2023中考化学试卷新疆乌鲁木齐(试卷+答案)

2023年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中发生化学变化的是()A.打磨豆浆 B.冰镇啤酒 C.大米酿酒 D.锅炉爆炸2.现代人正进入以“室内空气污染物”为标志的第三个污染时期,以下不属于室内空气污染物的是()A.吸烟产生的烟气B.室内绿色植物发生光合作用释放出的气体C.家庭利用燃料煮食物形成的油烟D.装饰材料中某些石材及黏合剂释放出的气体3.下列物质久置于空气中,因发生化学变化而增重的是()A.浓硫酸 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液4.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质,被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述正确的是()A.肉毒碱属于无机物B.一个肉毒碱分子中有4个原子C.肉毒碱中碳、氮两种元素的质量比为6∶1D.肉毒碱中氢元素的质量分数最大5.下列实验设计中不能达到实验目的的是()实验设计实验目的验证二氧化碳与水反应生成碳酸探究水的组成证明石墨有导电性验证氢气的密度比空气小选项ABCD6.普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价由+4变为()A.+5 B.+4 C.+3 D.+27.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.20℃时,100g水中加入20g甲可得到饱和溶液D.50℃时,100g水中加入20g乙并降温至20℃,溶液由不饱和变为饱和8.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程,其主要反应原理为:2NO+2CO2CO2+N2,下列有关叙述错误的是()A.CO氧化为CO2所需的氧来源于NOB.该反应是置换反应C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变D.使用该净化器能减少酸雨的发生9.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则理论上析出的少量金属是()A.Ag B.Cu C.Fe和Cu D.Cu和Ag10.右图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中甲、乙、丙物质的类别相同,甲、丙和足量的A溶液反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%,被广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是()A.甲、乙、丙均属于盐类B.丙和A溶液发生的是复分解反应C.甲乙的转化通过一步反应也可实现D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀二、填空题(本题共3个小题,共20分)11.(5分)节假日和双休日外出野炊是一件快事。某小组同学外出野炊,所带的部分物品如下表所示:食物馕、羊肉、鲫鱼、豆腐调料食盐、苏打、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油(1)从合理膳食,均衡营养的角度分析,他们带的食物中还缺少。

(2)到了目的地,他们发现装食盐和苏打的瓶子忘了做标记,可用所带物品来做鉴别。

(3)做饭过程中,小红把炉灶里的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是。

(4)味精是烹调中常用的鲜味调味品,它的主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠低温时不易溶解,在温度T≥100℃时,长时间加热,会转变成对人体有害的物质。根据以上信息,请写出一条食用味精时的注意事项。

(5)野炊过程中要注意防火安全,野炊结束后应及时把火熄灭。写出一种可采用的灭火方法。

12.(7分)化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。(1)请从微观的角度解释:金属Na、Mg性质不同的原因是;CO和CO2性质不同的原因是;HCl、H2SO4可以使紫色石蕊试剂变红的原因是。由此可见,物质的结构决定物质的性质。

(2)A、B、C、D四种物质的微观示意图如下所示:(ⅰ)从微观角度看,B图表示:3(填化学符号)。

(ⅱ)从宏观角度看,图中表示混合物的是(填字母编号)。

(3)在一定条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:(ⅰ)若F为空气中体积分数最大的气体,写出该反应的化学方程式。

(ⅱ)一定条件下,若反应中A、B和E的分子个数比为5∶4∶6,则F的化学式为。由此可见,反应物相同,反应条件不同,产物可能不同。

13.(8分)水是宝贵的自然资源,在生产和生活中都有极其广泛的应用。请回答下列问题:(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是。

