人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物之铝的化合物 教案

人教版高一化学必修三章金及其化合物之：铝的化合教第三章金属及其化合物铝的化合物一、点热回【知识与技能】掌握金单(Al)的学性质掌握铝属化合物的性质

教案重点：铝的学性质，主要是与碱、反应及金属铝的备原理难点：铝化学性质，主要是铝与碱反应及金属铝的备原理、型题【目标落实知点、的质1、的性质）．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、热性和延展性。）．化学性质：铝是较活泼的金属。（1通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与ClS等非金属单质2反应：2

点

O2

2Al+3S

△

Al23

2Al+3Cl2

△

2AlCl

3（2与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。2Al+3HSOAl(SO)+3H↑24（3与强碱溶液反应：2NaOH+O2NaAlO3H。22（4与某些盐溶液反应：如，能置换出、AgNO等液中的金属。43（5铝热反应：可用来冶炼金属Fe23

高

AlO+2该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。4Al+3MnO2

高

高O+3MnOAlO+2Cr23①铝与气的反应现象：。/

人教版高一化学必修三章金及其化合物之：铝的化合教化学方程式_______________________________________铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝空气中极易与氧气反应，表面生，阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。②与氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象试管中，铝片_______；点燃的木试中铝片_点燃的木条放条放在试管口时发出声在管口时发出声有关方程式化方程式：______________________；离子方程式：

化学方程式离子方程式③物质的量在化学方程式计算中的应用1根化方式进计的理化学方程式表示物质发生化学应的式子，它必须遵循质量守恒定，即在反前后质量恒、原子种类和数守恒。在学方程式，可反映出物质的质量关系、粒子目关系、质的量关等。2根化方式进计的本骤(1)设：设求物质物质的量为n或质量为(B)，气体在标状况下的积为V(B)等]。(2)写：写相关的学方程式。(3)标：在关物质化学式下面出已知量未知量。(4)列：列所求物的数学表达。(5)解：根比例式解。(6)答：简明地写出答案。金属的化学性质及其应用/

++――――人教版高一化学必修三章金及其化合物之：铝的化合教++――――知点、的合（一）铝的化合-----氧化物与氢氧化物物质

氧化铝

氢氧化铝化学式俗名

AlO2刚玉

Al(H)------

3物理性质化与学反性与质反

白色粉末，不溶于，熔点高，然界中为无色晶体AlO+6HCl=AlClO233(AlO=Al232AlO+H2322(AlO+2OH=2AlO+HO)232

白色固体，不深于水Al(H)+3HCl=AlCl+3H3(Al(H)+3H=AlO)32Al(H)+2HO3Al(H)322相互转化

----

l(H)

3

△

AlO+3HO232考：一）、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的深度理解1反原①铝与盐酸应：2Al+6HCl===2AlCl+3H↑，Al是还原剂，HCl是氧剂。32②铝跟氢氧钠溶液的应是分步行的：a．O===2Al(OH)+3H；23b+NaOH===NaAlO+2HO；322总反应为O===2NaAlO+3H↑，Al是还剂，H是氧剂。2222“量的关①等量的铝别与足量盐酸和氢化钠溶液反应，消耗的物的量之比为3。②等量的铝别与足量盐酸和氢化钠溶液反应，产生的体比为∶12③足量的铝别与等物的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的体积比为1∶3。2二）、物质的量在化学方程式计算中的方法1物的在学方式算应的意项(1)书写格规范化在计算过程应注意表格式的规化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且据的运算公式化并单位。(2)单位运对应化一般来说，一个题目如果都用一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位一致，若算成同一单位，有时显得很繁琐，这时只要到两个量单位“上一致，右相当即可(3)各种符号的书写要规范，大写母与小写字母的含义各不相同。表示摩尔质量m表示质量，N表示微粒数目，”表示物质的量。．用算法(1)关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。关系式法有如下种类型：①纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，多步运算转化为一步计算②横向关系式几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的学/

3+3+2+3+3+−3+3++3+人教版高一化学必修三章金及其化合物之：铝的化合3+3+2+3+3+−3+3++3+反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此系式进行计算可简化运算过程。(2)守恒法利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目隐含的等量关系是守恒法解题的关键。①质量守恒法宏观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。②电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方程式中，反应物所带电荷总与生成物所带电荷总数相同且电性相同。③得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。(3)差量法差值法化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之的对应关系。典在杠杆的两端别挂着质相同的铝和铁球此时杆平衡然后将两球分别浸没在溶质量相等的稀烧溶液和硫铜溶液中段时间，如图所示。下列说法正确是A铝球表有气泡产生，且有白色淀生成，杆不平衡B．铝表面有气泡产生，溶液澄清；铁球面有红色质析出，液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去两烧杯，杠杆仍平衡D．右球上出现色，左边液的碱性增强典向含有1molKAl(SO)的溶中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反。下列说不正确的42A．Al恰好完全沉时，消耗氢氧化钡1.5molB．恰好完沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离的形式存C当向液中加入1.5mol氢氧化时，反应可下列离子程式表示===2Al(OH)↓+3BaSO↓3D．加入的氧化钡的质的量不增大，沉淀的物质的量不断增大

