2020版高考化学一轮复习第4章第1节富集在海水中元素卤素ClBrI教学案新人教版

第一节

富集在海水中的元素——卤素

(Cl

、Br、I)考纲定位

核心修养1.宏观辨别——认识氯及其化合物的性质及1.认识氯元素单质及其重要化合物的制备方应用，形成“性质决定应用”的观点。法，掌握其主要性质及其应用。2.微观探析——能从氯原子的构造理解Cl2的2.认识氯元素单质及其重要化合物对环境的性质，形成“构造决定性质”的观点。影响。3.科学研究——科学研究Cl2的制备原理及其3.掌握Cl2的实验室制法(包含所用试剂、仪性质，并进行实验研究考证。器，反响原理和采集方法)。4.社会责任——认识氯及其化合物对环境的影响，拥有绿色和环保的意识。考点一|氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质Cl2在往常状况下，是一种黄绿色拥有激烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，往常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。提示：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使很少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄露时，应顶风向高处跑。2．Cl2的化学性质及应用与金属反响：与变价金属反响生成高价金属氯化物。①与钠反响：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。②与铁反响：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。③与铜反响：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。与非金属反响①与H2反响：H2＋Cl22HCl，②与P反响：2P＋3Cl22PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。与水反响溶于水中的部分氯气与水反响，离子方程式为Cl＋－＋HClO。＋HOH＋Cl22①新制氯水的粒子成分有三分子为H2O、Cl2、HClO，四离子为＋、Cl－－－。H、ClO、OH②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处搁置。③次氯酸(HClO)的三性a．不稳固性：2HClO2HCl＋O2↑，不可以独自存在，只存在溶液中。漂白性b．强氧化性杀菌、消毒c．弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少许CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。[深度概括]氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO见光分解，跟着HClO的耗费，最后成为盐酸，故久置氯水酸性加强，无漂白性。所以，氯水要现用现配。(2)Cl2只管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水拥有漂白性是因为Cl2与水反响生成了拥有强氧化性的HClO。(3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－2－、SO等在水中因发生氧化复原反响不可以大批共存。3(4)与碱反响——制漂白剂或消毒剂－－－＋HO。漂白液也可用于消毒22杀菌。②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。③漂白粉的主要性质a．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，水解的离子方程式为－＋H2O－。ClOHClO＋OHb．与酸性物质作用生成拥有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。提示：漂白粉在空气中无效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。(5)与复原性无机化合物反响①与碘化钾溶液反响的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。②与SO水溶液反响的化学方程式为Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl。22224③与FeCl2溶液反响的离子方程式为2Fe2＋＋Cl3＋2Cl－。2===2Fe＋[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)纯净的H在Cl中寂静地焚烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口体现雾状；光照H和Cl2222的混淆气体时，因快速化合放出大批热而爆炸。()(2)1molCl2通入足量HO中充分反响，转移电子数为A。()2(3)氯气可使润湿的红布条退色，所以氯气拥有漂白性。()漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡比较即可。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×⊙考法

1

氯气的性质与应用1．以下图是考证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有有关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上边(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解说或结论”正确的选项是

