化学学业水平考试总复习全套资料

化学学业水平考试总复习全套资料专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化1 溶液混合物 胶体[ 浊液有机化合物物质r1化合物纯净物 无机化合物r 非金属，单质金属二、化学反应的类型.四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。.氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）失（电子）---氧（氧化反应） 还（还原剂）。降（化合价）---概念：升（化合价）失（电子）---氧（氧化反应） 还（还原剂）。降（化合价）--- 氧（还原剂）。表示方法：单线桥：2e-2xe-r--1 0 I~~0 -12KBr+Cl2===Br2+2KClBr+2KC12得（电子）一还（氧化反应）双线桥：失去-1 02KBr+Cl2得到2xe-三、物质的量1.定义：表示一定数目微粒的集合体。符号:n；单位:

mol（摩尔）。2.1mol的基准：0.012kgi2C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023o3.微粒与物质的量的关系:n=3.微粒与物质的量的关系:n=noNA.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。6.体积与物质的量的关系：公式:.质量与物质的量的关系:6.体积与物质的量的关系：公式:n=上。标准状况下,Vm1mol任何气体的体积都约为22.4L。.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C（B）单位：mol/Lo.物质的量浓度与物质的量的关系：公式:.物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：①计算m=c水。步骤：①计算m=cXvXM②称量③溶解④转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。四、分散系胶体浊液1.分散质大小（nm）：<10涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。四、分散系胶体浊液1.分散质大小（nm）：<10-910-910-7.胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与胶体。.电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、HSO、NaOH、KOH、NaCl、KNO等.非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO、CO、NH等强酸:5.强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱:HCl、H2SO4、HNO3等5.强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等数的盐弱酸:H2cO3、CH3cOOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱:Cu(OH)等2五、物质的分离与提纯.过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。.蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。.蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。.分液：适用于分离互不相容的两种液体。.萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl萃取漠和水的混合物。分层：上层无色，下4层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)。Cl-检验：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。SO42-检验：加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。NH+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试4纸变蓝。Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构「 质子数Z」一1原子核.原子心 中子数N=A-Zz 核外电子Z.质量数=质子数+中子数.核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。.同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：产出、13H八、离子反应।.发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质.书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。碳酸钙溶于盐离子方程式的常见错误举例:碳酸钙溶于盐Cl与水反应：HO+Cl==2H++Cl-+ClO-2 2 2酸：CO2-+2H+==CO1+HO铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2钡反应：H++OH-==H2O精选习题.下列物质属于纯净物的是：（A.冰水混合物B.爆鸣气）C.天然气D.纯净的无污染的空气.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（）A,测定密度 B,放入稀硫酸中 5放入盐酸中D.酸中D.观察外观NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5>HClO’是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是：B.NaS、S、2A.Na2cO3、C、CO「CO、NaHCONa2s9、SO2、H2sOB.NaS、S、2C.NH3、NO、NC.NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D.吃、H3PO4、Na3POjNa2HpO4、NaH2PO434.下列物质的分类正确的是：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaCO23HSO24NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNaO2COCNaOHCHCOOH3CaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2,NaOH5.、PO252),为什么可归为一类。据此从A〜D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）A.浓硫酸DA.浓硫酸D.生石灰B.氯化钠溶液C.碱石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（HS）,氰化氢（HCN）等多种有毒气体，2造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是:（ ）A.一种纯净物

机化合物组成的混合物A.一种纯净物

机化合物组成的混合物B.全部由无C.全部由有机化合物组成的混合物D.由无机化B.D..下列粒子中，化学性质最活泼的是：（A.Cl2B.ClC.Cl-.B.D..下列粒子中，化学性质最活泼的是：（A.Cl2B.ClC.Cl-.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是:)D.(F-)合物和有机化合物组成的混合物7.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是:）A.高温CO2+H2O====H2cO3 (化合反Cu(OH)===CuO+HO(分解反应)2 2FeO+3CO====2Fe+3CO(置换反23 2NaCl+AgNOj==AgCl|+NaNO3(复分解反应)B.A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂被氧化，还原剂被还原B.C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂TOC\o"1-5"\h\z.盐酸具有的化学性质为：（ ）A.只有氧化性B.有酸性和氧化性 C.没有还原性 D.既有氧化性又有还原性，还有酸性.必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）A.ClfCl-B.Cl-一ClC.Cu2+—Cu2210

