基化配套课件基化1～6章练习

2010

年《基础化学》1～6章练习2010.10.23一、判断题

1．把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。(

)

2．在HAc

溶液中加入少量NaCl

固体，会使HAc

的解离度增大。(

)

3．温度对rSm

和rHm

影响很小，因此温度对rGm

影响也很小。(

)

4．溶胶和高分子溶液都属于胶体分散系，所以它们都是热力学稳定系统。(

)

5．临床上使用的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液都是等渗溶液。(

)

错了！把红细胞放入高渗溶液中，不是发生溶血现象，而是发生质壁分离。发生溶血现象的是低渗。

正确。在

HAc

溶液中加入少量NaCl

固体，确实会使

HAc

的解离度增大。因为离子浓度增加，离子强度增大，阴、阳离子间的相互牵制作用增强，使Ac-

离子与H3O+

离子结合为HAc

分子的速率减慢，解离平衡正向移动，所以

HAc

解离度略有增大。

错了。温度对rSm

和rHm

影响是很小，但温度对rGm

影响可不一定也很小。因为

rGm

＝rHm

－TrSm

如果T

很大，就会对rGm

产生比较大的影响。

错误。虽然溶胶和高分子溶液都属于胶体分散系，但是高分子溶液是热力学稳定系统，而溶胶却不是。溶胶的分散相和分散介质之间存在界面，是一个高度分散的多相系统。溶胶粒子有相互聚结而降低其表面能的趋势，即具有聚结不稳定性。因此，制备溶胶时要有稳定剂存在。

正确。只要两个溶液的离子浓度相等，无论怎么混合，最终混合液的浓度和任意一个溶液的浓度都相等。因此，等渗溶液以任意体积混合所得混合溶液也应该是等渗溶液。6．速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，反应即为元反应。(

)7．某气相反应达到化学平衡后，在温度不变条件下压缩反应系统的体积，反应系统的总压力增大，反应物和产物的分压也增大同样的倍数，平衡必定发生移动(

)8．具有相同max

的缓冲溶液，其总浓度一定相等。(

)错误。如果说“元反应反应方程式中的化学计量数等于速率方程式中各物质浓度的指数”，那是对的。但说“速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，反应即为元反应”是错的。因为一个复合反应经过了若干个元反应之后，有可能使得浓度项上的指数恰好等于其化学计量数。例如：

H2(g)＋I2(g)

＝2HI(g)那可不一定。气相反应达到化学平衡后，在温度不变条件下压缩反应系统的体积，反应系统的总压力增大，没错。反应物和产物的分压也增大同样的倍数，也没错。如果反应物的分子数之和与产物的分子数之和不相等，平衡必定发生移动。但是如果反应物的分子数之和与产物的分子数之和相等，平衡就不会发生移动。

是，没错。具有相同max

的缓冲溶液，其总浓度一定相等。因为缓冲容量的大小只与总浓度和缓冲比有关。而既然已经是

max，就已经默认此时的缓冲比为

1了，那只剩下

max

＝0.576×[c(HA)＋c(A-)]

9．U、H、Qv、G、S的变化值都只与始、终态有关，而与途径无关，故它们均为状态函数。(

)

10．当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压等于产物的分压。(

)11．聚沉值越大，则该电解质对溶胶的聚沉能力越弱。(

)12．若化学反应的B

>

0，则意味着此反应的rSm>

0。(

)错了！

U、H、G、S

的变化值都只与始、终态有关而与途径无关，故均为状态函数。而Qv

则不是。只有在系统不做非体积功的等容过程中才有U＝Qv,W'=0

成立，是有附加条件的，因此它与过程有关。错误！应该说：当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压和产物的分压不再发生变化。对了！我们对聚沉值的定义为：聚沉值是使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最低浓度。所以，聚沉值越大，则该电解质对溶胶的聚沉能力越弱。错误。化学反应的B

