2022年浙江省杭州市第八高中高一化学联考试卷含解析

2022年浙江省杭州市第八高中高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（

）

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C2.下列实验操作正确的是（

）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸,再把氢氧化钠固体放在滤纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干参考答案：C试题分析：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，C错。用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误。3.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略4.在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4参考答案：C5.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的电子总数=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。6.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略7.下列说法正确的是()A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：BA、1gH2的物质的量为=0.5mol，4gO2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×="285.8"kJ，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．8.根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A

O2＞I2＞S

B

H2S＞NaI＞H2O

C

S＞I2＞O2

D

H2O＞NaI＞H2S参考答案：A略9.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：CA错误，NaHCO3=Na++HCO3－B错误，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正确D错误，Ba(OH)2=Ba2++2OH－10.某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子Cl-SO42-H+Na+Mn+浓度[mol·L－1]3121a则Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2参考答案：A略11.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊试液

C、CaCl2溶液

D、盐酸参考答案：D12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

参考答案：D略13.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010831535沸点(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金参考答案：D14.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（

）A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应参考答案：D略15.下列说法错误的是

A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．硫酸的摩尔质量是98克

D．1mol12C原子的质量为12g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L－1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用

（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）

（A）定容时俯视刻度线观察液面；

（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是

（填序号）

（A）使用容量瓶前检查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）将准确量取的18.4mol?L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：

。.参考答案：（1）5.4ml（2）EH（3）A（4）CD（5）重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）20mL0.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量。参考答案：n(R)=0.02×20=0.4mol

n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4~

BaSO40.4mol....0.4mol

所以，此金属为2价金属R+2HCl==RCl2+H2↑X...............................20.24.........................0.02

X=24

即Mg（镁）略18.（6分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

（1）能生成多少升NO（标准状况下）?

（2）消耗多少摩HNO3?

（3）被还原的HNO3的物质的量?参考答案：(1)1.49L(2)0.267mol

(3)0.067mol19.（14分）分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排

尽气体后，测得剩余固体质量为m2

g

。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验：（1）小林作了如下分析：①

该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：

、

（写出二个即可）②

a的取值范围

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）③

若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为

g参考答案：（1）(2分)①NaHCO3+NaOH=