气体按SI制常数的取值是

按SI制气体常数R的取值 (B)8.314J·K-1·mol-

现有1mol理想气体,若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T积为V，下 (A)(B)pVd=(C)(D)pM／d=

相同的温度、压力条件下,1g下列各种物质,占体积最大的是------------------- （相对原子质量：H1,C12,O16,Ne20,S(A)乙 (B) (C) (D)硫化

Meyer0.15g挥发性液体,在标准温度和压力下,20cm3 (A) (B) (C) (D)

T,p0.34g,O3时,0.48g (A (B (C (D)

某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) 若把1.00mol此气体在T=300K,p=101kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部 (A) (B) (C) (D)

金属元素M与卤素X化合成MX2,在高温下,此化合物按下式定量地分解: 已知1.120gMX2分解可得到0.720 MX及150cm3的X2(在427℃,96.9kPa)。MX

“大气外层”离地面高度约为700 处的温度约为1200 1.0×109（分子数／dm3CH41000m3,103kPa41低温度为-25℃，问冬季比夏季能多装多少(千克)CH4?

1.508g样品，与过量CaC2CaC2.20.0℃，1.00×102kPa21.0cm3。求该盐中水的质

O21.43g·dm-3,O217207kPa

体积的４倍时，压力变为101（２）H225.0%,（相对原子质量：Ｎe20.2

kPa1.0dm3（２）101kPa100

kPa1.0dm3气体（２）10℃，求气体总体积101226

有两积相同的球形容器,内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把101kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水

现有10.0m3热空气和乙醇混合气体，它们处于100℃，101.3kPa,乙醇分压为

SO2和Cl2在一定条件下能起反应生成SO2Cl2。现将4.62 Cl2和4.16 SO2混2.00dm3190℃，达平衡状态时,202kPa。(相对原子质量Cl35.5S32.0O16.0

400K,400kPa。试求混合前Ｈ2之压力是多少？

2550.0dm3O2,99.2kPa6.00g300,90(902570.0kPa3.17

20℃溴苯(157)

(A)Z< (B)Z> (C)Z= (D)Z<

范德华方程式p=-V–

(A)较高的分子速 (B)较小的相对分子质(C)较大的分子体 (D)较弱的分子间作用

(A)压力增加的 (B)压力减小的校正项系(C)压力减小的 (D)压力增加的校正项系

1mol实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为（b (A) (B)(C) (D)

b是与气

40.01.00molCO2(g)1.20dm32.00×103kPa,分别用理想气体状态方程和vanderWaals方程计算其压力,并和实验值比较(a=3.65×102dm6·kPa·mol-2,b=0.0427dm3·mol-1)

21.0%(体积分数)O2及79%的N2(体积分数),大气压力为kPa,那么O2的分压力最接近的数值是-------------------------------------------------------- (A)92 (B)43 (C)21 (D)53

10℃，101kPa下,1.00dm3气体，经干燥后气体的体积变为(102pHO=1.227 2(A)0.012 (B)0.988 (C)0.908 (D)0.992

(A)p总V总=n总 (B)pAVA=d(C)p总VA= (D)M混=p在室温101kPa条件下,将4dm3Ｎ2和2dm3H2充入一个8dm3的容器后,混合均匀，则混合气体中Ｎ2和Ｈ2的分压力分别是-----------------------------------------------(

=1×101N2NN =2/3×101N2N =1/2×101N2N =3/2×101N2

=2×101H2HH =1/3×101H2H =1/4×101H2H =1×101H2

在室温常压条件下,4.0dm3Ｎ22.0dm3H28.0dm3的容器,则混和气体中N2和H2的分体积分别是----------------------------------------------------

=4.0N2NN =5.3N2N =2.0N2

=2.0H2HH =2.7H2H =4.0H22(D)VN=3.02

=5.0H2H

气体的分体积，pA,pB为两气体的分压,下列算式中不正确的一个是---------------- (A)pVA= (B)(C)pAV= (D)pA(VA+VB)=

10℃，101.3kPa下,1.0dm3,2(mol)是(10℃时，pHO=1.227kPa)--------------------------------------------------------- 2

N2和H21:340010MPaNH339%3

MPa

22℃、97.2kPa850cm3H2H2的体积是多少(222.64kPa)在标准状态下,

0.850molN20.100molH25.00dm320N2H215.0101kPa下,2.00dm3CS23.01gCS2(相对原子质量C12.0S10gZn100cm3H220101.3kPa下进行收集,体积为2.0dm3，问：（１）气体干燥后，体积是多少?（202.33（２）反应是Zn过量还是HCl过量？（相对原子质量

