浙江省宁波市慈溪市2021届高三适应性测试化学试题

3433424415343342441531242浙江省宁市慈溪市2021届高三适应性测化学试题注意事：1.试卷分第I卷选择题)和第II卷非选择两部分共100，考试时间90分。2.能用到的相原子质：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷选择题一、选题(本题小题，每小分，共。在每小给出的个选项中，有一个项符合目要求，多、错选不选的均不分)下列盐液因水解呈酸性的是A.CHCOONH

B.NaHCO

C.NaHSO

实验室备蒸馏水需要用到的仪器是B.C.下列属有机物，又属于强电解质的是硝苯

硬酸

苯

甘下列物对应的组成正确的是黄矿：CuFeS

熟膏OC.摩尔盐：NHD.软脂酸CH下列表正确的是比模型

可以表示CO或

B.CC1的子式：C.乙醛的结构简式：CHCHOD.乙炔的结构式H--H下列说正确的是植秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.“气东"工程中的气"指的是石油气能定有机物分子中氢原子个数下列说正确的是

6032332324243322432322360323323242433224323223224343232石烯和互为同素异形体乙和对二甲苯互为同系物CH和CHOOCCH互为同分异构体、

-

、互同位素下列说不正确的是二化硫可用于漂白纸浆和一些食品工业用的NaCO溶液可以除去铁屑表面的润滑油C.KFeO既有净水作用，又有杀菌作用和NaHCO都用于制胃酸中和剂下列说不正确的是工炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入工上制备HC1的方法是将H和Cl充混合后点燃C.湿法冶金是金属冶燎常用的方之一，如解ZnSO溶制备硝酸业尾气可用NaOH溶来吸收10.反KC1O+6HCl=KC1+3Cl中氧化产与还原产物的物貭的之比为A.16B.6：1C.1：：111.下列说法正的是仅AgNO溶可以区分NaCl和NaNO溶当CoCl晶变为蓝色肘，说明已经没有吸水性晶中含有少量KNO杂，可以用冷却结晶法来提纯纸层法时。亲水性成分在固定相中分配得多一些，随流动相移効的速度慢一些12.下说正确的是露在空气中最终变为NaOH可用H还来炼金属MgC.擦去氧化膜的Al条酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落D.向Fe)溶中加入辻量粉成FeSO溶液13.下离子方程式书写确的是强性性溶液中与Fe(OH)反应生成：3C1O-(OH)-

2-

32243222243333224322224333电解用电极电解AgNO溶4Ag+溶中加入过量浓氨水Cu

4Ag+O↑+4H·H↓+2D.Ca(C1O)溶中入少量SO：Ca2+-+HO=CaSO+Cl14.下说法正确的是酒能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒淀和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树都属于有机高分子材料乙酸酯与碱作用可用于制肥皂15.有

的说法，不正确的是可发生加聚反应该质最多与5mol氢加成C.含有五种官能团D.1物质与足量的NaOH溶反应，最多可消耗NaOH16.XYZW代原子序数依次増大的四神短周期主族元素，它们満足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、均邻；②、YW分別位于不同周期；Y、Z、三种元素的原子最外层电子数之和为四元素非金属性从弱到強的顺序为X＜＜Z四元素的原子半径由小到大的顺序为＜r(Y)r(Z)r(W)与余三种元素同形成的核外电子总数为10的粒只有、Y、既形成离子化合物，又能形成共价化合物17.下说法正确的是A.pH同的CH②③NaHCO溶液中，(Na+)小顺序为：①＞②＞③中等体积等浓度的氨水和溶，需的HCl的质的量相同C.常温下，pH=9的CHCOONa液和pH=5的酸等体积混合，溶液呈中性常温，pH相等的酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同18.已：X(g)+2Y(g)3Z(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ/mol(a，下列说法不正确的是X和0.2molY充分反应生成的质的量一定小于

2A422232222A42223222达化学平衡状态时X、Y、的度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放的总热量可达a升高应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小19.具高能量密度的锌空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，下图是一种新型可充电空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是放时，电池正极上发生反应：Zn(OH)

2-

-=Zn+4OH-充时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强C.电池中离子交换膜是阳离子交膜放电，每消耗22.4mL外电路转移电子数约为2120.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

个常常压下62gP中所含共价键的数目为N

A标状况下LCl完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2N2.24?10C、准状况下1个分的体积为cm3NA

AmL溶中含有阴离子数目等0.01

A21.某业流程中，进入应塔的混合气体中NO和O的物质的量分数分别为0.10和0.06发生化学反应2NO(g)+O(g)

(g)，在它条件相同，测得实验数据如下表：压强/(×10Pa)

温度/℃

NO达所列转化率需要时/s1.0308.030

0.20.6

3.97.9

根据表中数据，下列说法不正确的是增压强，反应速率加快

251231425123141a2升温度，反应速率加快C.在1.0×10

Pa、30条件下，当转化率为时反应未达平衡若进反应塔的混合气体为mol应速率以v增至90%段NO的应速率为

△△t

表示在8.0×10

℃条件下化从50%22.氢和氧气反应生成的能量关系如图所示，下列说法不正确的是eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,+)Heq\o\ac(△,+)HC.eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,+)+eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)D.O-H键键能为

eq\o\ac(△,|)H|23.常下质的浓度为mol/L的NaOH稀液滴定mol/L某HA溶中电离出的(H+)的负对数[c(H+)]与所加溶体积的关系如图所示。下列说法正确的是K的约为-5点液显酸性C.R点液中：c(Na)＜c(A-D.Q点液中：c(Na

