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文档简介

生活中的酸和碱积极思考，大胆发言问题一：谈谈你对酸或碱已经有了哪些认识？柠檬山楂酸桔子酸性生活中“尝起来酸酸的”问题二：如何设计实验，来探求酸碱指示剂在不同溶液中颜色发生怎样的变化？[实验探究一]紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化1白醋2柠檬汁3石灰水4肥皂水5食盐水6蔗糖水加入紫色石蕊试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色待测液酸性溶液中性溶液碱性溶液使紫色石蕊试液变红色紫色蓝色待测液酸性溶液中性溶液碱性溶液使无色酚酞试液变无色无色红色酚酞可用来检验碱性溶液。若某溶液滴入酚酞未见变色，你能得到的准确结论是——它不是碱性物质动动脑待测液酸性溶液中性溶液碱性溶液使紫色石蕊试液变红色紫色蓝色使无色酚酞试液变无色无色红色问题三：从微观粒子的角度来看，导致物质呈酸性或碱性的本质是什么？电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸H+和酸根离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

碱金属离子和OH-

认识酸和碱H+OH-酸溶液碱溶液酸性碱性认识酸和碱pH=7中性中性pH<7酸性pH越小，酸性越强酸性越强pH>7碱性pH越大，碱性越强碱性越强溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示2.pH的测定——pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。（pH的范围通常在0～14之间）溶液酸碱性的强弱程度用pH试纸测定生活中常见物质的pH。试样浓白醋稀白醋蒸馏水肥皂水石灰水……pH问题五：研究物质的酸碱性有什么意义呢？酸和碱对生命活动的意义人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0课堂小结1.谈一谈你对本节课所学内容有哪些认识？2.围绕有关内容，你又有了哪些需要进一步学习和探究的问题？2．一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～6.6下列说法正确的是（）A.葡萄汁能使酚酞试液变红B.西红柿的酸性比苹果的酸性强C.胃酸过多的人应少食苹果D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强C练一练练一练3．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色D稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+

、Cl-

三种微粒。请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl-

)提出问题：建立假设

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