CO2-CO3 212.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（A.一定被还原化也可能被还原D.13.下列反应,一定被氧化了A.一定被还原化也可能被还原D.13.下列反应,B.2Na2O2+B.2Na2O2+2H2OD.2Na+2HO2二4NaOH」O12 2422F2+2H2O=4HF+二2NaOH+Ht2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（）A.金刚石属于金属单质A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl程中元素种类没有改变C.CCl是一种化合物D.这个反4应是置换反应.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证11明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CHC1）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种2 2说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl）和甲烷组成的化合物，③2它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2,④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（）A.①③④ B.②④C.②③④D.①④.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO+2C高温Si+2CO ②Si+22c12点捌SiC14 ③SiC14+2H金Si+4HC1,其中，反应①和③属于：（）^LA.化合反应 B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应17.下列叙述中，正确的是：（ ）A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位“物质的量”指物质的质量12

D・摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.下列说法正确的是：（ ）A.B.C.D.1molH的质量是1g21molHCl的质量是36.5g•mol—1Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量2^硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol—1)C.1molCO)C.1molCO2A.1mol氢B.1mol1molHO222.下列说法错误的是：（A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02X1023mol-1B.1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol23.下列物质里含氢原子数最多的是：（D.1molO含有6.02乂1。23个O223.下列物质里含氢原子数最多的是：（A.1molHB.0.5molNH个的CH分子2D.0.3molHPO3C.6.02X102340.1molNaHCO3A.0.2molNa+C.6.02X1023个O中含有：4（B.0.05)molCOD.0.1molH25.1gO和25.1gO和1gO相比，下列表述正确的是：（ ）B.D.所含原子数相同1gO中所含分子313数较多.2.16gXO中含有0.1molO,则X的相对原子质量为：（）25A.21.6 B.28 C.14D.31.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）A.64B.32 C.96D.3228.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）A.1/nmol-1 B.9nmol-1 C.2nmol-D.nmol-1.在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：（）A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少.下列叙述正确的是：（）1mol任何气体的体积都约为22.4L1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol.下列说法中正确的是：（）14

1molO和1mol”所占的体积都约为22.4LH的气栋摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH和1molHO所占的体2 2积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N、NO组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：A,质量为12gB.物质的量为A,质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD,物质的量是12moi.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：（）ML下列物质襄子数目暂多*是：（1V%A.1.204X1024^O2 B.3moic02 C.标准状况下89.6LCl 五标准状况下90mL水.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：（）A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.2：1.下列说法中正确的是：（）A.在0℃、1.01X105Pa的条件下，某气体的体积约为2.24X10-2m3,该气体的物质的量约为1molB.1mol某气体的体积为22.41,该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1mol某气体的体积约为22.415

L,该气体的压强为101kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L.下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）A.碘溶于酒精配成碘酒A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D.含有灰尘颗粒的空气.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（ ）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是:A.分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B.能通过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈42.下列电离方程式错误的是：（)B.NaHCO42.下列电离方程式错误的是：（)B.NaHCO3=Na+D.NaHSO=Na+4A.A12(SO4)3=2A13++3SO42-+H++CO2-3 43C.Ba(OH)=Ba2++2OH-216

+H++SO2443.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）A.HNO3 B.Cl2C.SO2 D.NH4NO344.下列U关于胶体由叙述不正E确的是：f3）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9〜10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）胶体时，产生的3现象相同D.Fe（OH）胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的TOC\o"1-5"\h\z.判断下列物质中属于电解质的是：（ ）A.硝酸钾溶液B.蔗糖C.金属铜D.氢氧化钡.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）A.NaCl B.CH3cH20H C.HClD.KOH.离子方程式两边应该是：（ ）A.相同原子的个数相等 B.离子所带正负电荷数总和相等以不相等C.元素的种类可以不同D.C.元素的种类可以不同D.得失电子数可17

