【分享】高考化学备考方案汇总大全

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一、知彼

首先我们必须要清楚老师的复习计划，包括内容和时间安排，这样才能保证复习的效果。

其次我们还要清楚往年高考试卷的结构和考查内容，虽然题目在变，但是所考查的知识点和题型变化不大，因此对于历年高考试卷的了解是十分有必要的。例如研究当地高考的试卷结构，掌握历年高考的考查内容：

(1)重视学科主干知识。历年高考均考查了阿佛加德罗常数，元素周期表、物质结构、电化学、化学平衡、常见元素化合物性质及其应用、有机化学基础知识、化学实验基本原理及其操作、化学计算等重要知识和技能外，有的新课改地区还考查了富有新课程模块特色的溶度积常数、化学平衡常数、焓变与自发反应、1H核磁共振谱等内容。

(2)强化实验能力考查。试题通过实验方案的正误甄别、单因子变量实验设计、定性和定量实验相结合等方式，既考查了化学实验基础知识和基本技能，又较好地体现了新课程新开设《实验化学》模块的学习要求。

(3)考查学生信息素养。与往年试题相比，今年很多省份的化学试题出现了较多的不同类型信息材料题，如数据、图表、反应关系等，要求考生运用相关材料进行综合分析处理，并得出正确结论，这也启示了我们高考对考生能力提出了更高的要求。

二、知己

首先要确定自己是什么层次的学生，然后主动出击寻求老师的指导，制定出符合自己的复习计划。高三化学复习和很多学科一样常采用三轮复习法，我们在制定自主计划时也不能脱离老师的复习计划，所以我们也需要分三个阶段复习：

第一阶段：对知识点进行梳理、归纳整理，使知识规律化、系统化。具体时间需要根据老师的进度，基本是在9月到次年2月完成。这一阶段时间长，内容多，需要我们注意以下几点：

1.以课本为主，落实每个知识点

通常的做法是精选一套复习资料(一般是老师指定)作为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

2.借助其他学科，化解难点

第二阶段：将知识融为一体，培养综合能力。时间为3、4月份。经过一轮复习后，大家基本熟悉了各个知识点，我们需要做得是进一步温习巩固，主要是通过综合练习来实现。强调再次回归课本，每做一道题都要能够从课本上找到它对应的知识点。

第三阶段：最后冲刺阶段，时间5月到6月初。这是关键阶段，要把自己常犯错或易忽略的内容在高考之前彻底解决。

有了为自己量身定制的复习计划，其实高三复习也不是一件多么痛苦的事情，每天所花时间也不是特别多，但其实完成习题是相当多的，大概估计下仅自己完成的综合卷就达40多套，选择题仅二轮复习就完成了400多道，而高考仅7道而已，所以我们要相信自己已经做好了充分地准备，保持良好的心态。

总结：高考化学备考就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注!

有机合成

一.教学内容：有机合成

二.教学目标

1、认识有机合成对人类生产、生活的重要影响。

2、体会卤代烃在“合成中的桥梁作用”。

3、掌握碳链的增长和引入官能团的关系。

4、知道有机合成的一般程序，掌握有机合成中的逆合成法。

三.教学重点、难点

1、构建目标分子的合成程序

2、学会引入官能团的途径，即官能团的相互转化

3、有机合成设计的一般程序和

四.分析

有机合成是指利用简单易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。解答有机合成的关键在于：选择合理而简单的合成路线，熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质及相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。

引入卤原子的三种方法：醇的取代；烯烃的加成；烷烃的取代。

引入羟基的四种方法：烯烃与水的加成；卤代烃的水解；酯的水解；醛的还原。

5、官能团的消除

通过加成消除不饱和键

通过消去或氧化或酯化或取代等消除羟基

通过加成或氧化消除醛基

通过消去反应或水解反应可消除卤原子

有机合成路线的推导：

一般有三种方法：一是“直推法”；二是“逆推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的方法。比较常用的是“逆推法”。

［例1］已知烯烃中双键的邻位氢原子可以被卤原子取代。如：

而在低温或没有光存在的情况下发生加成反应：

试以裂解产物丙烯为原料制取硝化甘油和丙酮酸，写出化学方程式并注明反应类型。

解答：

［例2］有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。

试回答下列问题：

C的结构简式是，B→C的反应类型是，E→F的反应方程式是。

E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是：

由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是。

MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基。则MTBE的结构简式为

，它的同类别同分异构体有种

解析：运用逆推法分析：欲合成乙二酸→乙二醛→乙二醇→二卤代烃→烯烃→卤代烃，最后卤代烃可由烷

答案：

CH2＝CH2消去反应HO－CH2－CH2－OH＋O2OHC－CHO＋2H2O

乙二酸>苯酚>水>G

CH3－O－C36

［例3］环氧乙烷的工业生产中，经典的氯代乙醇法为

请分析：环氧乙烷的哪条合成路径更符合绿色合成思想高中学习方法？

答案：第二种方法更符合绿色化学理念

［例4］托普利为血管紧张素抑制剂，临床上用于治疗高血压和充血性心力衰竭。文献共报道了10条合成该物质的路线，其中最有价值的是以2-甲基丙烯酸为原料，通过4步反应得到目标化合物。各步反应的产率如下：

请计算一下该合成路线的总产率是多少?