>0，只是说明产物的分子数比反应物的分子数多。并不意味着此反应一定是熵增过程，即rSm

>

0。因为我们还不知道各个物种的到底等于多少。13．某一元弱酸溶液，加等体积水稀释，则H3O+

浓度变为原来的。(

)14．接近0K

时，所有放热反应都将成为自发反应。(

)15．系统在等压不做非体积功的条件下,H＝Qp，所以只有恒压过程才有H

。(

)16．缓冲溶液的缓冲容量与溶液的总浓度和缓冲比有关，而与所选的缓冲系无关。(

)

正确。因为rGm

＝rHm

－TrSm

如果T接近0K，rGm

≈rHm

。放热反应rHm＜

0，即rGm＜

0，为自发反应。

错误。一元弱酸溶液，加等体积水稀释，则浓度c变为原来的，但是H3O+

并不是变为原来的。因为c(H3O+)与c(HAc)

的关系不是线性相关的，而是错误。系统在等压不做非体积功的条件下,H＝Qp

，亦即只有恒压过程H才等于Qp

；如果是压力有变化的过程，由于H是状态函数，始态有一个H

，终态也有一个H

，所以非恒压过程也有H，只是H不再等于Qp

，即H≠Qp

。正确。根据缓冲容量的计算公式

与c(HA)、c(A-)有关，即与总浓度和缓冲比有关；而与无关，即与所选的缓冲系无关。

17．稳定单质的标准摩尔熵为零。(

)18．催化剂同等程度改变了正、逆反应的速率。(

)19．在溶胶中加入大分子溶液，对溶胶一定有保护作用。(

)20．化学反应的活化能是决定化学反应速率的内在因素。(

)

错误。

稳定单质的标准生成焓、标准自由能才等于零；而稳定单质的标准摩尔熵不等于零，而是“0K下完整晶体”的标准摩尔熵才等于零。正确。反应平衡常数不随催化剂的加入而改变。所以k正、k逆改变同样的倍数，即催化剂同等程度改变了正、逆反应的速率。错误。在溶胶中加入少量大分子溶液，对溶胶起到絮凝作用(破坏作用)；而如果加入的大分子溶液达到一定浓度，则起到保护作用。正确。影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、催化剂。浓度的影响可从速率方程来体现，是在k固定的层面上进行的；而温度的影响可从阿仑尼乌斯方程来体现，T通过影响k来改变v；但是T的影响力远不如Ea，因为RT的与Ea相比一般要小3个数量级。所以说化学反应的活化能是决定化学反应速率的主要的、内在的因素。

二、单选题

1．在外电场作用下，胶粒移动分界面()。

(A)

在固液两相分界处(B)

在吸附层与扩散层之间

(C)

在胶核与吸附层之间(D)

在胶团与介质之间2．向氨水中加入下列物质，可使NH3

电离度和NH3

溶液的

pH

值均减小的是()。

(A)NH4Cl(B)NaOH

(C)HCl(D)H2O

3．恒压下某化学反应的正反应活化能为Ea，逆反应活化能为Ea´，反应的标准摩尔焓变为rHm。则三者之间的关系为()。

(A)rHm＝Ea－Ea´(B)rHm＝Ea＋Ea´(C)rHm＝-Ea

－Ea´(D)rHm＝Ea´－Ea

4．下列各组溶液等体积混合后，具有缓冲作用的是()。

(A)0.10molL-1HAc

溶液和0.10molL-1NaOH

溶液

(B)0.10molL-1NH4Cl溶液和0.20molL-1NaOH

溶液

(C)0.20molL-1NH4Cl溶液和0.10molL-1NaOH

溶液

(D)0.10molL-1NaAc

溶液和0.10molL-1HCl

溶液5．将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体混合后发生下列化学反应(吸热反应)：

2Cl2(g)＋2H2O(g)

4HCl(g)＋O2(g)

当反应达到平衡时，若体积不变，升高温度，将()。

(A)

不变(B)

减小(C)

增大(D)

不能判断6．下列叙述正确的是()。

(A)

强电解质的水溶液导电能力一定强

(B)

导电能力强的一定是强电解质

(C)

饱和溶液的浓度一定大

(D)

弱电解质溶液中一定存在着电解质分子。7．已知热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的标准摩尔焓变

为()。

(A)3300kJmol-1(B)－7500kJmol-1

(C)7500kJmol-1

(D)－3300kJmol-1

8．下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是()

(A)K2SO4(B)CaCl2(C)AlCl3(D)Na3PO49．糖在发酵时，其浓度由0.18molL-1

减至0.090molL-1

需5h，浓度由0.090molL-1

减至0.045molL-1

需5h，则该反应的半衰期为()

(A)(B)

(C)(D)

无法求得10.