101.3kPa，100300cm3H2100cm3O2混合，用火星点燃.97(97pHO91.2kPa)200cm3H2100cm3O22

20℃，101kPa19.6dm3(205.86kPa

H2S(g)CH3SH(g), (A (B)(C (D)

在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4,则其相对分子质量为-------- (A) (B) (C) (D)

在相同的温度下扩散速率最接近H2气1/3的气体是------------------------------- (A)二氧化 (B)甲 (C)水蒸 (D)一氧化

2g·dm-3,0.08g·dm-3,A气体B的相对扩散速率 (A) (B) (C) (D)

则气体A和气体B扩散速率之比为--------------------------------------------------------- (A) (B) (C) (D)已知相对原子质量:Kr为83.8N为14Kr相对于N2的扩散速率是

(A) (B) (C) (D)

CH4(16)CD4(20)温度和压力下放在一容器中，并允许气体扩散，问起始扩散出来的气体中CH4的摩尔分数 (A) (B) (C) (D)

将两团棉花塞子，一个用氨水湿润,另一个用盐酸湿润,97.1cm玻璃管的两端,在氨气和HCl气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl环。问这一白(相对原子质量Cl35.5N14.0H1.0 (AN2(BH2(C)浓度(mol·dm-3)(D)

(A (B (C (D)

T,pH2、HeO2三种气体，它们的摩尔平均动能是 (A)H2最 (B)He比O2 (C)都不相 (D)都相

(A)1/2 (B)3/2 (C)3/2 (D)

25100kPa1:1H2O2H2O2?为什么恢复到,

?_O2分子的平均动能（EK）大于O2和N2O2和N2

(A)分子的平均动能不 (B)分子的平均速率不分子的扩散速率相 (D)对相同容积的容器所产生的压力相 (相对原子质量S

对原子质量:He4,C12,O16,Ne

(A)体积增加的 (B)体积减小的(C)体积减小的校正项系 (D)体积增加的校正项系

(A)高温高 (B)低温高(C)高温低 (D)低温低

用范德华方程计算100.0℃时水蒸气的压力。并计算在此条件下,偏离的百分数。(100.0,30.62dm3a=553.5kPa·(dm3)2·mol-2,b=0.030dm3·mol-1)。

1dm3理想气体,,同时压力增加为原来的三倍 (A)1/6 (B)2/3 (C)3/2 (D)6

苯完全燃烧的方程式为2C6H615O2=12CO2+6H2O在标准状态下,燃烧时消耗了5.0dm3的O2,则生成的CO2的体积为----------------------------------- (C) (D)

27100kPa压力下,32.0821cm3, (A)1.05 (B)10.5 (C)11.7 (D)107

0.67kPa3.0dm30.54kPa1.0dm3dm3密闭容器中,假定混合前后温度不变,则混合气体的总压力为--------------------- (A)0.61 (B)0.64 (C)1.2 (D)1.3

(A)分子的平均速率减 (B)分子碰撞容器壁的次数减(C)分子间的平均距离减 (D)分子的平均动能减

50cm3H2S60cm3O2,然后按下式反应H2S(g)+3O2(g2SO2(g2H2O(g),直到其中一个反应物全部耗尽,反应前的条件,则生成SO2的体积是------------------------------------------------------- (A)40 (B)50 (C)60 (D)110

(A)分子有能 (B)分子有体(C)分子间有作用 (D)分子有体积和分子间有作用

(A)增 (B)减 (C)不 (D)无法确 (A) (B) (C) (D)

112gN2、80gO244gCO2,100kPa,则氧的分压为 (A)13 (B)33 (C)36 (D)50

(A)0.6g (B)3.2g (C)2.8g (D)19.2g

在等温条件下,1.00dm3密闭容器中装有A和B的混合气体,其总压力为100气体A的分压为50kPa,则下列说法中不正确的是--------------------------------------- (A)A的摩尔分数为 (B)A与B的物质的量相(C)A的分体积为0.50 (D)A与B物质的量之比为

将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀,在温度不变的条件下,压力 (A)330 (B)300 (C)125 (D)15

16100kPa条件下1.0dm32.5g, (A) (B) (C) (D)

70gN2、128gO266gCO2,10.0dm3, (A)5.0 (B)4.8 (C)4.0 (D)3.1

同温同体积下,AB混合气体中,101.3kPa,B为0.200,则A的分压 (A)20.2 (B)81.0 (C)85.1 (D)101.3

恒温下,0.10molCO2、0.20molO20.20molN2,力为200kPa,则氮的分压 (A)40 (B)80 (C)120 (D)200

在22℃和100.0kPa下,在水面上收集氢气0.100g,在此温度下水的蒸气压为kPa,则氢气的体积应 (A)1.26 (B)2.45 (C)12.6 (D)24.5