(2)硬水与软水的区别是。

(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下:(ⅰ)试剂A是一种酸,其化学式为。

(ⅱ)向溶液B中加入Ca(OH)2溶液除去的主要离子是,写出发生的化学反应方程式,操作Ⅰ的名称是。

(ⅲ)向滤液C中加入盐酸的主要目的是,操作Ⅱ的名称是。

三、实验、探究及计算题(本题共3个小题,共20分)14.(7分)几位同学根据下列各实验装置图,设计和讨论了以下问题:(1)(ⅰ)实验仪器a的名称。

(ⅱ)若用装置B、D制取氧气,反应的化学方程式为。

(ⅲ)装置C可用来收集气体,该气体密度应比空气大,除此外还应具备的性质是。

(2)(ⅰ)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外,还可能与空气中的有关。

(ⅱ)铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水。证明铜锈受热分解后有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为(填字母编号)。

(ⅲ)U形管中的无水硫酸铜变为蓝色,证明产物中有水生成,证明产物中有二氧化碳生成的实验现象是。

(ⅳ)设计一个实验,验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。

15.(9分)在购买和使用化肥时,要了解化肥的性质,以便合理施用。为了给农民做技术指导,小刚利用自己掌握的知识对碳酸钾(K2CO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究。探究过程实验现象结论及化学方程式K2CO3(NH4)2SO4(1)配制碳酸钾、硫酸铵溶液。分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌得到澄清溶液,温度无明显变化得到澄清溶液,温度明显降低都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量(2)猜想与假设。碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有种情况。

分别向两种溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝变红说明碳酸钾溶液显性

说明硫酸铵溶液显性

(3)与盐酸反应。分别向两种溶液中加入稀盐酸

无明显现象写出相关的化学方程式

(4)与氢氧化钠溶液反应。分别向两种溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑【结论与应用】(5)碳酸钾与硫酸铵(填“能”与“不能”)混用,说明原因。