在等温、等压、不做非体积功的条件下，某反应的，这表明该反应()。

(A)

能自发进行

(B)

不能自发进行

(C)

处于平衡状态(D)

能否自发进行还需进行具体分析11．区别溶胶和高分子溶液，可以采用的方法是()。

(A)Brown运动(B)Tyndall

效应(C)

电泳(D)

渗析12.在等温等压下，某化学反应在室温条件下不能自发进行，而在高温时可以自发进行。这意味着该反应的()。

(A)rHm>0，rSm>0

(B)rHm>0，rSm<0(C)rHm<0，rSm>0(D)rHm<0，rSm<013.下列物质在水溶液中属于二元弱碱的是()。

(A)NH4Cl(B)NaHCO3(C)Na2CO3(D)Na2SO4

14.不属于二级反应的特征是(D)。

(A)

对t作图得一条直线

(B)

(C)k

的SI

单位是m3mol-1s-1

(D)lg|c|

对t作图得一直线

15．化学反应达到平衡的标志是()。

(A)

正反应速率等于逆反应速率

(B)

反应进行完全

(C)

正、逆反应的速率系数相等

(D)

反应物浓度等于生成物浓度16．下列物质的不为零的是(

)。

(A)

石墨

(B)N2(g)(C)

金刚石

(D)Fe(s)

17．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是

()。

(A)

水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应

(B)

强酸反应后变成弱酸

(C)

两性物质既可以给出质子，也可以接受质子

(D)

酸越强，则其共轭碱越弱18.把U型管中部用半透膜隔开，两侧分别放入蔗糖水溶液和纯水，使两侧液面高度相等，然后进行渗透实验。对此，下述说法中正确的是()。

(A)

达到平衡前，蔗糖水溶液的水分子通过半透膜向纯水一侧渗透

(B)

达到平衡前，纯水中的水分子通过半透膜向蔗糖水溶液一侧渗透

(C)

达到平衡时，半透膜两侧的蔗糖水溶液浓度相等

(D)

达到平衡时，蔗糖水溶液一侧的液面比纯水一侧的液面低19．反应A(aq)＋B(aq)

Z(aq)

的速率方程为。当温度及B的浓度保持不变而使A的浓度增加到原来的4

倍时，反应速率增加到原速率的8

倍。则x为()。

(A)1

(B)1.5(C)2(D)320．对于纯气体的分解反应，下图中哪一种反应物的浓度～时间“曲线”的形式代表了零级反应？()

三、填空题1．下列溶液为实验室中常用试剂，计算它们的浓度：

(1)

盐酸密度

1.19gmL-1

含HCl37.2%，其

c(HCl)＝

12.13molL-1；

(2)

硫酸密度

1.84gmL-1

含H2SO498.0%，

c(H2SO4)＝

18.4molL-1；

(3)

硝酸密度

1.42gmL-1

含HNO370.0%；

c(HNO3)＝

15.78molL-1

(4)

氨水密度

0.90gmL-1

含NH327.0%；其

c(NH3)＝

14.29molL-1。

2．已知H3PO4

的

，

，,将相同浓度的NaH2PO4

溶液与NaOH

按21

体积比混合配成缓冲溶液，其抗酸成分是

，抗碱成分是

，该缓冲溶液的缓冲范围为6.21～8.21。

3．AB型弱电解质的解离度与其浓度有关，浓度越稀解离度越大。4．在0.10molL-1

的

HAc溶液中，浓度最大的微粒是HAc

，浓度最小的微粒是

OH-

。加入少量的NH4Ac固体后，HAc