.下列物质的电离方程式，错误的是：（ ）B.H2sOq=2H++SOB.H2sOq=2H++SO42-D.Ca(OH)=2FeC13=Fe3++C1-Ca2++2OH-49.下列离子反应不能发生的是：（B.AgNO+NaC13CaCO|+2NaOH3B.AgNO+NaC13CaCO|+2NaOH3( )B.NaOH=AgC1|+NaNO3C. Na2cO3+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)250.能用H++OH-=HO表示的是：2A.Ba(OH)2溶液和稀H2sO’的反应溶液和盐酸反应 24C.Cu（OH）2和稀H2sO’的反应 D.NaOH溶液和CO的反应24252.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：A.澄清的石灰水与盐酸的反应 OH+H+=HO2B.氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-+2H+=HO2C.硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2++18

SO2-=BaSOICaCO3CaCO3D.碳酸钙溶于稀盐酸中+2H+=Ca2++HO+CO2 2专题二氯、钠一、氯气.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl点燃2NaCl2^=2Fe+3Cl占耀2FeCL（2）和非金属（如耳）反应：4+Cl2整2HC1（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。2（3）和水的反应:Cl+HO==HCl+HClO（次氯酸）。次2 2氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+Oj,新制氯水含:H2O、Cl.HClO、H+、Cl-、ClO-、OH;；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。(4)与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O(用于尾气处理及制漂白液）。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2HO。漂白粉的成分是:2 2 2 2 219CaCl、Ca（ClO）；有效成分是:Ca（ClO）。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)+CO+HO==CaCOI+2HC1O。.氯气的实验室制法反应原理：MnO2+4HCl（浓）叁MnCl2+Cl2t+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓HSO吸收水；收集:2 4向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。.溴、碘的提取：(1)2KI+C12==2KCl+I2；(2)2KI+Br=2KBr+I；(3)2KBr+Cl==2KCl+Br.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。.钠的化学性质⑴钠与水反应:现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+Ht;离子方程式为：20

2Na+2HO=2Na++2OH-+H3⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2望Na?/.钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCO23NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热较稳定，受热难分解2NaHCOANaCO3= 2321

^稳定性+HO+COt2 2与盐酸反应Na2cO3+2HCl==2NaCl+H2O+COt2比NaCO剧烈2 3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+COt2与NaOH反应NaHCO+NaOH==3NaCO+HO2 3 2CQ、HQ、加热、②加HaOHNaHCOj除杂CQ、HQ、加热、②加HaOHNaHCOj除杂:NaCO固体（NaHCO）【充分加热】NaCO溶液2 3 3（NaHCO3）【NaOH溶液工22

没气体后出现气体的是碳酸钠。精选习题1.海水中所含的化学资源中最多的是：（A.和金钾和硫1.海水中所含的化学资源中最多的是：（A.和金钾和硫B.钙和溴C.钠和氯D.铀2.医用生理盐水的浓度是：（ ）A.3%〜5%0.9%35%〜40%A.3%〜5%0.9%35%〜40%D.75%.氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解:A.加热情况下B.加压条件下 C.通直流电情况下D.常温常压下4.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（氯气有可毒死病菌4.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（氯气有可毒死病菌B.氯气具有漂白作用C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HC1OD.氯气与水反应生成的盐酸是强酸.关于C1-的说法正确的是：（ ）A.C1-呈黄绿色B.C1-有毒C.C1A.C1-呈黄绿色B.C1-有毒C.C1-具有氧化性D.C1-是稳定结构23.关于次氯酸性质的描述，错误的是：( )A.不稳定，易分解放出氧气的有色布条褪色C.是一种很强的氧化剂碳酸酸性强的酸B.能使潮湿D.是一种比A.金属钠在Cl中燃烧B.铜在氯气中燃烧配氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧.下列关于漂白粉的叙述正确的是：(A.漂白粉的有效成分是B.能使潮湿D.是一种比A.金属钠在Cl中燃烧B.铜在氯气中燃烧配氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧.下列关于漂白粉的叙述正确的是：(A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2白粉暴露在空气中久置后能变质 2C.漂白粉是由Cl与石灰乳制得2使用漂白粉时应用浓盐酸)B.漂D.在.将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是：(

