的pH均降低，是因为CHCOO、Cu水平343衡移动方向不同解析C温时中浓与OH浓度始终相等项误度升高CH3水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程增大)也增大，项错误；温度升高，水的电离程度增大(H)增大，又CuSO水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向4移动，故c(H)大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应向移动，而COONa溶液随温度升高pH低的原因是水的电离程度增大得多，而溶随温度升高pH3降低的原因是水程度增大得多，D项误。．(2019·宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水不同体积比混合得到四种溶液，各取mL溶，用0.1mol·L

1

NaOH溶滴定的pH随溶液的体积变化如图所示说法正确的是)A滴至＝时，四种溶液中均存在c＝(Cl)B原盐酸的浓度是0.1mol·L

1C．(NaOH)，溶液中

浓度＞bD．(NaOH)＞20mL时四种溶液的pH相，溶液中的NH4

浓度近似相等1232123222233a223232解析选根电荷守恒滴＝时c(H)＝则a溶中＝(Cl)b、种溶液中)(NH)＝c(Cl)，错；溶中稀盐酸和氨水按∶0比例混合，溶液中4只含盐酸，当滴入mol·L

NaOH溶20mL时液呈中性，则盐酸的浓度为0.1·L

1

，B正确V＝，由于向和b中入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na浓a＝b错误；当V＞mL，根据电荷守恒，溶液中均存在c(Na)(NH)＋c(H)＝c)＋c(Cl)。4四种溶液中加入的氢氧化钠的量均相同，则溶液中的均相同，因为四种溶液的相同则四种溶液中的c(H)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中(Cl)大的，(NH)也大，则溶液中的NH4

浓度不相等，D错误。．(2019·惠州第三次调)25℃，molNa与酸混合所得的一组体积为1L的液，2溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的()c（CO）A随pH增，数值先减小后增大c（）3B．b点所示溶液中)(H)2(CO)＋c(OH＋(Cl)33C．25℃，碳酸的第一步电离常数K＝a1

7D．液中性时)＞c33

)＞(HCO)23c（CO）c（）c（H）K（CO）解析：B。＝＝，增大(H减小，温c（）c（）H）（H）33c（）度不变，K(H)不变，故的随pH的大而增大A项错误b点液为CO、a223（）233NaHCO和的合溶液电荷守恒得)＋c(H)＝2(CO))c(Cl)＋)，33c（）（H）B项确；由题图可知℃、pH＝时，c)＝cCO，K＝＝c)32c（H）2＝

6

，项误；溶液呈中性时，观察＝时像中的三条曲线可知，3

)＞(HCO)＞23c(CO，D项误。3二、非选择题11．现有mol·L

1

醋酸钠溶液mL(已知醋酸的电离衡常数K×a

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)。(1)写出醋酸钠发生水解反应的化方程式__________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解应达到平衡的。12121w1214511(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列质，水解平衡向正反应方向移动的。A冰醋酸C．酸钙固体

B纯碱固体D．化固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的________。A．(CH)＋cCOOH)>)33B．)>cCOO)>(Hc(OH)3C．c)>c(Na)>c(H)>c(OH)3D．COOc(H)>)>)3(5)欲配制0.175mol·L

醋酸钠溶液500mL可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取无醋酸钠，溶于适水中，配成500溶。方案二积为mL且度________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，mol·L

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醋酸钠溶液的pH约________解析不解，所以其浓度始终不变错CHCOO开始时水解速率最大，后逐渐减3小，平衡时不再变化B正确；随着水解的进行，逐渐增大，平衡时不再变化正；温度不变，不变D错。(3)入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动A错；加w入纯碱固体的解抑制CHCOO的水解平向逆反应方向移错加醋酸钙固体，33溶液中CHCOO浓度增大，平衡向正反应方向移动正；加入氯化铵固体NH与水解生成的34OH

结合成NHH，溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动D正确项符合电32荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(Na)D错误。由＝nM得水COONa的质量为g托天平精确度为故量的质量应为g醋与NaOH溶3等浓度等体积混合混合后所得酸钠溶液浓度为0.175mol·L

所原醋酸和氢氧化钠溶液的度K均为0.35mol·L。(6)CHCOO的解反应的平衡常数K＝，即3hKa

c（）（OH）3c（）3

≈c（）＝×10

，所以c)＝10

5

mol·L

，＝。答案：COONaHCH＋NaOH3(2)BC(4)AC(5)7.2mol·L(6)9)、(NO)(CHCOO45)、(NO)(CHCOO45122322．(2019·上模拟)实验室可用NaOH溶吸收NO，应为＋＋2NaNOH的水溶液与0.2molNO恰好完全反应得1L溶液A为mol·L2

1

的COONa溶液，则两溶液中3

33

)由大小的顺序为(已知HNO的电离常数K＝7.1，CHCOOH的离常数K＝×10)2a可使溶液A和液的pH等的方法_______(填字母)。．向溶液A中适量水．向溶液A中适量NaOH．向溶液B中加适量水．向溶液B中加适量NaOH溶于水即生成明中的电离程度于水解程度采用的实2233验方法_填字母)。a测定溶液的c．加入盐酸

．入Ba(OH)溶液2．入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测答案：)＞c＞)(2)ae3．创新题)在含有弱电解质的溶液中，往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1Lmol·L

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COOH溶液中加入0.1molCOONa固体，则溶液中33c（COO）（）3c（COOH）3

________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。(2)土壤的一般在～。土壤中含量较高时pH可达10.5试用离子方程式解释23土壤呈碱性的原因：。(3)常温下在mLmol·LNaCO溶液中逐滴加入0.1mol·L2

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HCl溶液mL溶液中含碳元素的各种微粒因逸出未画出物质的分(纵轴随溶液变的部分情况如图所