初三化学教案优秀8篇

初三化学教案优秀8篇作为一名人民老师，时常要开展教案预备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是作者为大伙儿带来的8篇初三化学教案，假如对您有一些参考与关心，请共享给最好的伴侣。

初三化学教案篇一

教学目标：

1、使同学了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。

2、要求同学初步把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的试验现象和相应的化学反应方程式，使同学知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使同学对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的熟悉。

4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对同学进行爱国主义训练。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、试验引探法

媒体选择：

实物，演示试验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点讨论日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们讨论的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展现：铁锭

观看：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示试验：请同学将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？

同学争论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延性、展性（）4、导电、传热性（）

（同学阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。

（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。

（请同学回答）

（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（同学争论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织同学做的课外试验）

（图像略）

（观看）：三只试管中铁钉的变化状况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的状况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示试验6~1

（观看）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和猛烈程度。

（争论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示试验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观看）铁钉表面掩盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（浅绿色）（红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经创造铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（争论）假如将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是削减？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、铁跟硫酸铜的反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在肯定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。

教后记：

1、在引导同学理解铁“在肯定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使同学想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练同学这样思索问题，把握正确的书写程序，才能真正把握和运用化学方程式。

[FZ1]

教学目标：

1、使同学了解铁的物理性质。

2、要求同学初步把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的试验现象和相应的化学反应方程式，使同学知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使同学对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的熟悉。

4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对同学进行爱国主义训练。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、试验引探法

媒体选择：

实物，演示试验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点讨论日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们讨论的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展现：铁锭

观看：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示试验：请同学将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？

同学争论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延性、展性（）4、导电、传热性（）

（同学阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。

（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。

（请同学回答）

（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（同学争论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织同学做的课外试验）

（图像略）

（观看）：三只试管中铁钉的变化状况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的状况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示试验6~1

（观看）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和猛烈程度。

（争论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示试验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观看）铁钉表面掩盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（浅绿色）（红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经创造铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（争论）假如将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是削减？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、铁跟硫酸铜的反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在肯定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导同学理解铁“在肯定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使同学想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练同学这样思索问题，把握正确的书写程序，才能真正把握和运用化学方程式。

初三化学教案篇二

教学目标

学问目标：

使同学了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学试验及其分析，使同学了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和试验，使同学把握CO的主要性质。

力量目标：

培育同学的试验观看力量和思维力量；通过对CO化学性质的试验探究，初步提高同学试验设计和试验操作技能；初步培育同学毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质试验的探究，使同学体验探究、体验胜利，培育化学学习爱好；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导同学对CO的全面熟悉过程，初步训练同学辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我爱护意识和环境爱护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务训练学校化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于同学探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高同学的探究爱好。同时一氧化碳是同学学校学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我爱护素材。对一氧化碳的学习，既可满意九年义务训练对学问普及的要求，同时又可提高同学自我爱护、环保的力量。

因此，无论从教材的位置看，是从同学的学问贮备、力量水平分析，还是从九年义务训练的需要动身，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出熟悉——试验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观看一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及抢救方法，实际抢救小老鼠。从爱好动身，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推想性质，引入试验。

学问讲解指导：

1、以试验为手段，深化剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2、讲解应条理化，有层次。

3、留意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1）突出试验教学的功能

试验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学试验在探究学习中的功能，在同学提出假设后，通过设计试验方案、论证方案及实施验证，以形成学问。在此过程中，使同学充分体现化学试验在学习过程中的重要作用——形成学问、应用学问、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性训练原则

无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应非常重视老师和同学的主体性。老师在设计课时，充分发挥主体性，制造性地处理教材，乐在其中。同学在上课时，爱好较高，乐观参加，通过小组合作学习，提高探究力量和制造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义训练。在同学仅仅熟悉CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导同学分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使同学初步学会用辩证的、全面的熟悉方法去熟悉客观事物。

（4）强化学问和力量的整合。

通过设计高质量的思索题，整合学问和力量。高质量的思索题，不仅能将课堂教学向外延长，而且能将同学的思维水平引向肯定高度。如本节课留的思索题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合试验装置。将可燃性试验、还原性试验、尾气的处理试验整合起来，设计一套试验装置，这不仅是试验的整合，更是学问和力量的整合。

课程结束指导：

1、布置同学小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对比。

2、以一氧化碳中毒的缘由为内容，进行争论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3、辩证熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构打算性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（留意与物理性质的比较）。

1、物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采纳排水法收集。

2、化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特殊指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必需先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

叙述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导同学看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导同学思索：①试验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区分？③主要操作步骤有哪些？

要求同学观看：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让同学分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么？）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必需干燥、纯洁。这样有利于反应的进行，也避开了试验事故的发生。

②增加尾气收集装置是非常必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最终一个不是。

争论：CO有哪些重要用途？（提示：性质打算用途）

归纳并板书：

①作气体燃料；

②作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

争论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的相互转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严峻时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必需留意平安。

争论：如何防止CO中毒？

讲解：使用时应留意通风、排气。在液化煤气中添加具有特别气味的物质能关心人们推断是否发生了煤气泄漏，避开中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？假如有，会产生怎样的危害性？

