浙江省年1月普通高校招生选考科目考试化学模拟试题A

浙省2年1月通校生考目试学拟题A考生须知：1．本试题分选择题非选择题局部，页总值100，考时9分。2．考生答前，务必自己的姓、准考证用黑色字的签字笔钢笔填写答题上3．选择题答案须用铅笔将答纸上对应目的答案号涂黑，要改动，将原填涂用橡皮擦净4．非选择的答案须黑色字迹签字笔或笔写在答纸上相应域内，作时可使铅笔，定须黑色迹签字或笔描，案写本题卷无。5．可能用的相对原质量H1Li7C12N14O16Mg2432Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Zn65Ag108选题部一选(本大题共4小题，每3，共4分每列出四备选中有一是合题要的，选多选择错均不分1．以下说正确的选是A．白磷和磷互为同素B．甲烷和烷、乙酸硬脂酸分互为同系C．异丁烷2丙互为分异构体D．H、D、T互同异形【案B【析A白磷和红为磷元素单质，互同素异形，选A错误B．甲和丙烷、酸和硬脂〔十八酸分别为系物选B确；C异丁和基烷为同一质，选项错；．H、D、T为同位，D错误。答选。2．以下离方程式书中，正确选项是A．氯化铁液吸HS：S

Fe+S↓B．用氢氧钠溶液吸氯气Cl+2OHClO+HOC．将少SO入aClO溶：O+2ClO

SO

+2HC1OD．向碳酸铵溶液中加足量石水+HCO+OH

CaCO↓+H【案B【析A氢硫酸属弱酸，应用化学式示，错误．用氧化钠溶吸收氯气离子反响Cl+2OH

ClO+ClO，B确；C．将少SO气通N溶液中发氧化原响，子程式ClO

+HO+SO

2H

+Cl+SO

故C误；D向酸氢溶中参足石灰，响生碳钙沉、水合和，正的子方式NH

+Ca+HCO

CaCO↓+HO+NH·HO，故错；选。点：题的错，要注意氯酸钠具强氧化性能够将二化硫以及硫酸盐氧生成硫酸硫酸盐3．以下表不正确的项是

A．苯不能带橡胶塞试剂瓶贮B．用红色蕊试纸检N时，需用蒸水湿C．除Fe中混有的：热I升D．乙酸丁(酸：加饱和碳钠溶液洗，分液【案C【析A苯是良好有机溶剂腐蚀橡胶，因此贮苯时不能橡胶塞，说法确B、检验H时，用润红色蕊纸，果蓝说N存在故说正确C加时，Fe与发生反响成eI故说错D、乙酸的性强于碳，因此参饱和碳酸溶液，与酸发生反，降低乙乙酯溶度，故说正。4．W、X、Z四短期元素在素周期表的相对位如下图W、X、Z子最外电子数之为21，以说法不确的项WX

YZA．原子半：X>Y>WB．简单阴子的复原Z＞WC．气态氢物的稳定W>YD．氧化物应水化物酸性Z>Y【案D【析W、Y、Z为周元素假W第一周期那WH元，外层2，那Z、Y、X的最层分为、6、4，时种元素最层电子数和1，符题意故假设不立W应处于第二期X、Y、Z于第三期的子最层电子数a那Y最层电数a+2，Z最外电数a，W的外电数是+4，这种元素原的最外层子数之和2，那么，得=3，X是l元、是元、是元、为元。A、同周期素原子半由左至右渐减小，主族原子径从上至逐渐增大故原半＞Y，故A确B、W氟素是非属最强元，其质化W＞Z简单离的复性，故B错误；C非属W，故气态化物的稳性W>Y，故正；、金性＞Y，对应的最价氧物化物性Z＞Y其他价不根据金性比D错。应D。5．以下说正确的选是A．按系统名法，化物