(

)选项实验现象解说或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后退色氯气与水反响生成了酸性物质Cd处马上退色氯气与水反响生成了漂白性物质De处变红色复原性：Fe2＋＞Cl－[a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不可以证明氧化性：Br2>I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反响生成酸性物质，后退色，说明氯气与水生成的HClO拥有漂白性，B错误；d处马上退色，也可能是氯气与水反响生成的酸性物质中和NaOH的原由，C错误；e处变红说明2＋3Cl2将Fe氧化为Fe＋：2Fe2＋＋Cl23＋－，证明复原性：Fe2＋>Cl－，D正确。]===2Fe＋2Cl2．以下图，在A处通入氯气，封闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明展现象；当翻开B阀后，C处干燥的红布条渐渐退色。则D瓶中盛放的溶液不行能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO溶液D．饱和氯化钠溶液3D[解决此题的重点是要明确装置的特色及起漂白作用的是HClO或湿润的Cl2。第一根据翻开B阀后，C处干燥的红布条渐渐退色，说明A处通入的Cl2为湿润的，在封闭B阀时潮湿的Cl2经过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸气。]⊙考法2氯水的性质及研究3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，以下表达正确的选项是( )＋c(H)A．再通入少许氯气，－减小c(ClO)B．通入少许SO2，溶液漂白性加强C．加入少许的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性加强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C[饱和氯水不可以再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的均衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少许＋的碳酸钠粉末，耗费H，使上述均衡正向挪动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性加强，D项错误。]4．饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，试试制取HClO溶液并进行了以下定性实验：①在试管中加入过度的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反响，有少许气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确立反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混淆，马上产生大批白色积淀；第二份与稀盐酸混淆，马上产生大批气泡；第三份加热，看到溶液变污浊且有大批无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解说能够在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原由：________________________________________________________________________。写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反响的离子方程式：第一份___________________________________________________；第二份___________________________________________________。试依据所学知识推断，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的很少许氯气外，还含有的其余溶质为_____________________________________________________________________________________________________(写化学式)。分析：氯水中存在均衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。答案：(1)因为饱和氯水中存在Cl2＋H2O＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO后，2HCl＋H3CaCO===CaCl＋CO↑＋HO，使均衡右移，HClO的浓度增大3222(2)Ca2＋－－－＋＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2OHCO3＋H===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO[思想建模]Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO均衡挪动的应用向氯水中加入的物质浓度变化均衡挪动的应用方向①用饱和食盐水除Cl2中的可溶性氯化物c(Cl－)增大左移HCl②用排饱和食盐水法采集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)左移次氯酸盐与浓盐酸反响制增大Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液汲取剩余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配⊙考法3新式含氯化合物的性质5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。以下有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(复原剂)＝1∶4B．ClO在强碱性环境中使用无效，可能的原由是－－－＋HO22322C．可用饱和食盐水除掉ClO2中的NH3D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂获得的电子数)是Cl2的2.63倍C－Cl－和ClO2，可写出方程式：＋－[A项，酸性条件下ClO2发生歧化反响，生成4H＋5ClO2－＋4ClO↑＋2HO，明显氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符22合歧化反响化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，明显不可以用饱和食盐水除杂，错误；1×5D项，67.5≈2.63。]171×26．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，以下有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法必定不正确的选项是( )A．氯胺的水解产物为NHOH(羟氨)和HCl2B．氯胺与水反响的化学方程式为NH2Cl＋H2ONH3＋HClOC．氯胺中氯的非金属性弱于氮D．氯胺的消毒原理与漂白粉相像[NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反响生成的HClO能杀菌消毒。该水解反响是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，均衡向右挪动，氯胺转变成HClO；相反，当HClO浓度较高时，均衡向左挪动，转变成氯胺，相当于临时“储存”，防止其分解损失，这样就延伸了消毒时间。]考点二|氯气的实验室制法及性质研究1．Cl2的实验室制法实验装置实验原理及过程①反响原理：用强氧化剂MnO2(其余氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)氧化浓盐酸。△其方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其余制取Cl2的原理：a．14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑b．16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑c．6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑d．4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2HO＋2Cl2↑此中，a、b、d使用稀盐酸便可发生反响产生氯气。②制备装置种类：固体＋液体气体。③净化方法：用饱和食盐水除掉HCl，再用浓硫酸除掉水蒸气。④采集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。⑤尾气汲取：用强碱溶液(如NaOH溶液)汲取，不用Ca(OH)2溶液汲取的原由是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，汲取不完整。⑥验满方法：将润湿的淀粉KI试纸凑近盛Cl2的试剂瓶口，察看到试纸马上变蓝，则证明已集满；或将润湿的蓝色石蕊试纸凑近盛Cl2的试剂瓶口，察看到试纸先变红后退色，则证明已集满。[深度概括]Cl2实验室制法中的注意事项反响物的选择：一定用浓盐酸。稀盐酸与MnO2不反响，且跟着反响的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反响停止，故盐酸中的HCl不行能所有参加反响。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl的挥发。实验结束后，先使反响停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，防止污染空气。2．Cl2性质研究的示例剖析装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸－考证干燥的氯气无漂白作B干燥红色布条无明显变化用，润湿的氯气(含HClO)C润湿红色布条红色布条退色有漂白作用DFeCl2溶液溶液由浅绿考证氯气拥有强氧化性，可色变棕黄色E淀粉KI溶液溶液变蓝色与金属及复原性化合物反应FMg或Na产生白烟GNaOH溶液－汲取剩余的氯气注意：在制备FeCl、AlCl3、CuCl的装置中还要注意防备它们的水解问题，即F装置的32前后分别加干燥装置。[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)除掉氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。()(2)2－1浓盐酸加热条件下反响转移0.2mol电子。足量的MnO与40mL10mol·L(3)用MnO和浓盐酸制取Cl的反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为1∶4。22(4)汲取剩余Cl2能够用澄清石灰水。( )(5)干燥Cl2的干燥剂能够是浓硫酸、P2O5和CaCl2中的随意一种。( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．以下图是用KMnO4与浓盐酸反响制取适当氯气的简略装置。装置

