2022年中考化学总复习归纳初中化学方程式全部汇编(精华版)

部汇编(精华版)燃燃3Fe+2O2=====FO4点点点点化合出淡蓝色火焰,放出大化合硫在氧气里燃烧,发出一种化合磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.(火火柴/1黑色固体,并放出大量燃点在氧气中燃烧大量的热,同时发出耀光.生成一种白点燃2O△合甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮化(见上册26页)/二.O2的制法△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑型分解/制取2△HgO2Hg+O2↑分解分解/ 2//三.C的化学性质(O2充足)型碳在氧气里燃烧,发出煤,木要成分,做3(O2不充足)化合碳在氧气里燃烧,发出型高化合高温2↑高温2Fe2O3+3C====4Fe+3置换/还原炼金属)还原炼铁)4温温型点型///出热量,燃烧后生成的色的Cu,且生成一种使//要成分,做还原炼铜)还原炼铁)还原5炼铁),管壁精练反应方程式基本类反应现象用途型化合将CO2通入紫色石蕊溶定)2.与(中)强碱的反应基本类反应现象用途型产生白色沉淀.(石灰水6O∕∕检验气基基本产生无色气泡,大理石制取复分解"多7大理石与硫酸在常温下反应,生温/生石七.金属的化学性质AgPtAuCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg基本反应现象用途8金属+ 2→金属氧化物金属+酸→盐+ 2金属+置换∕红色固体变成黑色铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶置换铁钉表面有红色物膜////9盐盐++3Cu金八.酸、碱、盐的性质//酸氢离子和酸根离子碱氢氧根离子和金盐金属离子和酸根AgNO阳离子：全部是H+，阴离子是酸根附表1稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)实验内容实验现象蕊试液试液显(无)色1、镁条1、反应剧烈，产生(大量无色气泡)，镁条溶解；2、锌粒2、反应较剧烈，产生(无色气泡)，锌粒逐渐溶解；实验结论(或化学方程式，注明基本类型(变红)(不变色)1、铁锈(除铁Cu(OH)23、铁钉表面有少量(无色气泡)，溶液逐渐变为(浅绿)色解，溶液显(黄)色(蓝)色(蓝)色1、生成(白色沉淀)2、固体溶解，产生大量(无色气泡)O项目盐酸硫酸化学式HClH2SO4味挥发性浓HCl易挥发(在空气中不挥发。有吸水性、脱水形成白雾)性(练习书写化↑应2↑鉴别试剂AgNO3溶液和稀HNO3附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)应紫色石蕊试(蓝)色，液变(蓝)色氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变无色酚酞试(红)色液变(红)色122、产生(红褐)色沉淀34(白)色4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH↓+BaSO4↓白)色沉淀附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用氢氧化钠氢氧化钙途烧碱火碱苛性钠(纯碱)色熟石灰消石灰CaO+H2O==Ca(OH(剧(用于鉴别CO2气体)(工业上吸收废气)OOMgCl2+2NaOH==Mg(OH2)↓+2NaClOCa(OH+2HCl==CaC2+l2H2OO(波尔多液的△盐的化学性质(1、2、3见上述内容)1、盐溶液+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→两种新盐①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂性性性性性性⑷⑸⑹⑺碳⑺碳⑾⑿(一)、复分解反应(有五类、见上图①②③④⑤)盐＋水水碱盐(二)金属和酸、盐溶液的置换反应(见上图⑥⑦)气盐(三)金属氧化物制碱的反应(见上图⑧Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应)⑧金属氧化物＋水→碱(四)非金属氧化物制取酸(见上图⑨⑨非金属氧化物＋水→酸(五)碱溶液和金属氧化物反应(见上图⑩)属氧化物→盐＋水(六)还原剂还原金属氧化物(见上图⑾)单+单单+化化+化酸碱盐金属+酸金属+盐金属活动性在H前，酸一般用稀H2SO4、酸+金属氧化物物→盐+H2O应酸+碱盐+酸盐+碱盐+盐盐+酸→盐+酸(盐不能用BaSO4、AgCl)盐+碱→盐+碱(反应物必须全溶)盐+盐→盐+盐(反应物必须全溶)单+单P＋S 2CC＋＋＋＋Cu＋单+化(全书共2CO＋化CO2＋CaO＋分解反应氧化物分解(金属活动顺