上海市虹口区2016届高三第一学期期终教学质量监控测试化学试卷

上海市虹口区2016届高三第一学期期终教学质量监控测试化学试卷·PAGE4·虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2016.1考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列化学用语正确的是A．氯化氢的比例模型： B．Cl－B．NaOH浓溶液C．NH4Cl浓溶液 D．MgCl2浓溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．在空气中久置会变色的强电解质是A．氯水B．氢硫酸C．烧碱D．绿矾7．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。下列说法正确的是A．离子半径：Y＜Z B．非金属性：X＞ZC．离子还原性：Y＞Z D．气态氢化物热稳定性：Z＜X8．关于图示装置的说法正确的是A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B．闭合K1，铁电极上发生还原反应C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋2954kJ10．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是A．其二氯代物有3种同分异构体B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．所有原子都在同一平面上11．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是A．NO2和H2O B．NH3和O2C．Fe和稀HNO3D．NO和O12．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－酸性高锰酸钾气体→酸性高锰酸钾气体→NaBr溶液NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2→棉球红墨水铁钉浸NaCl的棉团①②③④A．图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀14．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmLA．V＝0时：[H＋]＞[Cl－]＝[CH3COOH]B．V＝10mL时：[OH－]＋[CH3COO－]＝[H＋]C．V＝20mL时：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V＞20mL16．反应3A(g)2B(g)＋C(g)＋Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是A．t6～t7阶段，C的百分含量最大B．t2～t3阶段，A的转化率最小C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂D．t5时，改变因素一定是升高了温度17．2.8g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是A．0.28gB．1.4gC．1.68g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．欲将转化为，可以加入A．水B．碳酸氢钠溶液C．碳酸D．盐酸19．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是A．不可能是有机物 B．一定是极性分子C．可能是离子晶体 D．一定是分子晶体20．已知25℃HFHClOH2SC6H5OHKi＝3.53×l0－4Ki＝2.95×l0－8K1＝9.1×l0－8K2＝1.1×l0－12Ki＝1.28×l0－10则下列反应的离子方程式正确的是A．ClO－＋H2S→HClO＋HS－B．H2S＋2C6H5O－→2C6H5OH＋S2－C．HF＋C6H5O－→C6H5OH＋F－ D．HF（少量）＋S2－→F－＋HS－21．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是A．H＋＋NH4＋＋2OH－→NH3＋2H2OB．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋→BaSO4↓＋2H2OC．2Ba2＋＋6OH－＋2SO42－＋2Fe3＋→2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋NH4＋＋H＋→NH3＋BaSO4↓＋2H2O22．往100mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是A．a＝25mL B．b＝33mLC．c＝100mL D．m＝0.195g四、（本题共12分）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N22AlN+3CO+Q（Q<0）。完成下列填空：23．上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为_______；构成AlN的微粒是______。24．上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________。25．下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________。a．气态氢化物的沸点b．单质与氢气化合的难易程度c．最高价氧化物对应水化物的酸性d．NO中O显-2价，N显+2价26．元素Al的原子核外有________________个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式___________________________________。27．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为________mol/(L·min)。28．在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是___________________a．正反应速率先增大后减小b．混合气体的平均分子量增大c．化学平衡常数增大d．达到新平衡时n(CO)/n(N2)减小五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：29．SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式。_________30．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀。请解释生成沉淀的原因。_________________________________________________________31．向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物_________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。32．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。33．为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_________a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体34．在下图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________H2S，原因是________________________________。资料：25资料：25℃H2CO3Ki1=4.4×10-7H2SKi1=1.3×10-7H2SO3Ki1=1.54×10-2六、（本题共12分）某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：ab完成下列填空：35．写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。36．U型管中的干燥剂可用___________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或“b”）37．画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。38．请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。39．如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有。写出氨氧化的化学方程式：______________________。反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H＋、OH－、、离子。40．某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色。______________________________________________七、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差，所以将ClO2用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应，水浴80℃制得ClO2，实验装置如下：完成下列填空：41．写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。42．使用热水浴的优点是_____________________；如果滴加Na2SO3溶液的速度过快，可能造成的后果是__________________________________。43．右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。44．用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁45．某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸Ⅱ．取10mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I﹣+8H+→2Cl﹣+5I2+4H2OⅢ．用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液。滴定至终点的现象是___________，测得该消毒剂中ClO2的含量为g/L。八、（本题共10分）涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。完成下列填空：46．写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。47．在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为_________。48．对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。A的结构有多种，写出A的一氯代物最少的结构简式______________。49．天然橡胶单体为，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的产物__________________、__________________。催化剂催化剂已知“Diels-Alder反应”为：50．设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）。（合成路线的常用表示方法为：九、(本题共12分)武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。已知：完成下列填空：51．写出反应类型。反应=2\*GB3②_________________；反应=6\*GB3⑥______________。52．写出反应试剂和条件。反应=1\*GB3①_________________；反应=4\*GB3④______________。53．D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式。________________ 写出J的结构简式。________________54．G与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH__________mol。55．写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。①遇FeCl3不显色 ②能发生水解反应③有4种不同环境的氢原子十、（本题共14分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：56．钠铝合金可作核反应堆的载热介质。取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为__________。57．NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O→NaHCO3+NH3。若处理含NaCN4.90g的废液，需用15%的H2O2____________mL。（已知15%H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）58．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。59．常温下，称取不同过氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。过氧化钠样品(g)氯化钠质量(g)①2.343.51②4.442.34③6.663.51

上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出原因与结论。

虹口区2015学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345答案CCCDC二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案DCCDAADDABDB三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）题号1819202122答案ABCCDBDCD四、（本题共12分）23．Al原子和N原子(各1分)24．Al>C>N>O(1分)25．bd(2分)26．1个(1分)H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-（2分）27．0.005mol/(L·min)(2分)28．ad（2分）五、（本题共12分）29．5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（2分）30．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀（2分）31．不同（1分）浓度（1分）32．[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]（2分）33．d(1分)34．不含（1分）H2S会与SO2反应，生成S沉淀（2分）（合理即可）六、（本题共12分）35．2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）36．碱