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威逼人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严峻！造成环境污染有许多人为的因素。每个人都应增加环保意识，爱护人类赖以生存的环境。

初三化学教案篇三

教学目标

学问目标

使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项；

依据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对比了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

力量目标

通过对试验现象的观看，培育同学的观看力量和思维力量。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义训练。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，同学已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师依据同学已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育同学观看力量，结合氢气的可燃性对同学进行环境爱护训练等。

在教学过程中，老师应始终围绕教学目标，层层深化地绽开教学内容。老师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请同学通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让同学通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合同学熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气还原氧化铜的试验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使同学从感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了学问的本质和内在联系。

最终老师通过让同学看书进行小结，再通过让同学做练习题进行巩固，使大多同学都能把握基本的、重点的学问，从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

（1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

（2）为增加试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入颜色。

（3）氢气燃烧试验必需肯定平安，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导同学留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。

（4）仔细做好氢气还原氧化铜试验，使同学把握操作步骤。

（5）引导同学分析反应物和产物，为下章学习打下基础。

（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。

（7）使同学了解用途对性质的依靠关系。

关于“燃烧”概念的扩展

从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特别性，同时也能找出它们的共性——猛烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣

在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。

课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深化些。试验的详细状况是：

用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体最低成分%最高成分%

氢气4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质

一复习提问：

1、写出试验室制氢气的化学方程式。

2、画出试验室制氢气的简易装置图。

二导入新课：氢气的性质。

1、氢气的物理性质：

根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。

【试验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集？）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

2、氢气的化学性质：

【试验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。

引导观看燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象消失。把烧杯传递给同学，让同学用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性：

在这个试验中为什么强调“纯洁”呢？假如氢气不纯洁燃烧时会怎么样呢？

【试验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。（人要离开，留意平安。）

引导同学观看：

①留意小孔处点火时的开头状况；

②认真倾听音响的变化；

③观看随音响变化而发生的现象。

板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯洁的氢气能宁静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢？

点燃纯洁的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时宁静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。

试验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯洁的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。

【试验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教导火。假如听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯洁，假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

【试验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

引导同学思索：

（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？

（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？

（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？

（4）试验在停止加热时，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止？

联系已学过的有关学问逐一争论。归纳出试验步骤韵语记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤”。

引导同学用化学式表述反应过程

氢气和氧化铜反应：

练习：试验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作挨次排列序号___________________。

A检验氢气发生装置的气密性；B给试管中的氧化铜加热；

C向氢气发生装置里添加药品；D停止加热；

E向装有氧化铜试管中通入氢气；F停止通入氢气；

G检验氢气的纯度。

复习提问：什么是氧化反应？氢气与氧化铜反应是否是氧化反应？

分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。

在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原力量，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。

氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化力量，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。

氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。

氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。

练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。

氢气的用途：阅读课本57页图3－14。

物质的用途是由其性能打算的。

密度小——氢气球；

可燃性——氢氧焰、高能燃料等；

还原性——冶炼金属、制备硅等；

另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

探究活动

1．家庭小试验在如教材第53页所示的试验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想方法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生剧烈的爆鸣声。

2．家庭小试验取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜渐渐由黑色变红。

3．设计一个试验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

初三化学教案篇四

教学目标

学问目标

使同学了解自然界中水的分布状况；

水与工农业生产和人民日常生活的亲密关系；

水污染的后果及防止水体污染；

了解水的组成及物理性质。

力量目标

培育同学发散思维及查阅媒体资料，猎取信息的力量。

情感目标

培育同学树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的贡献。

培育同学团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给同学一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求同学对猎取的信息进行加工，每2－3个同学为一个小组，通过课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。

通过这种组织形式可以提高同学学习化学的爱好，特殊是展现成果，无论对哪类同学来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现学校义务训练的全员性和训练的全过程性。特殊对学校同学来说，剧烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对同学来说，有的可能了解许多，有的同学会一无所知，老师课堂上简洁的介绍对增加同学的环境爱护意识来说是远远不够的。让同学亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使同学有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的详细体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1．水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于同学了解化学学科讨论物质组成的一般方法，为今后同学进行学习打好基础。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据关心同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

教学设计过程

本节课按一课时支配。但应在上课前一周给同学布置任务，由同学通过查阅文献，扫瞄相关网站，在充分预备的基础上进行展现活动，可以由同学采纳自由组合的形式分成若干小组，展现自己的学习成果。

1．课前任务布置：

（1）阅读课文，思索下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水掩盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和爱护？

②在日常生活中，我们身边有铺张水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节省用水的目的？

③在我们四周，水资源爱护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特殊是有些地区，干旱严峻威逼着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必需是自己的设想，不肯定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度动身）。

⑤你认为日常生活中转变人的哪些生活习惯可以做到节约淡水？举详细措施或归纳一些节水的小窍门。

（2）查阅相关网站，从网上猎取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂沟通用。

2．课前预备工作：

老师课前可以将同学收集到的各种素材扫瞄，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于争论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥同学的想象力，使教学过程变得活泼。

