水溶液中的解离平衡

关于水溶液中的解离平衡第一页，共十六页，编辑于2023年，星期二实验十二预习要求1.操作离心机试管操作如何用PH试纸测定溶液的PH值2.实验内容相关的原理和概念设计实验方案:(1)制取CaC2O4和CuS沉淀

(2)用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。(3)用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。(4)用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀第二页，共十六页，编辑于2023年，星期二1.掌握缓冲溶液的配制并试验其性质2.了解同离子效应和盐类水解以及抑制水解的方法。3.试验溶液的生成、溶解及转化的条件。【实验目的】第三页，共十六页，编辑于2023年，星期二【实验原理】

1.弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动

AB(aq)A+(aq)+B-(aq)

解离常数解离度第四页，共十六页，编辑于2023年，星期二缓冲溶液计算公式2.难溶电解质的沉淀生成和溶解根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解：浓度积Q>Ksp,过饱和状态，将有沉淀生成

Q=Ksp,处于动态平衡

QKsp,不饱和状态，无沉淀析出第五页，共十六页，编辑于2023年，星期二仪器:离心机试剂:【试剂和仪器】第六页，共十六页，编辑于2023年，星期二第七页，共十六页，编辑于2023年，星期二离心分离离心分离是固液分离的方法之一。适用于少量的沉淀和溶液分离。将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心机中离心沉降后，用滴管把清液和沉淀分开。将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。第八页，共十六页，编辑于2023年，星期二【实验步骤】同离子效应1mL0.1mol·L-1

HAc溶液甲基橙混合均匀+混合均匀1mL0.1mol·L-1

HAc溶液甲基橙++少量NaAc(s)

现象(1)5滴0.1mol·L-1

MgCl2溶液

(2)5滴饱和NH4Cl溶液

5滴2mol·L-1

NH3·H2O

5滴0.1mol·L-1

MgCl2溶液

5滴2mol·L-1

NH3·H2O

+++现象比较现象比较第九页，共十六页，编辑于2023年，星期二2.缓冲溶液的配制和性质1mol·L-1HAc

(1)配制pH=4.0的缓冲溶液10mL

1mol·L-1NaAc溶液

如何配制？用pH试纸检验。用

(2)

pH=4.0缓冲溶液5mL1mol·L-1

HCl1滴

1mol·L-1NaOH1滴

pH=4.0缓冲溶液5mL

pH试纸测定其pH值

++

5mL蒸馏水

5mL蒸馏水测pH值1mol·L-1NaOH1滴

1mol·L-1

HCl1滴

++

pH试纸测定其pH值

比较

第十页，共十六页，编辑于2023年，星期二3.盐的水解(弱酸碱与水的反应)

0.1mol·L-1

Na2CO3

0.1mol·L-1

NaCl

0.1mol·L-1

Al2(SO4)3

pH试纸测定其pH值

写出有关反应方程式

(1)0.1mol·L-1Na3PO4

0.1mol·L-1Na2HPO4

0.1mol·L-1NaH2PO4

(2)pH试纸测定其pH值

原因第十一页，共十六页，编辑于2023年，星期二(3)1mL蒸馏水

少量SbCl3(s)+现象，写出有关反应方程式。pH试纸测定其pH值

6mol·L-1

HCl

+现象稀释

现象第十二页，共十六页，编辑于2023年，星期二4.溶度积原理的应用沉淀的生成(1)1mL

Pb(NO3)2

1mL0.1mol·L-1KI+观察有否沉淀1mL

Pb(NO3)2

1mL0.001mol·L-1KI观察有否沉淀以溶度积原理解释

+第十三页，共十六页，编辑于2023年，星期二沉淀的溶解(2)①自行设计实验方法制取CaC2O4和CuS沉淀

②按下述要求设计实验方法

a、用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。b、用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。c、用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀。

分步沉淀(3)沉淀的颜色变化0.5mLNaCl0.5mLK2CrO4滴加AgNO3边加边振荡+沉淀的转化

(4)沉淀中滴+Na2S5滴AgNO36滴NaCl+沉淀颜色离心分离弃去上层清液现象第十四页，共十六页，编辑于2023年，星期二注意事项1.使用离心机时，放置试管的位置、试管内装溶液的重量要对称平衡；起动要慢，转速要适宜，停止时要任其自然，切勿用手或其它物品相阻使之骤停。