的称2基烷B．等质量聚乙烯、烷、乙炔别充分燃，所耗氧的量依次少C．全降解料

可环丙烷)和O加聚得D．蔗糖、芽糖和乳的分子式CHO，均能发生镜反响

【案C【析A

分中长的上4碳原子，号置2甲，按统命名法该化合物名2，2基丁烷A错；．质量甲、聚烯、乙炔氢元素的量依次减，那么三者别分燃，耗氧的依次小B错误；．全降解料

可环丙烷(

)和O聚得，项确D蔗分子不醛基不发生镜反响D项错误答案选C。6．同温下最新氨水氢氧化钠液的比拟以下说法确的选项A．pH相等两溶液中c(Na)(NH)B．物质的浓度相同两溶液，别HCl气体响中性忽略液积变)c(Na)＜(NH)C．物质的浓度相同两溶液，行导电性验，灯泡亮度相同D．分别中同H同体的两溶液需Cl物质的量氨>【案D【析A根据电荷恒：氢氧c(Na)+c〔H〕=c〔OH〕，氨中(NH)+c〕=c〔OH〕，因p相等那两溶中c(Na)=c(NH

)，故错误；B．根据电守恒c(Na〔H〕=c〔OH〕+c〔Cl〕)+c〔H〕=c〔OH〕+c〔Cl，因溶呈中性因c(Na=c〔Cl〕，c(NH

)=〕，因溶呈中性，水中通入HCl气少，〔Cl

〕>c〔Cl〕，么(Na)>c(NH)B错误；C．一水合是弱电解在水中少电离，氢化钠是强解质在水完全电离物质量度相的溶液中氧钠溶中子浓大进行电实验灯比拟，误D．当氨水氢氧化钠液H相同，氨水浓大于氢氧钠，分别和同体积两溶液，的质的量氨水NaOH，D确答案D7．X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol〔a>0〕一定度，在积定的闭容器中参加1molX(g)与molY(g)，下说正确选是A．充分反后，放出量akJB．当反响达平衡状时XW物的量度之比一为∶2C．当体系压强不再变时，说该反响已平衡D．假设增Y浓，正响率增，反响率小【案C【析A该反响为逆反响，会完全进，投入原1mol未全反响，放出的热小a，选项不确BW别反响物和成物，化计量数只示反响过的转化比，并不能明到平后的浓之，选B不正；、响为体积减的响，着响的行体的质量变那压强

xx化当系的强再改时说明反已达衡选C确；、设大反物度，逆响速均会加选项不确答案。8型固态电解被认为是电池最正性能固态解质LiLaZrTaO料是目前够到最电导的Garnet型解。G型电池工作理如图电池作响原为CLi+LiLaZrTaOLiLaZrTaO+C。以说法不正的选项是xA．b为正极a极发氧化反响B．LiLaZrTaO态解质到Li的作用C．b反响为x+LiLaZrTaO

LiLaZrTaOD．当电池作时，每x电子b增重7xg【案C【析根据中子转方可知极为极a为负极，电时a发生化反响，A正；解质均起到导子的用B确b反响Li+Lix

LiLaZrTaO错误由电反可知当池作，每移mol子b增加molLi，重xg，D确。9．以下说正确的选是A．CO溶于，既坏分子作力又坏了共价B．常温、压下以液存在的物一定都是分子构成该液体肯不导电C．NH和C两分中，个子的外都具8子定结构D．HO、HTe子作用依增大【案A【析A、CO溶水发生O＋HO=HCO，此即坏了分子作用力，破坏了共键，故A正确；B、Hg常下液体Hg金属质该液能导电B错；、NH中原子外2个电子，故错；、分间在分间键，子用作力大HSTe分间存在子氢键相分子量大，子间用越大即子间用顺序HO>HTe>H，故D错。10．是阿加罗常的，以说正确选是A．10046%乙溶液，H—O键的目为NAlCl溶液含lD．将1molNH通入足水中NH·HO