A.新制的氯水钠的混合溶液11.下列物质中，( ))B.盐酸C.盐酸和次氯酸D.液氯能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：24C・KBrA.久制的氯水C・KBrD.KI.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（ ）A.钠元素B,A.钠元素B,氯元素C.碘元素D.铁元素.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br,下列说法正确的是：（ ）2A.溴离子具有氧化性C.A.溴离子具有氧化性C.该反应属于复分解反应B.氯气是还原剂D.氯气是氧化剂.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（ ）A.Na+Ca2+A.Na+Ca2+Mg2+Fe3+.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是:A.钠的熔点低B.A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（ ）A.钠浮在液面上A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色 D.钠熔成小球并在水面四处游动25

.保存少量金属钠的方法是：（A.放在冰水中B.放在细沙中 C.放在水中D.放在煤油中.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又B.氢氧化钠溶液C.B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶A.稀HSO2 4D.氯化镁溶液23.鉴别岫8和岫配0两种固体，不可以采用的2 323.鉴别岫8和岫配0两种固体，不可以采用的2 3方法是：（）B.加CB.加C.配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D.滴A.溶于水，加石灰水热，将产生的气体通入澄清石灰水加同浓度的盐酸.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（ ）B,硫酸氢钠C.氢氧化钡B,硫酸氢钠C.氢氧化钡D.稀盐酸.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（）方法是：（）加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出26

C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是:( )A.烧碱、治疗胃酸过多C.苏打、化肥( )A.烧碱、治疗胃酸过多C.苏打、化肥NaCO、制玻璃NaOH、造纸B.小苏打、NaHCOjD.食盐、NaCl、.下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：(A.碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B.碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为:2NaHCO+Ca(OH)=NaCO+CaCOI+2HO2 2 3 3 2D.碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为:NaHCO+Ca(OH)=NaOH+CaCOl+HO2 3 2专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O「铝的性质 23(1)物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3较27

强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。(2)化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4A1+3O有良好的抗腐蚀能力：4A1+3O2====2Al2O3。②与非氧化性酸反应2 4 2 4 3 22Al+6HCl==2AlCl+3Ht；2Al+3HSO==Al(SO)+3H常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。2 4 2 4 3 2③与强碱反应2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3Ht(唯一的一个)23=④铝热反应：2Al+FeO△2Fe+AlO焊接铁轨,制难熔金属。23=AlO(两性氧化物)23与硫酸反：AlO+3HSO==Al(SO)+3HO；离子反应方程式：AlO+6H+==2a13++3HO2 43223方程式：AlO+2OH-23方程式：AlO+2OH-==2AlO-+HOAl(OH)3(两性氢氧化物)32与盐酸反应：Al(OH)+3HCl==AlCl+3HO；离子反应方3228程式：Al(OH)+3H+==Al3++3HO与氢氧化钠反应：Al(OH)+NaOH==NaAlO+2HO；离子反3应方程式：Al(OH)+OH-==AlO-+2HO22受热分解2Al(OH)3叁Al2与氢氧化钠反应：Al(OH)+NaOH==NaAlO+2HO；离子反3应方程式：Al(OH)+OH-==AlO-+2HO22受热分解2Al(OH)3叁Al2O3+3H2OAl(OH)实验室制取;二常用铝盐与足量氨水反应3化学反应方程式：AlCl+3(NH•HO)==Al(OH)I3+3NHCl4离子反应方程式：Al3++3(NH3・HO)=Al(OH)I+3NH.明矾：十二水合硫酸铝钾［KAl(SO4)j12H2O］易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：A13++3Ho==a1(OH)+3H+,因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。.转化关系Al(OH)3AlO 23 —NaOH氨水HClAlCl3AlNaOHaAlO2二、铁及其化合物29.铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。.铁的化学性质①与氧气反应：3Fe+2O2壑Peg ②与非金属反应：30③与水反应：3Fe+4H2O(g)叁Fe^+dHj④与酸反应:Fe+H2SO4==FeSOjH21⑤与盐反应：Fe+CuSOj=FeSO4+Cu.氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。?.Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2.氢氧化铁：制备：FeC1(黄色)+3NaOH==Fe(OH)J(红褐色)+3NaCl32与酸反应：Fe(OH)+3HCl==3FeCl+3HO3231

