2013年中考化学专题复习-化学式、化合价、化学方程式

-4-专题复习—化学式、化合价、化学方程式一.内容：化学式、化合价、化学方程式二.重点、难点：1.理解质量守恒定律的普遍意义。2.会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。3.掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤三.知识要点：（一）质量守恒定律：1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加”“各物质”“生成”“质量总和。”3.理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：4.运用时应注意：（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？由方程式：，可知，24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的MgO的质量应为：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16gO2未参与反应，不能计算在内。（二）化学符号及其意义1.原子结构示意图各部分表示的意义2.元素符号：3.化学式——用元素符号表示物质组成的式子。4.化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。（1）规定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价共价化合物一个原子形成共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价化合价原则不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零（2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。一般规律：氢+1，氧；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。注：①在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显－1价，在硫化物中，硫显价。②对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有、+2、+3、+5等几种化合价，硫有、+4、+6等几种化合价。解析：氯酸钾受热分解后生成了氯化钾和氧气。而MnO2是催化剂，反应前后本身的质量和化学性质都没有改变。根据氯酸钾氯化钾+氧气，剩余固体即为KCl和MnO2的混合物，所以m（KCl）=16.9g－2g=14.9g。又根据质量守恒定律：m（KClO3）=m（KCl）+m（O2），∴m（O2）=24.5g－14.9g=9.6g答案：氧气9.6g，氯化钾14.9g.[例4]某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。解析：设R的相对原子质量为M，化合价为x，当x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，依题意有：解得当x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，氯化物化学式为RClx，依题意有：解得答案：或[例5]为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置。由以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生产碳酸钠和氧气。（1）写出方法③的化学方程式（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号），与其它两种方法相比，这种方法的两条优点是：解析：本题属于信息迁移题，方法③能在常温下将人呼出的CO2转化为氧气，而方法①需要加热，方法②要消耗电能。答：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（2）③；将人呼出的CO2转化为O2，该反应简便易行，不需加热和消耗电能。课后练习：一.按反应类型将已学化学反应方程式归类（原理相同的反应写出代表即可）（一）化合反应：A＋B＝ABC+O2CO2 4P+5O22P2O5 S+O2SO2 3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO 2Cu+O22CuO2H2+O22H2O 2C+O22CO2CO+O22CO2 CO2+C2CO，CO2+H2O＝H2CO3 CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O（二）分解反应：AB＝A＋B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑ H2CO3H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑ CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O（三）置换反应：A+BC→B+ACZn+H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2＋H2↑，Mg+H2SO4（稀）＝MgSO4＋H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2＋H2↑，2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，CuO+H2Cu+H2O，C+H2O（气）CO+H2，2CuO＋C2Cu＋CO2↑（四）复分解反应：AB＋CD→AD＋CB包括：酸＋碱→盐＋水，酸＋碱性氧化物→盐＋水，酸＋盐→新酸＋新盐，碱＋盐→新碱＋新盐【模拟试题】一.选择题：1.在化学反应前后，一定发生变化的是（）A.物质的分子B.元素化合价C.元素种类D.原子数目2.根据化学方程式推测R的化学式是（）A.NOB.N2C.NO2D.N3.氮气和氢气在一定条件下，能发生的反应：，若用●表示氮原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为（）A.●●+○○○○○○=●●○○○○○○B.

C.

D.

4.用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：，据生成CO2的多少可判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（）A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等D.参加反应的和CO的质量比等于生成的和的质量比5.化学方程式“”正确的读法是（）A.两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子B.氧化汞加热等于汞加氧气C.两个氧化汞在加热条件下生成两个汞和一个氧气D.每两个氧化汞分子在加热的条件下生成两个汞原子和一个氧分子6.将3g某物质在O2中充分燃烧生成和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（）A.只含有C、H两种元素 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为20%7.若生成等质量的H2时，则参加反应的钠、镁、铝的原子数之比是（）A.B.C.D.8.将甲物质跟乙物质发生反应，所得混合物中含有甲物质，丙物质，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（）A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D9.将和通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质质量为（）A.B.C.D.无法确定10.“绿色化学”是21世纪化学发展的方向，是现代化学教育的一种新理念，它对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念和要求。理想的原子经济性反应要求原料分子的原子全部转变成期望的产物。下列制备反应中原子经济性最好的是（）A. B.C. D.11.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解12.相同质量的下列物质，在一定条件下使之完全分解生成氧气最多的是（）A.B.C.D.13.相同质量的铁和锌，分别与足量稀硫酸反应，则它们放出氢气的质量与反应时间的关系，正确的是（）ABCD14.把两种金属的混合物，放入足量稀盐酸中完全反应，结果得到氢气，则混合物中的成分不可能是（）A.Fe和CuB.Mg和FeC.Zn和FeD.Al和Zn15.在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入锌，向右盘烧杯中加入铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，则天平指针（）A.向左偏B.向右偏C.不动D.以上三种情况都有可能二.填空题：16.在反应的过程中，始终没有发生变化的两种最小粒子是（填名称）和，保持氢气化学性质的粒子是。在化学反应中“”或“”表示，“”表示。17.从分子、原子角度来说：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为；水由液态变为气态是发生变化。18.为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为；反应的基本类型。19.一种可作绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为，推断X的化学式为，依据的基本定律是。20.将锌粒放在足量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前（增加或减少）g。三.简答题：21.从、、、稀盐酸、、中选出适当的物质，按下列要求写化学方程式。（1）有三种氧化物生成的分解反应（2）有气体生成的置换反应（3）有黑色固体生成的化合反应（4）有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应四.实验题：22.下图是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：（1）白磷燃烧时观察到的现象是，化学方程式为。（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧。（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的。23.在试管和小气球中分别加入一种常见的溶液和固体物质（如下图），然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：（1）往气球中加入的固体物质可能是（答出两种不同种类的物质）：、。（2）请用简单的实验方法证明制得的气体的密度比空气大还是小：