粒数之和N

【案B【析乙醇液除了醇水中H—O键，错误乙，B正确AlCl液中A，C误；气于发反响H＋HONH·H

＋OH、NHO、NH粒子目之和为，D误11．2mol属和mol氯反的能关如下，下说不确的项A．相同条下的(ΔH′+ΔH′)<Na(s)的ΔH+ΔHB．的数上C共键的能等C．，在同条件下2Br(g)的H′>ΔHD．，且过程形成分子间作力【案D【析A钠的熔沸比钾高，同条件下钠气化需的热量比多，即K(s)的ΔH′<Na(s)的ΔH，的活性钠强钾去电比更容，K(s)Δ′<Na(s)的Δ，因此K(s)的ΔH′+ΔH′)<Na(s)的(ΔH+ΔH，故A正确B根图示ΔH为Cl共价键成原子吸收能量，与l共价键相等故正；．的活性有氯，得到子溴得电更任，氯得电放出能量更多因此相条件，2Br(g)Δ′>，故C正确；．氯化钠体离子晶体不存在分间作用力错误应D12℃时，A水溶液一酸)中含A的各粒的分分〔平时种粒的浓度占种粒子浓度和分数α与pH的系如图以下达确的项A．根据图可得K(H)≈10B．将等物的量的NaHA和NaHA合溶于，得的液α(H

)α(HAC．以酚酞指示剂〔色范围8.2～10.0〕将NaOH溶液滴参加到H溶中，当溶由无色变为红时停滴，那生NaHAD．在上述A的种粒的系中假c(HAˉ)＋5c(A3ˉ)ˉ)＝c(H

【案B【析从图可HA为弱酸，在电平HA

HA+H，当溶液的H=2.2时，c(HA)，c(H)=10，入数计电离衡Ka(HA)=c(H)/c(HA)=10错误；等质的的NaHA和Na混合溶于水，液呈中性说NaHA电显性NaHA水解显性由于(OH)说明H电能与A水解能力相，得的液α(H

)＝α(HA，B确根据像知，酚为指剂〔色围pH8.2～10.0，碱环境下生NHA液C误；如果液p为1.5，溶为碱性溶液应满足(OHˉ)>c(H)不出现(HAˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)B。

这样系错误；正选项

A和aHA的合液溶显酸；pH=7处NaHA和NaHA和aA的合，溶液呈性。13．染的效除和源充分用化学福类的要究课。某研究组利用软主成为nO，另有少铁铝、、等金化合)作脱剂通过如下化流程既除燃煤尾中的SO，又得电材MnO(反条已省)。以说不正的项是A．上述流脱硫实现废弃物的合利用和雨的减少B．用MnCO能除去液A和e

，原因碳酸铝和酸铁的溶度M更小。C．MnO是性锰电池的极材料，性锌电放电，极的极响式+HO+e

MnOOH+OHD．假设脱的O与锰矿中nO反。照图示流，a(准况含O的体分数b的尾气通矿，假SO的除为9.6%，最得MnO的质量为mol，么除铁、、、镍杂时，所入锰元相MnO为(0.6C【案B【析含有氧硫的体经过系变化终为硫钾上述程现了弃的综利用，用少了O的排，得酸雨也少A确；MnCO消耗溶中的，高溶的，促使l和e水解成氢化物淀而不碳铝和酸的溶度M更小，B误；MnO是碱性锌锰池的正极料，发生原反响正的电反式是MnO+HO+e

MnOOH+OH，C正确流中发的响有、，成nSO的质的量为mol，所以响消耗的MnSO，而SO生成MnSO的物的量n，所以入的元的物的

〔〕mol，D正确正选B。14．有份清液，可能含、K、NH、Ca、Fe、SO、CO、SO、Cl、I中假干，且离的质的量浓均为0.1mol·L〔考虑解水的离。往溶液参加过量盐酸化BaCl溶，无淀生成。另少原溶，设并完成如实验：

那最原溶的断中正的选是A．是否存Na需要通焰反响来确B．通CCl层的色化，也能断出原溶中是否存Fe

C．虽然实过程引入氯元素，但不影原溶是存CD．肯定不在的离子、Fe、SO2、CO2、Cl【案A

的判断【析试样足Cl水没气产生，说无O

，溶加氯化分，下为紫红色说明I无e，因为两者能存。层加硝酸和稀硝酸有白色沉产生，说可能SO、SO或单一个根往该液参加量盐酸化BaCl溶，无沉生，说明原液S

，一有O，据子存，液Ca存，液加酸和硝，不能确是否含Cl。A根据液离子浓度为.1mol/L，溶呈电性溶液一存在Na、K，需焰色响确定错；．通CCl层颜变化也判断原液中否Fe正，B；．虽实验过程入了氯元，不会响原液否存C

