高一化学必修一钠教案及练习题

高一化学必修一钠教案：教学目的：1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2、通过Na2CO3NaHCO3法。3教学重点：1、Na2O22教学难点：教学用具：灯、铁架台、镊子、带导管的塞子、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2Na2CO3溶液、NaHCO3教学过程：NaNaOHNaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物——氧一、过氧化钠(Na2O2)1、物理性质Na2O2(板书)2、化学性质(1)与水的反响2火星的木条猛烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。∵生成了氧气∵生成了碱Na2O2H2ONaOHO2:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(分析)该反响实际上分两步进展：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑2-6滴水生火(试验现象)棉花燃烧起来烧，而反响中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。Na2CO3Na2O2，通过长玻璃管向其中吹CO2Na2CO3O2:)(2)CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2留意氧气后不用标“↑”(说明)过氧化钠与CO2的反响也是一个放热反响，放出的热能使脱脂棉燃Na2O2(Na2O2O-12×e-2×e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22×e-2×e-离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑(板书)(3)与酸反响：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2↑(说明)酸比水更易与Na2O2反响，反响的实质都是H+与Na2O2反响生成NaH2O2，H2O2H2OO2.Na2O2H2OCO2O2，Na2O2氧化性(演示试验)在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐参加Na2O2粉末，振荡(试验现象)有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色(分析)∵先生成了NaOH使之变红，褪色说明白Na2O2具有漂白性，实际(板书)3、主要用途(1)作漂白剂强氧化性色比较稳定，不易再恢复原色。(2)作供氧剂适应范围：潜水艇内，或其他缺氧环境的呼吸面具供氧原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(主)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(次)(3)作制氧剂主要优点：不需要加热，操作简便依据Na2O2的性质，说出Na2O2应当如何保存?为什么?(分析)∵既能与水反响，CO2)4、保存——密闭(总结)Na2O2(过渡)同样是由Na、O元素组成的化合物，却有着与Na2O2不同的性质。(板书)二、氧化钠(Na2O)1、物理性质白色固体2、化学性质NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相应的盐。(板书)(1)与水反响：Na2O+H2O=2NaOH(2)与酸性氧化物反响：Na2O+CO2=Na2CO3(3)与酸反响：Na2O2HCl2NaClH2O(设问)Na2O2(分析)碱性氧化物有以下特征：①与酸反响只生成盐和水;②与水直接或间接化合生成相应的碱;③与酸性氧化物反响生成相应的含氧酸盐;Na2O2O2↑)但它属于金属氧化物，属于过氧化物，三、碳酸钠和碳酸氢钠1、主要物理性质2、化学性质(设问)Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否为同一物质?(分析)是两种不同的纯洁物。Na2CO3Na2CO3·10H2O：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3：Na2CO3·10H2O=)(1)CO22-7试验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反响快慢的状况(化学原理)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3CO2，NaHCO3HClNa2CO3HCl反响快，且猛烈地多。(思考)为什么NaHCO3Na2CO3快?(分析)NaHCO3与酸反响时，HCO3只需直接结合一个H，就生成碳酸，碳酸马上分解为二氧化碳和水：HCO3+H=H2CO3H2CO3→CO2↑+H2OH，CO3HHCO3，HCO3H，H2CO3,CO2H2O:CO3+H=HCO3HCO3+H=H2CO3H2CO3→CO2↑+H2O因此，NaHCO3与酸的反响较Na2CO3与同浓度同体积的酸反响速度快。假设向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸时，反响的现象是：开头时无明显现(复习)初中学习了检验CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，产生CO2(设问)那么，滴加HCl产生CO2气体的物质中是否就肯定含有碳酸根呢?HCO3Na2CO3NaHCO3溶液?Na2CO3NaHCO3溶液中滴加加BaCl2溶液(试验)Na2CO3：Ba+CO3=BaCO3↓NaHCO3溶液中无明显现象。BaCl2Na2CO3NaHCO3溶液BaCl2CaCl2Na2CO3NaHCO3(过渡)Na2CO3和NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同(演示试验2-8NaHCO3CO2)Na2CO3，NaHCO3装置图要留意观看，很重要2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3固体热稳定性一般来说：H2CO3<MHCO3<M2CO3(MLi2CO3<Na2CO3<K2CO3<Rb2CO3(争论)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种固体物质(方法一)取三种HClNaCl——无明显现象NaHCO3——Na2CO3——开头时无明显现象，后来才有无色气体逸出。(方法二)取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。(方法三)加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，余下二物HCl，Na2CO3。种。(过渡)Na2CO3NaHCO3书)3、主要用途(表达)P33(作业)P35、三、四阅读材料：侯氏制碱法高一化学必修一钠练习题：A.B.少量的白磷可保存在水中。C.D.硝酸银溶液盛放在棕色中。A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是：()A.CuCuSO4B.Cu(OH)2、Na2SO4H2C.Cu、Na2SO4H2D.Cu、Cu(OH)2、Na2SO4H2不正确的选项是A.B.反响一段时间煤油会燃烧。C.D.假设是向水中参加酚酞溶液，则溶液变红色。