铁的重要化合物教案

课题 “铁家族”的故事名称1第三章金属及其化合物其次节的教材分析物——氧化物〔氧化钠、过氧化钠〕和碳酸盐〔碳酸钠、碳酸氢钠〕，以〔氧化亚铁、〕、氢氧化物〔氢氧化亚铁、氢氧化铁〕、铁盐和亚〔主要涉及氧化和复原〕；第三局部为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。学情分析类、试验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观看思考、沟通过前面的学习能够通过某一试验现象分析反响原理。师确立“素养为本”的教学理念,乐观开展“素养为本”的课堂教学行动核心素养本课 ，氢氧化物性质及其制备重点本课 铁的氢氧化物性质及其制备难点〔1〕基于具体物质的具体性质和反响的类比思维；〔2〕基于一类物质的一般性质的概括思维；〔3〕基于离子的性质和反响的微课标解应及其发生的条件了解常见离子的检验方法在上述根本理解的根底读 方式基于这些核心概念的学科核心素养。化学试验在化学教学中有着很重要的地位,在高考的形势下,努力培育考纲学生核心素养的当下,如何实施试验教学,显得尤为重要,以”铁的化合物”解读来解决现实问题的力量,从而实现了核心素养高考一步提高学生将来进展所需的科学素养;为学生学习相关学科课程和其他考情用计量;离子反响离子共存;氧化复原反响;金属及其化合物等局部内容。一．创设情景引出主题FeO)是炼铁的主要原料之一等。依据铁的常见价态和我们已有的学问，23(FeO)(FeO)23和四氧化三铁(FeO343 FeOFeO3 342 FeO·FeOFe2 23质。四氧化三铁 三氧化二铁 氧化亚铁反响方程式)。二．铁的氧化物名称

氧化亚铁FeO

氧化铁Fe2O3

四氧化三铁Fe3O4俗称颜色与状态黑色粉末铁红红棕色粉末磁性氧化铁黑色晶体铁的化合价水溶性+2+3不溶、不反响+2、+3

FeO2

+6H+=+H02类别

2Fe3++3H02碱性氧化物应用

不稳定

稳定

稳定三．铁的氢氧化物Fe(OH)3

Fe(OH)2

天真无暇。3 Fe(OH)Fe(OH)，3 方案一：能否通过铁和水反响制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反响制得？方案1案1FeCl2NaOH〔或氨水〕至过量产生白色沉淀快速变成灰绿色最终变成红褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl4Fe(OH)2+2H2O+O2=4+Fe(OH)32FeCl3NaOH〔或氨水〕产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl至过量4Fe(OH)2+2H2O+O2=4+Fe(OH)3

保持较长时间以便于观看？2Fe(OH)2的方法。【学生争论结果】NaOHNaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。FeSO4溶液液面以下。4H2、N2等赶尽装置内的空气。【常见装置】1 2 3,制造无氧环境四．铁的氢氧化物制法颜色

Fe(OH)2Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔绝空气)白色极易被空气中氧气氧化

Fe(OH)3Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓红褐色难溶于水稳定性 色→灰绿→红褐)

2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2O

Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O五．课堂练习以下氢氧化物既有碱性又有复原性的是(B)Mg(OH)2 B．Fe(OH)2C．Fe(OH)3 D．Al(OH)3〔A〕Fe2O3 B.FeOC.Fe3O4 D.Fe(OH)3识与技能要靠随后的强化训练复原理论学习生疏氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质及相互转课后要想真正把握必需课后强化训练。在