第一节共价键模型2课时

第一节共价键模型

（第2课时）学习目标1、认识共价键的特征；2、认识共价键的极性；3、了解分子轨道。知识回顾2：共价键的类型：σ键和π键知识回顾1：

共价键的形成；共价键的本质；共价键形成的条件。σ键与π键的判断一般来说：共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2

；共价三键由一个σ键和两个π键组成。乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。1个σ键+6个σ键3个σ键两个π键5个σ键，一个π键σ键与π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状重叠程度电子能量

“头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称大小较低，较稳定较高，较活泼练习1、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥D2、下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A、都是σ键，没有π键

B、都是π键，没有σ键

C、既有π键，又有σ键

D、除CH4外，都是σ键A7、共价键的特征为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl3分子？(1)共价键的饱和性:

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，一般来说就不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这就是共价键的饱和性；共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？如：HCl(2)共价键的方向性:成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子出现的概率越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性；共价键的方向性决定着分子的空间构型。

因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。是不是所有的共价键都具有方向性？问题：成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键，由于p,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此其形成的共价键有方向性。课堂练习73１、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()A、PCl5B、NF3C、CO2D、BF3

２、写出下列物质的电子式（1）Br2；（2）CO2

；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；BCH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子讨论：H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClababH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性8、极性键和非极性键（1).非极性键:

非极性共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率相等,参加成键的原子都不显电性。

同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。

练习:下列分子中含有非极性键的是:F2C2H2Na2O2C2H6练习:下列分子中含有极性键的是:

N2C2H4H2O2NH3(3).共价键的极性强弱

形成共价键的两原子电负性差值大的键的极性强，电负性差值小的极性弱。(2).极性键:

共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率不相等,参加成键的原子带有部分电荷。不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素决定的呢?

这是由成键原子对共用电子对的吸引作用大小决定的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考A、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键小结：课堂练习1、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③要求的物质编号，填写在横线上。

A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的价电子都参与形成共价键的是

；②只有一个价电子参与形成共价键的是

；③最外层有未参与成键电子对的是

；DCA、B、C、E2、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B3、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含