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文档简介

第二节弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡

在一定条件下（如：温度、压强），当醋酸电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。vt’tv电离v分子化电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合二、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A—Ka=[H+].

[A—]

[HA]Kb=[M+].[OH-]

[MOH]对于一元弱碱MOHM++OH

—

K和温度有关：弱电解质电离吸热温度越高，电离常数越大。acidbaseK值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。1.电离平衡常数K的化学意义：K表示弱电解质的电离能力教材P80Ka(HCN)=6.2×10-10mol/lKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/lKa(HF)=6.8×10-4mol/l酸性：HF>CH3COOH>HCN用电离平衡常数K计算溶液[H+]

教材P822.多元弱酸是分步电离的，Ka逐渐减小，且相差很大，所以其水溶液中的酸性主要是由第一步电离决定的H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱碱的电离也是分步进行的，但习惯上一步完成，如：

Mg2++2OH－

Mg(OH)2

H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L练习：磷酸的电离

教材P80练习：H2S,H2SO3的电离电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%与电离平衡常数一样都可以表示弱电解质的电离程度，电离度越大，电离平衡常数越大电离度实质上是一种平衡转化率三.影响电离平衡的条件(1)内因：电解质本身的性质。(2)影响电离平衡移动的条件——外因①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。越热越电离②

浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动越稀越电离

③加入试剂:改变弱电解质电离中分子或离子的浓度，平衡移动。同化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒理。条件移动方向电离度［CH3COO-]n(H+)[H+]加热

加水

加冰醋酸

加浓盐酸

NaOH（固）

加醋酸钠(固)

右移增大增大增大增大右移增大增大右移增大增大增大增大增大增大增大增

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