B、C、D的作用分别是：B___________________________________________________________；C___________________________________________________________；D___________________________________________________________。答案：向上排空气采集氯气安全瓶作用，防备D中的液体倒吸入B中

汲取尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境⊙考法1氯气的实验室制法及性质研究1．(2019·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列有关实验的装置(夹持装置已略)。制备氯气采纳的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则有关反响的化学方程式为___________________________________________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C能否发生拥塞，请写出发生拥塞时装置B中的现象：_______________________________________________________________________________________________________。(3)装置C的实验目的是考证氯气能否拥有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处挨次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条润湿的有色布条润湿的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ润湿的润湿的干燥的干燥的有色布条有色布条有色布条有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中慢慢通入必定量氯气时，能够看到无色溶液渐渐变成________色，说明氯的非金属性强于溴。(5)翻开活塞，将装置D中少许溶液加入装置E中，振荡后静置。察看到的现象是______________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)漂粉精中Ca(ClO)2为氧化剂，氧化浓HCl生成Cl2。拥塞时瓶内气压增大，漏斗内液面上涨。(3)干燥Cl2无漂白性，从B中出来的Cl2不干燥，Ⅰ中布条必定退色，故应使Ⅱ为Cl2的干燥剂，Ⅲ处的布条为干燥布条。依据置换反响原理说明X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，从而说明非金属性强弱。(5)I2在苯中呈紫红色。答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl＋2Cl2↑＋2HO22除掉Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上涨，形成水柱(3)d棕黄装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色⊙考法2以含氯化合物制备为实验目的的综合实验2．(2019·陕西名校联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业顶用途宽泛。SOCl2遇水激烈反响，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl，部分装置以下图。回答以下问题：实验室制取SOCl2时，所选仪器的连结次序是⑥→________→①②←________(某些仪器能够多次使用)。冷凝管口③是________(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连结干燥管的作用是___________________________________________________________。(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为_______________________________。SOCl2与水反响的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混淆物分别开的实验操作名称是________。若反响中耗费的Cl2的体积为896mL(已转变成标准状况，且SO2足量)，最后获得纯净的SOCl6.76g，则SOCl的产率为________(保存两位有效数字)。22(5)取少许三颈烧瓶中充分反响后的液体，加入足量NaOH溶液，振荡、静置获得无色溶液，查验溶液中存在Cl－的方法是_________________________________________________________________________________。分析：(1)由题中给出的部分仪器的连结次序可知，①中通入的是纯净干燥的Cl2，故将⑥导出的Cl2先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶；②中通入的是干燥的SO，利用⑦所在的装置制取二氧化硫，而后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，2上口出水；由题意可知，冷凝管上连结干燥管的作用是汲取逸出的Cl2、SO2，同时防备空气中的水蒸气进入反响装置而使SOCl2水解。(3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响制取氯气；由SOCl2遇水激烈反响，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，SOCl2与水反响获得SO和HCl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混淆物分别开；由Cl2～2SOCl可知，222896×10－3×2×11926.76g理论上获得SOCl的质量为22.4g＝9.52g，则SOCl的产率为9.52g×100%≈71%。(5)查验Cl－时要清除2－的扰乱，故操作方法为：取少许溶液于试管中，加入过度SO3Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色积淀，则说明溶液中存在Cl－。答案：(1)?→?→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)进水汲取逸出的Cl2、SO2，防备空气中的水蒸气进入反响装置而使SOCl2水解＋＋2Cl－2＋＋Cl2↑＋2H2OSOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl(3)MnO2＋4HMn(4)蒸馏71%(或0.71)(5)取少许溶液于试管中，加入过度Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO溶液，若产生白色积淀，则说明溶液中存在Cl－3[答题模板]有关实验装置或装置试剂作用的答题模板考点三|卤素的性质与卤素离子的查验1．卤素单质的相像性卤素原子核外最外层电子数均为7，易获得电子，表现非金属性。都能与大部分金属反响，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反响生成FeI2。都能与H2反响生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。都能与水反响：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。－－都能与碱溶液反响：X2＋2OH===X＋XO＋H2O(F2例外)。2．卤素的递变性卤素(从F→I)的电子层挨次增加，原子半径渐渐增大，非金属性渐渐减弱。颜色颜色加深气体气体液体固体熔、沸点――――――――→渐渐高升密度渐渐增大――――→反响溶解溶解微溶水溶性――――――――――――→渐渐减小与氢气化合或与水反响由易到难氧化性――――――――――――――――→渐渐减弱复原性(X－)