的判断故正；．肯不在的子Ca、Fe

、CO

、Cl

，故D正确答案A非择局部二非择题本题5题共8分)15．分正A、B均含三种元，且所含素种类相24.5g在加热条下可生成、C、D，生成的体在准状下2.24。气体D使带星的木条燃。透过色钴玻璃A、B、C的焰反均为紫。C溶液中参AgNO溶液出现色淀，参稀硝，沉淀不解，且沉质量14.35克请复：〔1〕C的学式___________。〔2〕出分解化学程___________。〔3〕A与混，再加稀硫酸有气体产，用离子程式表示生的反。【案分〕〕KCl分〕

KClO+KCl+O↑〔3〕〕ClO+5Cl+6H

3Cl↑+3HO分【析根据意为氧气为.1mol的溶液中加gNO溶液，出白色沉淀化1克，0.1mol，说C中含个氯子C为Cl；AKClO根电子失恒，中元由5低价得到子量为.6mol，氧元素失子的量为.1×4=0.4；为正、B含三种素，且所元素种相，所B中氯素化合价须升高，能满足电守恒，所BKClO；

〕过上分析可C的化学为Cl。〕据上分析可，氯酸钾热分解为氯酸钾、化钾和氧；化学方式为2KClO

KClO+KCl+O↑与K混合，再加稀硫酸氯元素发氧化原响生氯，离方式为ClO+6H

3ClO16．分某同学为究浅黄色体X〔含三常元素的成和质设计完如下验请复下问：〔1〕X化学是________。〔2〕X过量气燃烧化方程是__________________。〔3〕液滴淀KI试上试纸蓝，写该化中生离子程________________。【案分〕〕Fe(CO)或eCO〔2分〕〕4Fe(CO)＋13O

2Fe＋20CO〔3分〕〕2Fe＋2I

2Fe＋I〔3〕【析此题推题。据示可取推法由黄色C与反生成血红溶D，可推知D为e(SCN)，CFeCl红色固体〔1.60g〕足量的盐反响生成色溶，那么为eO，且A物质量为(FeO，n(Fe)=0.02mol；混合气A与足的清的灰反响成色沉和气B那白色沉淀为，B的物的n(CaCO)=10.0g/100g/mol=0.1mol那么体为CO和O混合体气体为一剩余的氧，那n)=0.1mol，么(C)=0.1mol；气X(况体积为.448L)物质的量n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol根上述析中含0、0.1molC另一种素O，n(O)=

3.92-56

=0.1mol

，么中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5那么X的化式为e(CO)FeCO〕据述分析可X化式是e(CO)或eCO。点燃〕X过量气燃烧化方程是Fe(CO)＋13O

2FeO＋20CO。〕据述分析溶CFeCl，溶液C在KI试纸，试显色，子程式2

＋2I

2Fe

＋I。17．〔14分(一乙炔是种要的工料，新制出由解(H、CH、CH)煤在催化剂件下制炔该生过是目清高效煤工过。发生局反响下〔在25、101kPa时，CH、CH在高条件还会解生炭氢气

①C(s)+2H(g)

CH(g)△H－74.85kJ•mol②2CH(g)③C(g)

CH+2H(g)eq\o\ac(△,2)=340.93kJ•molCH+H△H=35.50kJ•mol请复〔1〕据述反响，请出与H化生H的热化方式：______________〔2〕设乙烯和氢的混合气以一定流通过填充催化剂的响器〔氢的作是化催剂，口气含乙烯乙、氢等1为乙产率进气中n〔气/n〔乙烯〕的关。图中线现先高降低变趋势其低的因______________〔3〕2为上述反响达衡时气体积数反响度关系线①炔积分在530℃之前温度高增大原可能_______________；1530之，乙炔体分增不明的要原可_______________。②体为L的密容器反，1530℃测得体总物的1.000mol，那反响CHCH+H的平常K=_______________③在3绘制乙烯体积分数反响温度关系曲线(二当，人正研究机电解体的气电池，它一环境好的蓄电。放电时池的总响：4Li+O===2LiO。充时，阳极发生的过比拟复杂目前普遍可的是按步进行，补完。电反式：________________________和LiO＋O。【案〔14分〕一〔1〕2C(s)+H(g)

