物理化学总复习题

(1)在298.2K时，将1molO2从101.325kPa等温可逆压缩到6×101.325kPa，求Q、W、ΔU、ΔH、ΔG和ΔS。(2)若自始至终用6×101.325kPa的外压等温压缩到终态，求上述各热力学量的变化值。-59℃过冷二氧化碳液体的饱和蒸气压为3495mmHg；同温度二氧化碳固体的饱和蒸气压为3249mmHg；求1摩尔过冷液体二氧化碳凝固变成固体的Δ

G.(1)在400K～500K之间，反应PCl5(g)=PCl3(g)+

Cl2(g)的标准吉布斯自由能变化可由下式给出：ΔrGm=[83.68×103

-

33.43Tlg(T/K)

-

72.26(T/K)]

Jmol-1。试计算此反应在450K时的ΔrGm，ΔrHm，ΔrSm，K。(2)往1dm3的容器里放入1gPCl5，于450K达到平衡时，PCl5的解离度及容器内总压是多少？已知25℃时，AgBr(s)的溶度积Ksp=6.3×10-13，同温下用来配制AgBr饱和水溶液的纯水电导率为5.497×10-6S·m-1，试求该AgBr饱和水溶液的电导率。已知25℃时：燃料电池的电池反应为:

H2(g)＋O2(g)─→H2O(l)已知E(O2,H+,H2O)＝1.229V,(A)写出电池表示式及电极反应

(B)当H2,O2的压力都为p

时,计算电动势值(C)计算电池反应的平衡常数(D)计算每摩尔H2(g)所能作出的最大电功某溶液中反应开始前含有NaOH和CH3COOC2H5的浓度均为1.00×10-2mol·dm-3，在298K时，10min内有39％的CH3COOC2H5分解，而在308K时，10min内分解了55％。试求288K时，若有24.2％的CH3COOC2H5分解,需时多少？已知反应为二级。下述电池在298k时的电动势为1.0896V,电动势的温度系数是-9.45×10-4V.K-1,Hg(l)│Hg2Cl2(s)│HCl(0.1mol.l-1)│Cl2(g,101325Pa),Pt(1)写出电池内所起反应的化学反应式(2)Hg2Cl2的标准生成吉布斯自由能是多少？(298K)(3)Hg2Cl2的标准生成焓是多少？(298K)(4)已知Hg(l),Cl2(g)的标准熵在298k时分别为77.4J.K-1.mol-1,223.0J.K-1.mol-1,求Hg2Cl2的标准熵是多少？(5)当此电池在等温可逆放电时，电池是从外界吸收热量还是向外界放出热量？下图是SiO2-Al2O3体系在高温区间的相图，本相图在耐火材料工业上具有重要意义，在高温下，SiO2有白硅石和磷石英两种变体，AB是这两种变体的转晶线，AB线之上为白硅石，AB线之下为磷石英。(1)指出各相区分别由那些相组成；(2)图中三条水平线分别代表那些相平衡共存；(3)画出从x、y、z点冷却的步冷曲线。(莫莱石的组成为2Al2O3.3SiO2)(1)利用下面数据绘制Mg-Cu体系的相图。Mg(熔点为648oC)和Cu(熔点为1085oC)形成两种化合物：MgCu2(熔点为800oC)，Mg2Cu(熔点为580oC)；形成三个低共熔混合物，其组成分别为w(Mg)=0.10,(Mg)=0.33,w(Mg)=0.65，它们的熔点分别为690oC，560oC和380oC。

(2)画出组成为w(Mg)=0.25的900oC的熔体降温到100

oC时的步冷曲线。

(3)当(2)中的熔体1kg降温至无限接近560oC时，可