人教部高中化学必修二第一章第二节元素周期律同步练习题

第二节元素周期律一、单选题在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到(    )A.制半导体材料的元素 B.制农药的元素

C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(    )

XYZW

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测下列有关物质性质的比较，不正确的是(    )A.金属性：Al>Mg B.稳定性：HF>HCl

C.酸性：HClO4>H若已发现了116号元素则下列推断正确的是(    )

①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(    )A. B. C. D.下列说法正确的是(

)A.元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金属性最强的元素是Li

D.非金属性最强的元素是F如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(

)

A.离子半径：X>Y>Z

B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W

D.Y和Z下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(    )

①金属性最强的是锂

②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最大

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥粒子半径：Rb+>K+A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤⑥几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是(    )元素代号ABDEGIJK化合价--+4+7+5+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质是一种常见的还原剂

B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质不存在同素异形体

D.J在DB短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z中Z的单质最稳定

B.Y的氢化物为H2Y

C.H2Z能发生反应：Cl2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(    )A.氧化物对应水化物酸性W比Z强

B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C.X单质氧化性强于Y单质

D.简单离子的半径：Z<W短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(    )YZXWA.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(    )A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是(    )

A.元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

B.由于键能R-H大于T-H，元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

C.R与Q的电子数相差16

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

XY

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径依次减小

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是(

)①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有A.①②③④⑤⑥ B.

①②③④⑥ C.

①②③⑤ D.

②④⑥短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。向由X、Y和Z三种元素形成的一种盐中加入浓硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是(    )A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.X与Z形成化合物可使石蕊试液褪色

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期下列说法正确的是(

)

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性S>C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水．下列说法正确的是(

)A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)A.In是第五周期第ⅢA族元素

B. 49115In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子 aXn+、 bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子 A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X>Y

B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W

C.氢化物的稳定性是Z<W

D.还原性Zm-下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.金属性：Na> Mg > Al

B.离子半径r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-二、填空题下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是______(填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是______。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

______。

(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性：

______大于______(填分子式)。A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．

(1)B元素的离子结构示意图为______，DA4的结构式为______；

(2)化合物B2C2的电子式为______，D元素在周期表中的位置______；

(3)A2C2中所含的化学键类型有______和______；现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．

试回答：(1)写出元素C、E的名称：C______；E______．

(2)画出A的原子结构示意图

，B的离子结构示意图

，D的单质分子的电子式

．

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

．

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示)：离子半径：

；氧化性：

X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；

(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；

(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；

(4)W的基态原子核外电子排布式是______，W的基态原子核外价电子排布图是______；

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______；

a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c.Z的电负性大于Y

d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为______(用化学式表示)；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3___