解析：

总产率＝%×%×%×%=%

与旧法比较，新法的优点是

A、原料无爆炸危险B、原料都是无毒物质

C、没有副产物，原料利用率高D、对设备腐蚀性小

2、XX年诺贝尔化学奖得主因研制出导电聚合物而取得开创性贡献。1974年获奖者之一的白川英树制得具有导电性的膜状聚合物，其结构简式为：

有关此聚合物的错误判断为

A、该聚合物的单体是乙烯B、用加成聚合反应可制得此聚合物

C、添加有关的物质可改变其导电性能D、该导电性物质可使溴水褪色

3、已知HCO3－现要将转变为，可行的方法是：

A、与足量的氢氧化钠溶液共热，再通入足量的CO2气体。

B、与稀硫酸共热后，再加入足量的氢氧化钠溶液

C、加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体

D、与稀硫酸共热后，加入足量的碳酸钠溶液

4、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称为“白色污染”。为了治理这种环境，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构为：

B、与芥子气互为同分异构体且分子含的硫醚有5种

C、处理芥子气沾染的皮肤可用漂***和氯胺溶液擦拭

D、彻底处理被芥子气污染的土壤等可用燃烧的方法

6、乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的：

请回答下列问题：

有机反应的基本类型有：A、加成反应B、消去反应C、取代反应

D、重排反应。其中重排反应是指像：CH2＝CH－OH→CH3－CHO的一类反应，即反应过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。请指出合成路线中下列反应所属的基本类型：③，⑥，⑦。

写出反应方程式：①⑤

乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征：原料的原子利用率高；不向或少向环境中遗留副产物。如上述过程中的有机副产物就可以在该合成中重复使用。

7、XX年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位科学家。烯烃的复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边的基团的换位。如：

又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：

现仅以丙烯为有机原料，经过如图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为n。

回答下列问题：

反应①的反应类型是；

反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是，设计这一步反应的目的是。

物质M的结构简式是；

写出下列反应的化学方程式：

反应⑧

反应⑩

8、聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：

由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯

由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯

由乙烯制备乙二醇

9、纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是m］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是m。工艺流程示意图如下：

①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。

②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有的废物，并由此增加了生产成本。

③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。

“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备：

其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是。

A.都可发生酯化反应B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水D.Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E.Ⅲ是乙醇的同系物F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成最后一步反应的化学方程式。

10、已知

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

1、CD2、A3、A4、BC5、AB

6、③加成反应⑥氧化反应⑦取代反应

CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl

CH2Cl－CH2Cl

7、加成反应

⑥保护B分子中C＝C不被氧化

HOOCCH2CHClCOOH＋3NaOH→NaOOCCH

＝CHCOONa＋NaCl＋3H2O

2CH3CH2CH2OH＋HOOCCH＝CHCOOH→CH3CH2CH2OOCCH

＝CHCOOCH2CH2CH3＋2H2O

8、nCH2＝CCOOCH2CH2OH

nCH2＝CCOOCH2CH2OH＋HOCH2CHCH2

＝CCOOCH2CH2OH＋H2O

CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2BrCH2Br?DCH2Br＋2OH－→HOCH2CH2OH＋2Br－

9、①NMMO②C、S③“LyoceⅡ纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。

①

②③A、C、F

10、a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

羟基、醛基CH3COCH2COOH

a；b、c

CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHOH2O

高三期末考试化学复习要注意全面复习抓基础

化学：考查面广但难度不大

迎考要注意全面复习，抓住基本知识，结合考试说明，把考点梳理一遍，查看缺漏之处。这次考试面应该比较广，基础非常重要。考试重点应该还是基本概念，其中，离子反应、离子共存、氧化还原反应、有机反应的类型、同分异构体、无机框图题、化学基本实验、混合物成分的计算、物质结构中的基本知识是复习重点。

考试中，大家还要注意信息的理解和运用，把化学知识和日常生活、化工生产结合起来，理解化学的实际运用价值，会用化学知识解决实际问题。答题过程中注意审题，注意关键词和各种条件，适当做一些模拟题目。

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XX年高考化学第一轮复习：离子共存应注意的问题

本文主要为考生提供“XX年高考化学第一轮复习专题小结”，希望对考生朋友有所帮助!

题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：

(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH-)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH-)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、、MnO4-，因与Al反应不能产生氢气

不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：

(1).发生离子互换反应：(复分解反应的条件)①产生难溶物：沉淀、气体;②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。

(2).发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-;Cu2+与I-等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。

(3).酸、碱性环境不一致：①酸溶液(H+)与碱溶液(OH-)不能大量共存;②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在;⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在;注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH-)存在。⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解);⑦溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-=H++SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存;⑨某些络离子，如2+、+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+=NH4+。

XX年高考化学知识点：化学颜色

本文主要为考生提供“XX年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!

高考化学知识点总结-颜色：

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点0C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

化学记忆小口诀

小口诀

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷高二；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

高中化学方程式-水解反应

聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。小编准备了高中化学方程式-水解反应，希望能帮助到大家。

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4++H2OH++NH3H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2OH2C