+6OH

−典3等质量的两铝分别与量稀硫酸足量NaOH溶液应，若消的两溶液体积相等则两溶液的物质量浓度之为A3∶B．∶3．11D1∶三）Al、

和间的相互转化及量的关系313+和的相转3→Al(OH)3①可溶性铝与少量NaOH液反应：Al

+3OH(少)===Al(OH)↓3②可溶性铝与氨水反：Al+3NH·HO===Al(OH)↓+33(2)Al(OH)→Al3溶于强溶液：Al(OH)+3H+3HO33+→

。/

3+−3++3++−3+−−++3+−−−+2+人教版高一化学必修三章金及其化3+−3++3++−3+−−++3+−−−+2+可溶性铝盐过量的强反应：Al+4OH(过量)(4)AlO2

+2HO。2偏铝酸盐溶与足量的酸反应：

+4H

+2H。2(5)

AlO

→Al(OH)

3①偏铝酸盐液中加入量盐酸：

+H

(少量)+HO===Al(OH)↓。23②偏铝酸盐液中通入CO：AlO+CO(过量)+2HO===Al(OH)↓+。223(6)Al(OH)→AlO3

溶于强溶液：Al(OH)+OHAlO+2HO。323+

和间转的像析3(1)在氯化溶液中滴加入氢氧钠溶液，始时观察的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式Al

+3OH===Al(OH)；继续加氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉不断减3少，最后完消失，反的离子方式是+OH===3

+2HO，最得到的溶液NaAlO、22NaCl混合液。可用像表示如下：(2)在偏铝钠溶液逐滴加入盐，开始时察到的现是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是

+HO===Al(OH)↓；续加入盐至足量，察到的现是白色沉淀不断减少，最后完23全消失，反的离子方式是===Al+3HO最终得到溶液是AlCl、NaCl混合液。3可用图像表如下：(3)向偏铝钠溶液，持续不断通入CO，察到的现象产生白色淀，并不增多，反的离子2方程式：

+CO+2HO===Al(OH)↓+223

HCO

，最终得到溶液NaHCO溶液3(4)向AlCl、MgCl的酸性溶中滴加NaOH溶液，反的离子方式依次为3H

+OH===H、+2OH↓AlCl+3OH===Al(OH)↓、Al(OH)+OH22333

+2HO。2出现的现象先产生沉，到沉淀大值，继续滴加，沉淀分溶解，后剩余的氢氧化镁沉淀，消失的氢氧化铝淀。典以AlO为料制取氢氧化铝，最好方法是2A将AlO溶水2B．将Al先溶盐酸中，之滴加氢氧钠溶液2C将Al先溶盐酸中，之滴加氨水2/

−人教版高一化学必修三章金及其化合物之：铝的化合教−D．将AlO先于NaOH溶液中，之滴加盐酸2典A、、D、E五化合物均含有某常见元素它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，为难溶水的白色固体，E则易溶于水若取A溶液烧，焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃)。请回答下列题：(1)写出化式：，B__________，，E________。(2)写出下反应的子方程式：A→B：________________________________________________________________________。B________________________________________________________________________。C→E：。典3如所示为一定AlCl溶液中加入溶后生Al(OH)白色沉淀的质量与加入的3NaOH的质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点已参加反应的AlCl和NaOH的质的量之比为_。3(2)AB段线所表示的反应的离子方程式_________________________。(3)向B处成溶液中入二氧化碳，可观察到的现象(4)向含有NHAl(SO)的液中逐加入5mol·LNaOH溶发现溶液中出现白色沉4淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请下图中画出生成沉淀的物质的量与加入溶体积的关系示意图。三、课堂练习1关Al与溶液应的说法，正确的是A．铝是原剂，其氧化产物是B．NaOH是氧化，其还原物是H22C铝是原剂，H和NaOH都氧化剂D．H是氧化剂，Al氧化2．将铝投入到一定量的NaOH溶中，充分反应后，有mol的子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为A

13

molB．1mol．molD．

23

mol3标准况下，g锌与足量的盐反应生成xL氢气，列比例式正的是/

2+人教版高一化学必修三章金及其化合物之：铝的化合2+A+H↑21molgxLB．Zn+2HCl===ZnCl↑2651LgxLC+H↑21mol1molLD．+H↑26522.4LgxL4某无溶液放入铝后有氢气生，在