渐渐加强――――――――→3．卤素及其化合物的特征①氧化性最强，F－的复原性最弱②与H2反响在暗处即爆炸，F2与盐溶液反响时，F2先与H2O反响氟HF是弱酸，能腐化玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒①Br2是红棕色液体，易挥发②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂溴③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不可以用橡胶塞④AgBr拥有感光性，见光易分解，可用于照相的底板①I2遇淀粉变蓝色②I2加热时易升华碘③I2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大⑤AgI拥有感光性，见光易分解，可用于人工降雨卤素离子的查验(1)AgNO3溶液——积淀法提示：Br2、I2在水、有机溶剂中的颜色比较Br2

I2水

橙色→黄色

褐色→黄色有机溶剂

橙红色→橙色

紫色→紫红色(苯、CCl4、汽油)[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由Fe与Cl2反响生成FeCl3可推断Fe与I2反响生成FeI3。()(2)Cl、F与HO反响的原理同样，不属于置换反响。()222(3)由HF、HCl、HBr、HI的稳固性渐渐减弱可推断F、Cl、Br、I的非金属性渐渐减弱。()(4)只用AgNO3溶液可鉴识Na2CO3、NaCl和KBr。()(5)F非金属性最强，F－的复原性最强。()(6)为考证Br的氧化性强于I，将少许溴水加入KI溶液中，再加入CCl，振荡，静置，224可察看到基层液体呈紫色。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√⊙考法☆卤素和卤素离子的性质及查验1．以下对于卤素的表达正确的选项是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少许氯气，能够用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银拥有感光性，碘化银不拥有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反响，必定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂A．①③④

B．②③⑤C．②④⑤

D．①③[①复原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均拥有感光性。]2．(2019·临沂模拟①碘水、淀粉溶液④硝酸、AgNO3溶液

)鉴识NaCl溶液、NaBr溶液、NaI②氯水、CCl4③溴水、苯⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液

溶液能够采纳的试剂是

(

)A．①②④

B．②③⑥C．②④⑤

D．④⑤⑥C[①没法鉴识三溶液，③没法鉴识

NaCl和

NaBr溶液，⑥没法鉴识三溶液。

]3．(2019·日照质检

)溴化碘

(IBr)

的化学性质与卤素单质相像，能与大部分金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，与水反响的化学方程式为

IBr

＋H2O===HBr＋HIO。以下有关

IBr

的表达不正确的选项是

(

)A．IBr是双原子分子B．在好多反响中，IBr是强氧化剂C．与

NaOH溶液反响生成

NaBr和

NaIOD．与水反响时，

IBr

既是氧化剂又是复原剂D[IBr

中

I

为＋1价，Br

为－1价。1个

I

原子和

1个

Br

原子组成

1个

IBr

分子，

A项正确；因为

IBr

的化学性质与卤素单质相像，

所以在好多反响中，

IBr

是强氧化剂，

B项正确；与碱反响的实质可当作是

IBr

先与水反响生成

HBr和

HIO，HBr和

HIO再与碱反响，总化学方程式为

2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C项正确；与水反响的化学方程式：

IBr

＋H2O===HBr＋HIO中，反响前后各元素的化合价均未发生变化，

故这个反响是非氧化复原反响，

D项错误。]4．某混淆溶液中含有

NaI、NaBr、

Na2SO4

三种溶质，其物质的量均为

1mol，向混淆溶液中通入必定量的氯气。以下说法正确的选项是

(

)A．将溶液蒸干最多能够获得

4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，获得的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气必定过度D．若通入氯气的体积为22.4L(标准状况)，反响的离子方程式为2I－＋2Cl===I＋2Cl－22[A项，最多可获得2molNaCl；C项，Cl2先把I－氧化为I2，溶液变蓝，Cl2不必定过度；D项，通入1molCl2，I－和Br－均被氧化。]讲堂反应真题体验[一题串知，落实考法]某研究性学习小组为了制取、采集纯净干燥的氯气并研究氯气的性质，他们设计了以下图的实验装置：(

请回答以下问题：(1)整套实验装置的连结次序是)(各接口处的字母代号)。

f

接(

)(

)接(

)(

)

接[考察仪器连结

](2)E

装置中制取氯气的离子方程式是

___________________________________________________________________________________________。[考察Cl2的实验室制备原理](3)B装置的作用是________________；A装置