)=c-)+c24.氯亚是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金Cu和Cu

，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H制，并进行相关研究，下列说法不正确的是

222222223222222222222322222232332222223323243途中产生的Cl

可以回收循环利用Δ途中200时反应的化学方程式为CuCl

↑是HCl，其作用是抑制加热CuCl过中可能发生的水解与硫酸反应的离子方程式：2Cu+4H2+

+SO↑+2HO25.固粉末X可含有Na、NaNO、KNO、、KSO、Fe、FeO中的一种或者几种。将X与足量水作用得到无色溶液Y和色固体Z。往Y中入足量盐酸，产生的气体遇空变红棕色，继续加入BaCl溶液产生白色沉淀。加入足量盐酸后再加入KSCN洛，未见血紅色。下列结论合理的是红色气体肯定不含固粉末中可能含有Na，含C.固体粉末中至少含有NaNO和中一种固体末中至少含有KSO、SO中一种第II卷

非选择部分二、非择题(本大题共小题，共50)26.分Cl分子各原子满足最外层8电稳定结构，写出)Cl的申子。(2)气态氢化物热稳定性大的要原因_____________(3)NH性与NH类，是一种二元弱碱。请写出NH在水中电离的电离方程(写一级电离方程式)。27.分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，确定其组成，某同学将不同质量的该样品分別与mL1mol/L的FeCl溶液反应，实验结果如下表所(忽略反应前后溶液体积的小变)：实验序号粉末质量/g反应后剩余固)

①

②

③

④(1)样品中铁和铜的物质的量之比(Fe)：(Cu)=___________。(2)实验②的滤液中Fe*浓度为(写出简要计算过。28.分I为究不含结晶盐A仅含三种元)的组成和性质取量A加几滴水固由白色変为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图流程行实验：

243232222x222222243232222x222222己知：的量为A的分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时三分之二的硫元素溶于水。根据以上信息回答下列问题：(1)组成A的种元素是S和________(填元素符)，B的学式为__________。(2)写出固体A热分解的化学方程________________。(3)写出反应②的化学方程_。II碳亚铁是难溶于水的白色固体可用于制备补剂某研究小组用下图装(持装置略)制备碳酸亚铁：装置c的酸钠溶通入一段时间CO至pH再滴加一定量FeSO溶液产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO固体。(1)向碳酸钠溶液通入CO的的是_______________。装中制取的子方程为_______________________29.分)氮氧化物的排放与雰霾天的产生有关，対其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。(1)已知拆幵molNmolO(g)、1molNO(g)子中的化学键分別需要吸收945kJ、、1112.5能量，请写出对NO进无害化处理时的热化学方程式。(2)去除NO的种方法是用活性炭吸附。己知发生的反应如下：反应IC(s)+2NO(g)反应II2C(s)+2NO(g)

N(g)+CO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=34.0N(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-kJ/mol①若将足量的活性炭和一定的NO气体加入某密闭容器，维持温度为T℃，图不同压强下反应II过

2pp224222pp224223相同吋同后NO的化率。下列关于反应II说法正确是_。点于化学平衡态B.c点于化学平衡状态点应速率最大D.b点点衡常数同②用某物质的平衡分圧代替其物质的浓度也可以表示化学平衡常記作)①图求应II在T℃1.1106Pa时化学平衡常数K_____Pa(用表込式表示已体分(p分气体总圧(p总体分数。③℃、恒容条件下，在某密困容器中加入量的活性炭和一定的NOx[n(NO)：n(NO)=l：的混合气]气体，假没反应l和应II同时发生，且速率vII＞vI，在图2中画出反应体系中体分数随肘向变化的总趋势图。(3)电解硝酸工业的尾气NO制备NHNO，其工作原理如图所示：①写出N极电极反应式________________。②加入的物质X为填化学)。30.(10分)氰化钠是一种重要的基本化工原，同肘也是一种剧毒物质，一旦泄露需要及吋处理，一般通喷洒双氧水或过硫酸钠(NaS)溶液来处理，以减轻环境污染工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

4232342323233242222233主反应：(NH)S+2NaOH

℃

NaOO副反应：NH+6NaOH

℃

O+N某兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水否达标排放。【实验一】实验窒通过如图装置制备NaSO(1)欲控制通入的率，可以采的有效措施。(2)装置a中应产生的气体需要持续通入装置c的原因_________。(3)上述装置中逐需要朴充的实验仪器或装________酒灯

温计

C.水浴加热装置

洗瓶【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为mg/L。②Ag+2CN=[Ag(CN)]-，Ag+=AgI，AgI呈色，且CN-忧先与+反应。实验如下100.00mL处理后的氰化钠废水滴入锥形瓶中加几滴KI溶作指示剂

mol/L的标准AgNO溶滴定，消耗AgNO溶的体积为mL(4)滴定終点的現象_____________。(5)处理后的废水中氰化钠的浓度保留三位有效数字)。31.分)阿莫西林是一神最常用的合成青素尖广譜内酖肢樊抗生素，某研究小組按下列路絨合:

H/H16H/H165已知：

请回答：的构简式。(2)下列说法不正确的是________。化物B含羟基反⑤发生了加成反应C.化合物能生消去反应阿莫林的分子式是CNOS(3)写出第⑨步反应的化学反应方程。(4)设计从

出发制备阿司匹()的合成路线用流程图表示，其他试剂任选)。(5)写出同时符合下列条件的F所有同分异构体的结构简____________。①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物②分子中含有硝基且不与苯环直接相连③分子不与金属钠反应放出氢气

222224432422222443242422424