NH3的容器打开后,15s时整个房间都闻到了臭味,H2S所需的时间是(相对原子质量:N14,S32)--------------------------------------------------------------- (A)30 (B)21 (C)11 (D)8

1.0g,100303.9kPa0.20dm3, (A) (B) (C) (D)

5.0g,100291kPa0.86dm3, (A)42g·mol- (B)52g·mol- (C)62g·mol- (D)72g·mol-

根据气体分子运动论,在给定温度下, (A)有相同的平均速 (B)有相同的扩散速(C)有相同的平均动 (D)以上三点都不相27℃及507kPa下,在20dm3容器中氧气的物质的量为---------------------------- (A)0.22 (B)0.41 (C)2.6 (D)4.1

50℃及202.6kPa下,在200cm3容器中氢的物质的量为-------------------------- (A)0.0151 (B)0.0975 (C)1.53 (D)15.1

1.0g,100172kPa250cm3, (A) (B) (C) (D)某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2,在标准状态下,其密度为1.88g·dm-3,则该气体分子的化学式为 (A) (B) (C) (D)

1.00mol某气体,在0℃时体积为10.0dm3,则其压力为--------------------------- (A)2.24 (B)10.1 (C)101 (D)227

,A1.43g·dm-3,B0.089g·dm-则气体A对气体B的相对扩散速率为------------------------------------------------------ (A) (B) (C) (D)

25℃和100kPa下,1.1dm3某气体为1.16g,该气体分子式应为:---------------- (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

在一个圆柱形的容器内,0.30mol氮气、0.10mol0.10mol氦气, (A)20 (B)40 (C)60 (D)100

26℃和111kPa下,CCl4蒸气的密度(相对原子质量:C12,Cl35.5)为:----------------- (A)3.65g·dm- (B)6.88g·dm-(C)9.66g·dm- (D)79.1g·dm-

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

混合气体中含有140gN2,256gO2和88gCO2,其中N2的摩尔分数是-------- (A) (B) (C) (D)0℃时CO2402m·s-1,127CO2 (A)589m·s-1(B)486m·s- (C)332m·s-1(D)274m·s-

(A)0.089 (B)0.11 (C)9.0 (D)11.2

CO在93.3kPa和30℃时的密度为---------------------------------------------------- (A)0.105g·cm- (C) 100098.7kPa下,0.597g·dm-3, (A) (B) (C) (D)

在一定温度和压力下,0.50mol1.0mol,确的 (A)分子的平均动能不 (B)分子的平均速率不(C)分子的扩散速率不 (D)气体的体积不为

76104kPa时,1.71g·dm-3, (A) (B) (C) (D)

标准状态下A0.81g·dm-3,B0.09g·dm-3,A气体B的扩散速率比 (A) (B) (C) (D)

27℃和101kPa下,1.0dm3某气体为0.65g,则它的相对分子质量是-------------------- (A) (B) (C) (D)

20℃和101kPa下,2.0dm3某气体为5.0g,则它的摩尔质量是------------------ (A)240g·mol- (B) 12g·mol- (D)6.0g·mol-

,, (A)分子数相同(B)相对分子质量相同(C)质量相 (D)密度相

(A) (B) (C) (D)

100kPa的N22.00dm3100kPaCO22.00dm31.00dm3真空容器中, (A)100 (B)200 (C)300 (D)400

40101.3kPa下,2.0dm3,(时的水蒸气压为7.4kPa (A)0.072 (B)0.078 (C)0.56 (D)0.60

10℃和101.3kPa下,1.5dm3,(10℃时的水蒸气压为1.2kPa (A)6.4×10-2 (B)6.5×10-2(C)1.3×10-3 (D)7.9×10-4

(D)[p-

充满氦气的气球升至高空某处,-40℃,27.9kPa时,dm3,则充满该气球所需氦气的质量为(相对原子质量:He4.00)-------------------------------- (A)583 (B)44.2 (D)0.174

310100kPa下,2.64g·dm-3,量为31.0,则此时磷的分子式应 (A) (B) (C) (D)

氧分子的速率分布曲线如图所示,分布曲线的峰值表示在某温度下氧分子的--- (A)平均速 (B)最大速 (C)均方根速率(D)最可几速

25100.5kPa下,200cm3,的物质的量为(25℃时的水蒸气压为3.2kPa)-----------------------------------------------( (100.5-3.2)×0.200(A) (B) (100.5- (C) (D) (100.5-