3．课堂教学：

分为两个阶段。

（1）老师将课题引入后，由同学将学习成果进行展现，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。老师可将已收集的资料片当堂播放，加深同学对水资源爱护、水资源合理开发利用的熟悉。

（2）由老师以试验为突破口，演示电解水的试验，依据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再依据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

（完成电解水的试验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可依据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于查找电解产物量的关系。为增加水的导电力量，试验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点肯定事先向同学做交待。避开与学校物理可的有关学问冲突。）

4．课后小结：

对本节学问内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展现，加强对同学进行节省用水的训练。最终将制作精致的展板放于墙报展览。

探究活动

1．洗衣间内自制节水装置。

2．用简洁的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节省用水。

3．厨房内自制净水装置。

4．绽开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后争论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避开“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你依据课本学问谈谈：在西部开发过程中，为避开水被污染应留意哪些方面的问题？

初三化学教案篇五

学习目标

1、初步了解铁的物理性质；

2、把握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够推断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维力量和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要缘由及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较熟悉事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响；

5、参加试验探究熟悉铁的化学性质活动，观看铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的学问的胜利愉悦，保持学习的爱好；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的进展史，增加爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

1、对铁的化学性质比较活泼的理解；

2、反应条件对反应结果的影响的熟悉。

教学模式：边讲边试验。

教学方法：试验探究、争论式。

教学过程：

引入：

展现课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展现实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

同学观看回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的试验。

演示试验：细铁丝在氧气中燃烧。

同学回答试验现象：猛烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

同学书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

争论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中猛烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们常常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

展现课件2：

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下，铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探究试验：

同学汇报观看现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120，同学得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯洁的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展现课件3：

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）

铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

同学争论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展现课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的干净、干燥，再采纳一些常用的下述方法。

展现：归纳：

小结：

展现课件5：

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

2、铁跟酸的反应：

学习试验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

同学试验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观看现象，解释缘由。

二、四组的同学分别加入3mLHCl，观看现象，解释缘由。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并当心点燃产生的气体。

展现课件6：结论

（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展现课件7：练习一

（1)铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量(）。

3、铁跟硫酸铜溶液的反应

同学试验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。

同学：

观看、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应

争论：质量比5663.5

再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。

展现课件8：练习二

（2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，掩盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量(）。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在肯定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

叙述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，假如在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

争论题：

（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根干净的铁钉，请问：在a、b、c三处，哪一处最简单生锈？

（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调整到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

评价反馈题：（另附）

作业：

1、连续观看、讨论“钢铁制品锈蚀条件的探究”，依据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）

2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。

初三化学教案篇六

教学目标

学问目标：

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

力量目标：

培育同学归纳概括力量及查阅资料的力量。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区分与联系。

教材分析：

本节要求同学学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要同学记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，同学对这些学问的把握程度将是学校化学的学习一个分化点。这节课是同学学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使同学在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清楚的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要同学直接记忆并在以后的运用中直接再现的学问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进行元素符号进展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了同学的爱好、丰富了学问面，又培育了同学的查阅资料及表达力量。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是由于它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的？

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让同学自己归纳出元素的概念。从而也培育了同学的归纳总结力量。

为了使同学更好地理解元素的概念，此时应准时地进行元素和原子的比较，使同学清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

关于单质和化合物的分类过程中，同学也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯洁物这个前提下进行分类的，即它们首先必需是纯洁物。

教学设计示例

课时支配：2课时

重点：元素概念的形成及理解

难点：概念之间的区分与联系

第一课时

复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

请同学们给元素下定义：[同学争论归纳]

（1）元素：

①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[同学争论思索]

a、推断是否为同种元素的依据是什么？

b、学习元素这个概念的目的何在？

c、元素与原子有什么区分和联系？

老师引导得出结论：

a、具有相同核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定相同。

b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在争论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

c、元素与原子的区分于联系：[投影片展现]

元素

初三化学教案篇七

【教学目标】

1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让同学进一步理解有关化学式的相关计算。

2、通过不纯物中有关化学式计算的分析，让同学学会理清简单计算的思路。

3、通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。

一、有关化合物化学式的简洁计算

【基础学问回顾】

引导同学分析:依据化学式，从量的角度可以进行哪些简洁计算

【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

【巩固练习】

1、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1

D.尿素中氮元素养量分数算式为:×l00%

2、今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3、红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你依据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。（已知:相对原子质量Al-27,O-16）

【引导同学思索】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、。③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？

二、求算化学式的相关计算

例1.今年4月，北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友情，开头了全球传递。它采纳的燃料是丙烷（分子结构模型如右图），则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%。已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

初三化学教案篇八

教学目标

学问目标

联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性；

通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

力量目标

学习通过试验熟悉物质性质的方法；

提高试验探究力量。

情感目标

培育同学从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。

教学建议

学问讲解指导

1、二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让同学依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给同学看。

2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导同学观看，与同学争论每一点二氧化碳的详细性质。

3、对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于同学理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，同学并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加同学学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：