【知识拓展】(6)鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是。

A.水 B.稀盐酸C.氯化钡溶液 D.无色酚酞溶液16.(4分)人体胃酸(主要成分是盐酸)过多会引起很多胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字,某同学为判断该药片中氢氧化铝的含量是否达标,进行如下操作:取一片药片,研碎后与质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应,反应的化学方程式为:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O(药片中其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达标?【适应症】抗溃疡药,使用于胃溃疡疼痛【主要成分】每片含有氢氧化铝250mg【规格】0.5g×36片答案全解全析：1.C打磨豆浆过程中没有新物质生成,属于物理变化;冰镇啤酒增大了气体的溶解度,没有新物质生成,属于物理变化;大米酿酒的过程中生成乙醇,有新物质生成,发生了化学变化;锅炉爆炸是由炉内受热不均匀导致的,没有新物质生成,属于物理变化。评析本题考查物理变化和化学变化的区分,区分的关键是看变化过程中是否有新物质生成。容易题。2.B吸烟时香烟燃烧会产生一氧化碳等多种有害气体;绿色植物光合作用产生的气体是氧气,不是空气污染物;燃料燃烧过程中可能会产生有害物质;装饰材料及黏合剂使用过程中释放的甲醛属于室内空气污染物。3.D浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分而增重,但发生的是物理变化;氯化钠溶液放置在空气中质量不会增加;浓盐酸具有挥发性,久置空气中质量会减少;氢氧化钠溶液久置于空气中会吸收空气中的二氧化碳并与之反应生成碳酸钠,从而使溶液的质量增大,属于化学变化,答案为D。评析本题考查浓硫酸、浓盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液的特性,容易题。4.C由肉毒碱的化学式可知,肉毒碱属于有机化合物,A错误;肉毒碱的一个分子应该由26个原子构成,B错误;肉毒碱中碳元素和氮元素的质量比为:(12×7)∶14=6∶1,C正确;通过计算可知肉毒碱中,碳元素的质量分数最大。评析本题考查化学式的意义,化学式从宏观角度看可以表示物质的名称、种类、元素组成及各元素的质量比和质量分数;从微观角度表示物质的一个分子、物质分子的构成等,容易题。5.A向软塑料瓶中加水振荡后瓶子变瘪,只能说明二氧化碳能溶于水或与水反应,但不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸,A错误;电解水生成氢气和氧气说明水是由氢、氧两种元素组成的,B正确;在接有石墨的电路中小灯泡会发光,证明石墨有导电性,C正确;用氢气吹肥皂泡上升说明氢气的密度小于空气的密度,D正确。6.C在MnOOH中氧元素为-2价,氢为+1价,设锰元素的化合价为x,则x+(-2)×2+(+1)=0,解得x=+3。评析本题考查学生化合价原则的应用,化合物中元素正负化合价的代数和为零。容易题。7.C不同物质的溶解度只有在同一温度下才能比较大小,A错误;甲物质的溶解度随温度升高而增大,B错误;20℃时,甲物质的溶解度小于20g,因此在100g水中加入20g甲物质一定能得到甲物质的饱和溶液,C正确;乙物质的溶解度随温度升高而减小,故50℃时乙物质的饱和溶液降温到20℃时会变成不饱和溶液,D错误。评析本题考查溶解度曲线的意义及应用,中等难度题。8.B从化学方程式来看,一氧化碳能在反应过程中夺取一氧化氮中的氧将一氧化氮还原为氮气,A正确;两种反应物都是化合物,因此不是置换反应,B错误;催化剂的质量在化学反应前后不变,C正确;通过尾气处理减少了氮氧化物向空气中的排放,因此能减少酸雨的发生,D正确。评析本题考查了氧化还原反应、催化剂和置换反应的概念,重点考查学生从题给资料中获取信息解决问题的能力,中等难度题。9.A金属活动性顺序铁>铜>银,因此,在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与硝酸银溶液发生置换反应,然后与硝酸铜溶液发生置换反应,根据题意,向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,所以过滤后的滤渣中只有银。评析本题考查金属活动性顺序的应用,解题的关键是会正确分析金属与混合盐溶液反应的顺序,向混合溶液中加入金属,加入的金属先与最不活泼的金属的盐溶液发生反应,然后再与较活泼的金属的盐溶液发生反应。10.D丙可用于玻璃、纺织的生产等,且丙中氧元素的质量分数为45.3%,说明丙是碳酸钠;A、B均含有两种元素,且二者的混合物具有挥发性,并且能使石蕊变红,说明A、B两种物质一种是氯化氢,一种是水,二者的混合物是盐酸;甲、丙与足量的A溶液反应生成相同的生成物,说明甲是碳酸氢钠;同时也能推出A为氯化氢,B是水;甲、乙、丙三种物质属于同类物质,并且丙能反应生成乙,说明乙是碳酸钙。根据以上推断,可以断定,甲、乙、丙三种物质都是盐类,A正确;盐酸与碳酸钠发生的反应是复分解反应,B正确;碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液能生成碳酸钙沉淀,C正确;碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,但碳酸氢钠溶液不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,D错误。