河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学高一下学期期末考试化学试题Word缺答案

木头凳中学2017—2018学年度第二学期高一年级期末考试化学试题出卷人黄晓芝老师

审查人王春菊老师

时限

90分钟

总分

100分注意：

1.考试时间

90分钟，试卷满分

100分。2.本试卷分两部分，第

I卷为选择题，共

54分；第

II卷为非选择题，共

46分。可能用到的相对原子质量：

H1

O16

S32

Ba137第I卷（选择题

共54分）一、选择题（此题包含18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．以下物质属于天然高分子化合物的是()A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂2.以下金属往常采纳加热分解的方法来冶炼的是()A．NaB．AlC．AgD．Fe3.以下反响不属于代替反响的是()A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．+Br2—Br+HBrC．+HNO浓硫酸—NO2+H2O3△DCH2==CH2+Br2→CH2Br—CH2Br4.以下对于右图所示原电池装置的表达正确的选项是()A．铜片是负极B．铜片质量渐渐减少C．氢离子在铜片表面被复原D．电流从锌片经导线流向铜片以下对于化学键的表达正确的选项是A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物必定不含共价键D．乙烯分子里既有极性键又有非极性键6．以下对于甲烷分子构造的表达不正确的选项是()A．甲烷的构造式为CH4B．甲烷分子的空间构造是正四周体C．甲烷分子中C、H原子间是极性键D．甲烷分子中4个碳氢键完整同样7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体资料，W与X属于同一主族。下列表达正确的选项是()A．原子半径的大小次序：Y<Z<W<XB．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的种类同样C．非金属性的强弱次序：X>W>ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱8．已知反响A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，以下说法正确的选项是()A．该反响只有在加热条件下才能进行B．A物质能量必定低于C物质能量C．该反响为吸热反响D．反响物的总能量高于生成物的总能量9.以下列反响中,光照对反响几乎没有影响的是（）A甲烷与氧气反响B.次氯酸分解C.氯气与氢气反响D.氯气与甲烷反响10.必定温度下，反响

A2＋B2===2AB

达到均衡的标记是（

）A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmolB2容器内的总压强不随时间变化而变化反响物和生成物浓度不在变化容器内A2和B2的浓度同样。在同温同压条件下，已知：C＋CO22CO（正反响是吸热），正反响的反响速率为v1；N2＋3H22NH3（正反响是放热），正反响的反响速率为v2。对于上述反响，当温度同时高升时，v1和v2的变化状况正确的选项是A．

v1增大，v2减小

B．同时减小

C．同时增大

D．v1减小，v2

增大12.卤族元素跟着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是

(

)A．卤族元素跟着原子序数的增大原子半径渐渐增小B．卤族元素跟着原子序数的增大其最高价含氧酸酸性渐渐加强C．碱金属单质跟着原子序数的增大熔、沸点渐渐降低D．卤族元素跟着原子序数的增大气态氢化物稳固性渐渐加强13.乙醇分子构造式以下图，以下反响及断键部位不正确的选项是（）A．乙醇与钠的反响是①键断裂B．乙醇的催化氧化反响是②③键断裂C．乙醇的消去反响是②⑤键断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反响是①键断裂14..巴豆酸的构造简式为CH2＝CHCHCOOH，现有①钠；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液⑥HCl，在必定条件下能与巴豆酸反响的物质组合是()A.只有②④⑤⑥B.只有①②③⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤⑥15.能经过化学反响使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A、乙烷B、氯化铁C、乙烯D、苯16.工业生产硫酸时，此中一步反响是2SO2+O22SO3，该反响正反响是放热反响，以下说法正确的选项是（）．．A．假如反响前充入由18原子构成的O2，反响达到均衡状态时，18中OO只存在于SO3B．使用催化剂能增大反响速率C．只需选择适合的条件，SO2和O2就能所有转变为SO3D．达到化学均衡时正逆反响速率相等且都为零以下图的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，切合要求的原电池是()A.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液C.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液D.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液18反响A+3B=4C+2D，在不一样条件下反响，其均匀反响速率v（X）（表示反响物的耗费速率或生成物的生成速率）以下，此中反响速率最快的是A．v（A）=0.4mol/

（L·s）

B

．v（B）=0.8mol/

（L·s）C．v（C）=1.2mol/

（L·s）

D

．v（D）=0.7mol/

（L·s）木头凳中学2017—2018学年度第二学期高一年级期末考试化学答题卡一、选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共46分）二、填空题（此题包含5小题，共32分）19.（4分）以下物质：①H与D；②金刚石与石墨；③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）；④正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（CH3—CH—CH3），⑤干冰和二氧化碳⑥甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）CH3（1）互为同位素的

（填序号、下同）（2）互为同素异形体的（3）互为同分异构体的（4）属于同一化合物的20（7分）下表是元素周期表的一部分，回答以下问题：（1）写出②元素的名称________。（2）写出⑧元素的符号________。（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最开朗的金属元素；________是最开朗的非金属元素；_______是最不开朗的元素。地壳中含量最多的元素是，空气中含量最多的元素是（8分）常有有机物A，能够发生以下转变：（A来自石油的有机化工原料）已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物，D能使紫色石蕊溶液变红。请回答以下问题。1）A的分子式是_______________，B的俗名是______________。2）D分子中的官能团名称是___________，证明该官能团拥有酸性的方法是_____________________________________________________________________。（3）反响③的化学方程式是，该反响属于____________反响。反响④的化学方程式是，该反响属于____________反响。22.（8分）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molNO2与2molSO2发生如下反响：NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g）H＝－41.8kJ·mol－1。（1）以下能说明该反响达到均衡状态的是。a．系统压强保持不变b．混淆气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每耗费nmolSO3的同时生成nmolNO2（2）反响进行到20s时，测得反响速率c(NO）=0.1mol·L-1，则V(NO2)为。SO2的转变率为___________（3）以下举措能使反响加速的是（仅改变一个条件）a．降低温度b．减小容积c．使用效率更高的催化剂23.（5分）依据金属元素开朗性的不一样，金属冶炼的方法也不同样，对一些不活泼的金属能够直接经过热分解的方法获取。如氧化汞加热（写方程式）__________________________________________。而钾、钙、钠、镁、铝等开朗金属一般是用_____________法获取。如电解熔融氯化镁（写方程式）___________________、电解熔融氧化铝（写方程式）____________________、而开朗性介于锌和铜之间的金属一般都采纳热复原法进行冶炼。如铝热法炼铁的化学方程式为__________________________________。三、实验题（此题包含2小题，共12分）（6分）下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：金属质量24V(H2SO4)溶液温度/℃金属消逝实验序号金属状态c(HSO)/g/mol·L－1/mL反响前反响后的时间/s10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125剖析上述数据，请回答以下问题。（1）实验

2和

4表示，

对反响速率有影响，能表示这类影响要素的实验还有

（填实验序号）。（2）本实验中影响反响速率的其余要素还有是。该实验说明

，其实验序号，则反响速率越快；3）你还知道影响反响速率的其余要素吗?请列举（起码列举两个）(6分)33、在制乙酸乙酯的实验中，①加入浓硫酸、乙酸、乙醇的正确加入次序是。②为防备加热时发生暴沸，在加热前应采纳的举措是________________③加入浓硫酸的目的是做_________________和__________________。⑤饱和碳酸钠的作用是_______________________