九年级化学人教版下册 第八单元金属和金属材料习题(无答案)

八单元习题※基础练习1.下列关于铁的说法正确的是（ A．铁部分锈蚀后没有回收价值铁是地壳中含量最丰富的金属元素铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗4．黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中下列有关金属的说法正确的是（）A．钢的含碳量比生铁的含碳量高防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应（镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD.根据该实验可判断镁比银化学活动性强物明增（乙所下说正的（ ）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克将下列各组物质放入烧杯中加入适量水搅拌待充分反应后过滤在滤纸上留下两种金属的（ ）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量、Cu（NO3)2、C．Fe（过量、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量、FeCl2、HCl探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ）A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳下列有关钢铁的叙述不正确的是 （ ）A．生铁和钢都属于铁合金 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe下列有关金属的描述不正确的是 （ ）A.地壳中含量最多的金属元素是铝 B.车船表面涂油漆可防止生锈C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D.黄铜比纯铜的硬度大Wgag氢气，Wgbgab的关系是（ ）a>b B．a<b C．a=b D．无法比较小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 （）A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 （ ）Ag、Cu、FeZnAg、CuFeZnZn(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2AgCuFeZn小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 （）A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。锅有金质 化式有有合材是 。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。铝锅轻便、耐用，其原因是 、 20.回答下列与金属有关的问题：生铁和纯铁，硬度较大的是铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 薄膜向AgNO3Cu(NO3)2NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 。21．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方式 ；实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。※能力提升在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1A．①② B．②③ C．③④ D．①④A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金Fe﹣Cu合金Fe﹣Zn合金Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末与足量的稀硫酸充分反应经测定产生了0.38g气体则该合金可能是（ ）A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。【提出问题】产生气体是什么物质?【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。实验步骤现象结论①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管猜想一不成立②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有 出现猜想二成立【实验与结论】【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 离子。A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。金属C是 ，操作a的名称是 。AA元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面。根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（字母）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生泡率 快“）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 .写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金与溶是反或应剧程度（3盒与 否应。以黄铁矿为原料（FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：写出流程图中一种氧化物的名称 。将黄铁矿粉碎，目的是 。实验室稀释浓硫酸应注意什么？ 炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：固体B成是 用号示；操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称。反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应请写出下列反应的化学方程式：反应③ 拓展提升向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示有关该反应过程中的下列说法不正确的（ ）a点，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生dFe(NO3)2e2种物质某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量。下列判断正确的是（ ）A．固体a是铜B．XNa2SO4BBa(NO3)2、NaNO36.4ga5.6gAB。请回答下列有关问题：关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号。①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜B的成分： 。反后出属质量 （“定或一定比加应金质小。【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道。铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。①铝与盐酸反应的化学方程式是 。②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．实验操作实验现象①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿。羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。猜想：银灰色粉末为铝粉。实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。结论：银灰色粉末为铝粉．【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是 。A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。①测得CuCl2溶液的pH<7；②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；NaOHCuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：步骤察到u2液 ，溶显 （填酸“”“）步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。步骤②中没有现象的原因是 。小组对步骤③产生的气体提出以下猜想：a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是