5、以下属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽CCaCl2CaD、焰色反响为黄色6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不行能观看到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶7.A.B.钠C.钠的硬度小D.钠有强复原性8A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)2A.等4.6%B.8%C8%D.8%A.a/(a+b)×100%B.40a/(a+b)×100%C.20a/(a+b)×100%D.40a/(22a+23b)×100%11.(1)、氧气(2)、氯化铁溶液(3)、碳酸氢钠溶液钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠W、X、Y、Z分子式对应的一组是()ZH20→YO2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202、NaOH2NaHCO3A.只能与酸反响，不能与碱反响B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反响时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。A.盐B.干冰C.碳酸氢钙D.氢氧化钙A.参加适量盐酸BNaOHC.加热灼烧D.CO2能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质)A.Na2O2(Na2CO3)D.Na2SO4(NaHCO3)6Na2CO3NaHCO3A.分别加热，观看有无气体生成。B.C.制成稀溶液，分别参加CaCl2D.制成溶液，分别参加少量澄清的石灰水A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.MgSO4A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3C.与酸反响的速率：NaHCO3〈Na2CO3Na2CO39.以下反响的离子方程式有错误的选项是H2+-2OH++K=2H2O+H2OB.钾与水K===-OH++ A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液HC.碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液H2O+¯CaCO3===-OH+-HCO3++ Ca2H2O10、以下离子方程式错误的选项是+CO2===+H+- D.小苏打与盐酸反响HCO3A.小苏打溶液与烧碱溶液反响HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.纯碱与足CO32-2H+H2OCO2↑C.小苏打溶液与盐酸反响HCO3-H+=H2O+CO2↑D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-11.以下离子方程式正确的选项是()小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+HCO3-+Ca2++OH-=CaC03↓+H20C.钠与水反响：Na+2H20=Na++20H-+H2↑D.C02：C02+2OH-=CO32-+H2015mL3mol·L-1Na2CO3A.把两种溶C.Na2CO3H2SO4D.H2SO4Na2CO3NaHCO331g，则参与反响的NaHCO3固体质量为：A.84gB.106gC.168gD.252g0.8molCO2，CO32-与HCO3-比约是A、1:3B、2:1C、2:3D、3:215.CO2沉淀的是CNa2CO3D、Na2SiO316.以下六种物质：①Na20②Na202③NaCl④Na2C03⑤NaOH⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反响的是()A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥17.以下各组物质作用时，反响条件转变，不会引起产物种类转变()A.Na02B.NaOHCO2C.Na20C02D.NaOHCa(HCO3)2溶液18、在肯定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A1.06B1.062.86C2.86D、大2.8619Na2CO3、NaHCO3、CaONaOH27.2足量的2+2--水中，充分反响后，溶液中的Ca、CO3和HCO3均转化为沉淀，将反响容器中的水分蒸干，最终得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量A、10.6B、5.3C、5.9D、无法确定以下四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出试验现象及结论，不行行的说明理由(1)将试样配成物质的量浓度一样的溶液，分别滴入数滴酚酞;。(3)21g的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的稀盐酸。钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠1.Na2ONa2O2的表达正确的选项是()A.都是白色固体B.都是碱C.D.2.在以下反响中，Na2O2只表现出强氧化性的是A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O3.8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH200g3.65%的盐酸恰好完全反响，蒸干溶液，最终所得固体质量为A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算4、加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有Na2O2的枯燥管、浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是()、CO2O25Na2O2H2O有关表达正确的选项是B、Na2O2C、4e-D、该反响不是氧化复原反响620LCO2CONa2O2COA、4LB、8LC、12LD、16L7、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排解气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3NaOHD、Na2O2、Na2CO3NaOH80.8molNa2O21molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反响后，容器内残留的固体是1molNaOHB、1molNa2CO30.6molNaOHC、0.8molNa2CO31molNaOHD1molNa2CO3amolNa2O2amolCa(HCO3)2300℃左右充分反响,容器内固体的成份及物质的量是()A.CaCO3amolB.NaOH2amolC.Na2CO3amolD.NaHCO3amol3.72g,与足量的水反响672mL金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为()A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.3∶2∶1A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物一样B.C.过氧化钠和氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13gCOH2O2Na2O2固体中，气体全部反响后，固体的质量增加(