【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题10常见金属元素考点4铜及其重要化合物(含解析)

考点四铜及其重要化合物1．建立物质转变思想理清知识主线CuCl2Cu2OCu→←Cu(OH)2→CuSO4CuOCu2(OH)2CO3形成网络建立2．打扫易忘知识盲点铜在湿润的空气中最后不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。常用灼热的铜粉除掉N2中的O2，灼热的CuO除掉CO2中的CO。新制Cu(OH)2悬浊液常用来查验醛基。(4)Cu和必定量的浓HNO3反响，产生的是NO2和NO的混淆气体，当Cu有节余，再加入稀H2SO4，Cu持续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。铜的焰色反响为绿色。冶炼铜的方法有①热复原法；②湿法炼铜；③电解精华铜。铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Ni、Zn、Mn)。题组一重要反响必练1．按要求书写方程式。用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。①________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。铜在湿润的空气中生锈。________________________________________________________________________。将Cu和浓H2SO4混淆加热。________________________________________________________________________。(4)Cu和稀HNO3反响的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。常用FeCl3溶液腐化铜板(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。用离子方程式表示将NH3·H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反响过程。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。用惰性电极电解CuSO4溶液。________________________________________________________________________。用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。题组二正确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)用胆矾炼铜波及化学反响( )(2015·庆理综，重1A)(2)CuSO4溶液与过度浓氨水反响的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋()(2015·川理综，四2D)(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜( )(2014·课标全国卷Ⅰ，新8D)(4)氢气经过灼热的CuO粉末固体质量减少( )(2014·课标全国卷Ⅱ，新9A)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反响后固体质量增添( )(2014新·课标全国卷Ⅱ，9D)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金( )(2014

广·东理综，

7A)(7)向

CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

H2(

)[2013

·东理综，山

28(2)改编]题组三

铜及其化合物的制备3．(2015

·津理综，天

9)废旧印刷电路板是一种电子荒弃物，

此中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作获得纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图以下：回答以下问题：反响Ⅰ是将Cu转变为Cu(NH3)24＋，反响中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。(2)反响Ⅱ是铜氨溶液中的2＋与有机物RH反响，写出该反响的离子方程式：Cu(NH3)4________________________________________________________________________________________________________________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是(填序号)________。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分别c．增添Cu2＋在水中的溶解度(3)反响Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反响生成CuSO4和________。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是___________________________________________________________________________________________________。(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是____________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是______________________________________________。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环使用的NH4Cl在反响Ⅰ中的主要作用是_______________________________________。考点四题组集训点燃△1．(1)①2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS点燃△Cu＋Cl2=====CuCl2,2Cu＋S=====Cu2S(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3△(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(6)Cu＋＋2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O电解(7)2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4＋电解2＋＋H2↑(8)Cu＋2H=====Cu2．(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√3．(1)作氧化剂过滤＋＋(2)Cu(NH3)42＋2RH===2NH4＋2NH3＋CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防备因为溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2积淀分析(1)废电路板中含有Cu单质，加入H2O2的目的是将Cu氧化为Cu2＋；将溶液和固体分别的方法是过滤，因此操作①是过滤。(2)由流程图知，铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反响后获得CuR2和NH3、NH4Cl，因此该反响的离子方程式为Cu(NH3)42＋＋＋2RH===2NH4＋2NH3＋CuR2；操作②是萃取分液，因此用到的主要仪器是分液漏斗；经过操作②，能够富集铜元素，同时使铜元素与水溶液中其余物质分别，应选a、b。(3)CuR2中R为－1价，再联合流程图可知反响Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反响生成CuSO4和RH；操作③是分液，图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。(4)以石墨作电极