【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D．溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．故选C2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。3．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。4．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。5．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间D．50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3晶体【答案】B【解析】A、根据30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g进行分析；B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。解：A、30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。故A正确；B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl饱和溶液的溶质质量分数为：=28.6%，故B错误；C、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确；D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3晶体。正确。故选：B。点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C．甲的溶解度随温度的升高而增大D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C、根据溶解度曲线解答；D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；C、根据题中溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为100%=28.6%，故正确。故选B。7．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】A.t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B9．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大 B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液 D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。故选C。10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．P点表示物质A和C的溶解度都为20gB．若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯aC．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体不一定最多D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a＞b＞c【答案】C【解析】A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；B.据a、b的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C.根据饱和溶液的质量分析解答。D.据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。解：A.P点表示t1℃时物质a和c的溶解度都为20g。故错误；B.由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质。故错误；C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，由于a、b、c三种溶液的质量不一定相等，故a溶液中析出的晶体不一定最多。正确；D.据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2℃时，a、b溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c析出晶体，依然是饱和溶液，又t1℃时a、c的溶解度相同，此时a、c的溶质质量分数相等，而a升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b＞a＞c。故错误。11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。12．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20ga固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；Bt1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36ga物质；C从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；Da、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t

2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。15．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56

2

56-2x

2.7g∴=，解之得：x==0.1g，故选A。16．如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示判断下列说法中，不正确的是()A．M的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，M、N两物质的溶解度相等C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数会增大D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，N的溶液中不会析出晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故A选项正确；B、在t1℃时，M、N两物质的溶解度相等，故B选项正确；C、将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，故C选项错误；D、将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，M物质的溶解度减小，N物质的溶解度增大，所以N的溶液中不会析出晶体，故D选项正确。故选C。17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是()A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析：从图示看：T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为＝20／120×100%．故选D．考点：溶解度和溶解度曲线18．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70gB．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C．将时a的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变D．时将a、b饱和溶液同时降温到，a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的