评析本题是一道框图推断题,考查常见酸、碱、盐的组成与用途,重点是物质间的相互转变。难度较大。[失分警示]没有认真审题,没有看清甲、乙、丙三种物质的类别相同,可能会将乙推断为氢氧化钠而错选A。11.答案(5分)(1)蔬菜、水果(2)食醋(3)增大可燃物与空气的接触面积(4)食物快出锅时再放味精或拌凉菜时先将味精在热水中溶解(答案合理均可)(5)用水浇灭(答案合理均可)解析(1)馕是富含糖类的食物,羊肉、豆腐富含蛋白质,氯化钠能提供无机盐,食用油提供油脂,酱油、食醋提供水,所以缺乏含维生素的蔬菜或水果。(2)食盐中加入食醋没有现象,苏打是碳酸钠的俗称,加入食醋会产生大量气泡,所以二者可以用食醋来区分。(3)做饭时将树枝架空,能增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积,从而使燃烧更加旺盛。(4)根据题给信息,使用味精时可用热水溶解,或在做热菜时等菜熟后出锅时再放味精,否则不溶解或生成对人体有害的物质。(5)在野外灭火可以用水浇灭或用土覆盖灭火。评析本题考查六大营养素、燃烧和灭火的原理及常见物质的鉴别。属于容易题。12.答案(7分)(1)①原子结构不同或最外层电子数不同②分子结构不同③都含有H+(2)(ⅰ)NH3(ⅱ)C、D(3)(ⅰ)4NH3+3O26H2O+2N2(ⅱ)NO解析(1)金属钠与镁的性质不同是因为原子结构不同(或最外层电子数不同);一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成的物质,二者性质的不同取决于二者分子结构的不同。盐酸和硫酸的水溶液中都有共同的阳离子(氢离子),因此二者具有一些相似的化学性质,如都能使紫色石蕊试液变红。(2)从分子结构来看,B中每个分子均是由一个氮原子和三个氢原子构成的,是氨分子,B图表示3个氨分子;从宏观看,A是氧气,B是氨气C是水和氧气的混合物,D是氧气、氢气和氮气的混合物。(3)若F是氮气,则反应的化学方程式是:4NH3+3O26H2O+2N2;若反应过程中氧气、氨气、水三种物质的分子个数比为:5∶4∶6,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出生成的F为NO。评析本题结合微观示意图,根据微粒种类判断混合物和纯净物及根据反应前后的原子种类、数目不变判断化学反应方程式。中等难度题。13.答案(8分)(1)煮沸(答案合理即可)(2)可溶性钙、镁化合物含量的多少(3)(ⅰ)HCl(ⅱ)①Mg2+②MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2③过滤(ⅲ)①除去过量的Ca(OH)2②蒸发解析(1)生活中一般采用煮沸的方法进行杀菌消毒。(2)硬水是指水中含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,二者的区别主要是可溶性钙、镁化合物含量的多少。(3)为了得到氯化钙晶体,向水垢中加入的酸应该是稀盐酸。氢氧化镁和碳酸钙分别与盐酸反应,生成的溶液B中含有的溶质是氯化镁和氯化钙;向溶液B中加入氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁发生复分解反应,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,因此加入氢氧化钙的目的是除去溶液B中的镁离子,通过过滤可以将氢氧化镁沉淀与氯化钙溶液分开;过滤后的滤液C中除氯化钙外还可能含有前一步反应中过量的氢氧化钙,因此向滤液C中加入盐酸可以通过反应将氢氧化钙转化为氯化钙,再通过蒸发结晶获得氯化钙晶体。14.答案(7分)(1)(ⅰ)长颈漏斗(ⅱ)2H2O22H2O+O2↑(ⅲ)不与空气反应(2)(ⅰ)CO2(ⅱ)AGE(ⅲ)E装置中澄清石灰水变浑浊(ⅳ)向装有黑色固体的试管中通入氢气加热,试管口有水珠出现,黑色固体变为红色,证明黑色固体为CuO(答案合理均可)解析(1)仪器a是长颈漏斗;装置B是固液不加热制取气体的发生装置,如果用装置B制取氧气,则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;向上排空气法用来收集密度比空气大,且不与空气中的成分发生反应的气体。(2)铜锈的组成中含有碳元素,所以铜生锈可能还与空气中的二氧化碳有关;检验铜锈受热分解后的物质中含有水和二氧化碳,首先选择A将铜锈加热分解,然后将生成的气体先通过盛有白色硫酸铜粉末的U形管,U形管中无水硫酸铜变蓝说明有水生成,再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶E,澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成;所以选择的装置及连接顺序为:AGE,其中GE顺序不能颠倒;验证铜锈受热分解后的黑色固体物质是氧化铜的方法有多种,除答案中的方法外还可用氧化铜与稀硫酸反应或用一氧化碳将氧化铜还原,如取少量铜锈加热后的黑色固体于试管中,向试管中加入足量的稀硫酸,观察到黑色固体全部消失,溶液由无色变为蓝色,证明黑色固体是氧化铜。评析本题考查常见仪器的名称、实验室制取气体装置和药品的选择、常见气体的检验方法和顺序、实验方案的设计等化学实验基本技能。中等难度题。[失分警示]检验水和二氧化碳时,一定要注意必须先检验水,然后再检验二氧化碳,因为如果先检验二氧化碳,通过洗气瓶后的气体就会带些水分,影响对原有水分的检验。15.答案(9分)(2)三碱酸(3)有气泡产生K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O(4)有气泡产生且有刺激性气味(5)不能碳酸钾溶液显碱性,