CH(g)eq\o\ac(△,1)=226.73kJ·mol〔2〕〕开充入氢气为活化催剂，故稍大氢气的能让乙炔率增大，料中量H会使响③衡逆移，所乙产率降2〕

〕①1530℃前高度，反响③平衡正移动，乙更多2分〕高那么有更的甲与烯裂生成导乙炔积数增不分〕②8.652分〕③〔2分(二2LiOe==2Li＋LiO〔2〕【析()〔1根盖斯定律①×2+③理2C(s)+H(g)CH(g)=226.73kJ•mol。〕据给信息，合图像分可知：刚始充入氢是为活化化剂，故增大气量能乙产率增，料中量H会使反③衡逆向移，所以乙产率下降〕上三个反响，只有②两个反响吸热反响升高温度平衡右移有利乙的生；是温度高针对①响来，衡左，更多甲分解碳甲烷量少，致③两反响均向移动乙气体体分数加大。②积1的闭器，1530时测气的总质量1.000mol，据图2可知c(H)=0.824mol/L，c(C)=0.0840mol/L，c(CH)=0.0840mol/L，c(CH)=10.0840=0.008mol/L；C(g)CH(g)+H(g)的衡常K=c(CH)×c(H)/c(CH)=0.008=8.652。③据给信可，①两反响产乙烯体所以开乙烯体分数大随着C(g)CH(g)+H(g)=35.50kJ•mol发，升温，平右，乙的积分在减少，炔的体分在增，终到平状态乙的体分和反温的关曲如下说：点温要于乙的点；最点相应温度于1530，1530k交乙烯的体分数不要过为0.01。(二充电，阳极区生氧化反，总反响2LiO===O+4Li；极区生反响按步进行，总反响去iO－2e===2Li＋O就可到第一个响2LiOe===2Li＋Li。18．〔14分〕化是一半体化物在室下有直带和较的子束能，由于优良的电和光特，已吸了越越的关。图是用热法备米氧锌的简单程：

答以问题〔1〕作需在00℃温件下热响h能到该操作的热方式是〔2〕作填“能〞“不能〞)采减过滤置行别，由是〔3〕作后操是用离水与水醇反冲，这操的目是检验涤净的作。〔4〕关滤操作，下说法不确的选项。A．滤纸的径应略小漏斗内径又能盖住部小孔B．在洗涤淀时，应小水龙头使洗涤剂缓通过沉物C．抽滤结时，应先抽气泵，拔掉吸滤的接管D．如下图滤装置有处误即漏颈斜面有着吸瓶支管及安瓶长管和导连接顺错E.抽滤束，吸瓶的管倒出液〔5〕氧复原滴定方法可以定产品纯。反响原为先把样溶于稀硫，然在酸性境参过K和Fe(CN)，成INSO溶液进行滴以粉指示)：2K

+2Fe(CN

+2I+3Zn

KZn[Fe(CN)↓+II+2

+2I

现1.640样品溶于硫酸，然参加过K和，将所溶液稀释250mL，所得溶液25.00mL用.06mol·LNaS溶液进滴，消NaSO溶22.22。那该样品中化锌的纯为。【案〔14分〕〕水浴加热2〕〕能1〕纳米化粒子小抽滤容透过纸2〕〕去品外表吸的无机和机杂质2分〕取最后的倾液，其为中性，么已洗净2〕〕CE分〕98.78%〔3分【析此题查学工流分析化实验案分析评，化实根本作化学算，意在查考的合实能及分、算能。在00℃温加热的法是水浴热。〕由于纳氧化粒

子小抽滤容透过纸，不能采用压过滤装进行别离〕去离子水无水醇复冲的目是去产外吸附无和有杂；检洗干净操是取后倾出，pH中，那已洗。〕抽滤结束，应先拔吸滤瓶的管，后关气泵C项错；滤结，液应吸瓶上倒出E错。〕根据意关系：3Zn~I~2

，品m(ZnO)=

32

mol·L×22.22×10L×81g·mol×

25025.00

1.620g=1.620，故样中氧锌纯度×100%=98