A,BV的容器中混合,Tp,pA,pB体的分压,VA,VB分别为两种气体的分体积,则下列算式中不正确的是------------------ (A) (B)(C) (D)

(D)[p-

一定量气体在一定压力下,当温度由100℃上升至200℃时,则气体的----------- (A)体积减小一 (B)体积减小但并非减小一体积增加一 (D)体积增加但并非增加一将一定量的N2与一定量的He放在一个密闭容器中混合均匀,在温度不变时,此混合 HeN2He混合前N2He

在标准状况下,气体A0.08g·dm-3,气体B2g·dm-3,A气体B的相对扩散速率

分体积是指在相同温度下,

20100kPa下,某储罐中天然气的体积为2.00×106m3,当压力不变,降至-10℃时,气体的体积变

25100kPa下,300cm3,将其浸入沸腾的液氨后,为242cm3,则液氨的沸点 0.675dm3CO气体,22℃为水蒸气所饱和,101.0已知22℃时水的蒸气压为2.7kPa,则CO的质量

和100℃的UF6分子具有相同平均分子速率的H2分子,其温度 (UF6352分子A的扩散速率是分子B的两倍,因此A的相对分子质量是B的相对分子质量 倍;A的扩散时间是B的扩散时间的

在0℃和97.0kPa下,16.0gO2的体积是

25101kPa时,NO2N2O43.18g·dm-3,

vanderWaals常数为a657.7dm6·kPa·mol-2b=0.05622dm3·mol-1,vanderWaals方程计算01.000mol氯气的体积为22.400dm3时的压力为

,vanderWaals方程计算1.000mol乙炔在0℃、体积为22.400dm3时的压力为

25℃时,在30.0dm3容器中装有混合气体,其总压力为600kPa,若组分气体A3.00mol,则:A的分压pA= A的分体积VA=

用“＝AB当气体A和B的p,V,T相同时, ABp,V,T相同,MA＞MB(M代表气体的摩尔质量m代表气体的质量),则: ABp,V相同,MA＞MB(代表气体的密度),则 当气体A和B的平均动能相同时, 33.3kPaH23.0dm326.0kPaHe1.0dm32.0dm3H匀,假定温度不变,则 = H2pHe= kPa p(总)= H = H2

VHe=

在27℃和103.6kPa压力下,从水面上收集到氧气0.248dm3,尔氧气?氧气的分体积是多少27℃时水的蒸气压为3.6kPa

在恒温条件下,将下列三种气体装入10.0dm3的真空瓶中,和各组分气体的分压力,并计算CH4的分体积。100kPaN22.0dm350kPaH25.0dm3;200kPa的CH43.0dm3。

0.102g某金属与酸完全作用后,可置换出等物质的量的氢气。在18℃和100.0下,用排水集气法在水面上收集到氢气38.5cm3,求此金属的相对原子质量。(已知18℃时水蒸气压为2.1kPa)

将图中所有的隔板全都打开并混合均匀,将图中所有隔板全都打开,并把所有气体全都压缩到容器Ⅰ中并混合均匀,假定温度不变,计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力。

打开图中两个容器中间的隔板并混合均匀,计算恒温时混合气体的总压力以及O2N2

如图所示,在A球中充满空气,B条件下打开活塞C,则空气中的部分氧气被吸收,平衡后气体压力为60kPa,求此时氮和氧

金属钪(Sc)与过量盐酸作用产生氢气,已知0.0225g金属钪可以产生氢气cm3(20℃,压力为96.6kPa),求所消耗的钪和产生氢气的物质的量,(已知钪的相对原子质量为45.0

将图中所有隔板全都打开并混合均匀

将图中所有隔板全都打开,并把所有气体都压缩到容器Ⅰ中,混合均匀后,变,

18.0℃和100.0kPa下,将269.0dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管,315.8g

在18℃和100kPa下,取200dm3煤气进行分析,若煤气中各气体的摩尔分数是:10.2CO59.4%,其他气体为30.4H2和CO的分压,以及CO

25℃,100kPaN20.200dm3125℃,160kPaHe0.300dm3都装入一个1.00的容器中,并使温度保持在25N2与He的分压与混合气体的总压力,以及N2He

1.00dm32.69gPCl5,250PCl5解,100kPa,PCl5,PCl3Cl2(PCl5208

27100kPa10.0dm3,完全燃烧后将生成物分离,100kPa,20.0dm3CO214.44gH2O,燃烧1.000g工业,得到40.2cm3SO2气体(27℃及100kPa),求该工业中硫的质量分数。(相对原子质量:S32.0)

57101.3kPa下,1.00dm3氮气,5717.3kPa,计算恒温下,50.0kPa时N2的体积恒压下,