受热分解：2Fe(OH)gFe2O3+3H2O.氢氧化亚铁：制备：FeCl（浅绿色）+2NaOH==Fe（OH）21(白色)+2NaCl2与酸反应：Fe(OH)2+2HCl==2FeCl2+3H2O

在空气中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3.钢铁的腐蚀：钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀：不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。.铁及其物质的转化关系三、硅及其化合物1.硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体。2SiCl4+2H2SiCl4+2H尸Si+4HClSi+2Cl=SiCl2 42.SiO2化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。①与水、酸（除HF）不反应,能与HF反应:SiO+4HF==SiF2 4t+2HO玻璃瓶不能装HF（酸）。2②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应：SiO+2NaOH==NaSiO+H2O；实验室装NaOH2332的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是2良好的半导体材料。精选习题.下列说法正确的是：（ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物化物一定是非金属氧化物.熔融烧碱样品应使用下列器皿：（D.酸性氧A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚）C.生铁坩埚口.瓷坩蜗3.制造火箭外壳材料中的主要元素是:A.FeD.SiB.Al( )C.C4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于33A.的酸化C.化铝5.A.铝土矿溶于NaOH溶液中灼烧氢氧化钠固体B.偏铝酸钠溶液D.电解熔融的氧下列物质中属于两性化合物的是：（ ）MgOB・AlC・NaAlO2D.Al（OH）36.实验室中，要使AlCl溶液中的A13+离子全部沉3淀出来，适宜用的试剂是：（ ）B.氨水C.盐酸B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)溶液234

7.A.B.下列离子方程式中正确的是：(稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-7.A.B.下列离子方程式中正确的是：(2硫酸铝溶液中滴入氨水：A13++OH-=A1(OH)|C.将足量CO通入偏铝酸钠溶液中：C.将足量CO通入偏铝酸钠溶液中：2A13++CO+HO=Al(OH)|+CO23D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:A13++3OH-=A1(OH)|38.在溶液中不能与A13+大量共存的离子是：(A.C1-B.OH-C.H+D.Na+9.A.B.C.D.8.在溶液中不能与A13+大量共存的离子是：(A.C1-B.OH-C.H+D.Na+9.A.B.C.D.下列反应最后能产生沉淀的是：(向A1C13溶液中加过量的NaOH溶液向NaA1O溶液中加过量的盐酸2向A1C1溶液中通入过量的CO向NaAlO溶液中通入过量的CO10.用H2sO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取AKOH)，甲、乙两位学生的制备途径分3别为：甲：Al—硫酸>Al(SO)-NaOH今Al(OH)3乙：Al-NaOHfNaAlO—硫酸>Al(OH)

. 2 3若要得到等质量的Al(OH)，则：(3A.两者消耗的A1相等NaOH相等)B.两者消耗的35C.两者消耗的硫酸相等种原料均不相等C.两者消耗的硫酸相等种原料均不相等D.两者消耗的各11.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm-yH2O]x,式中m等于：（A.3-n B.6-nD.3+n.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（）A.盛放食醋A.盛放食醋B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱溶液洗涤.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是:（ ）B.NaOH溶液C,硝酸B.NaOH溶液C,硝酸D.食盐水.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（ ）A.1：1D.1：336

TOC\o"1-5"\h\z15.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（ ）A・Na与HOB.Mg与HO（沸水） C.Cl2 2 2与H2O D.Al与NaOH水溶液,16.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol,需消耗铝最少的是：（A.MnO2D.CrO23.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝:（ ）A.（ ）A.密度小，熔点较低B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D,在空气中燃烧，发出耀眼白光.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中,不会发生反应的是：（A.稀硝酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液.我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是:（ ）A.春秋初年（ ）A.春秋初年B.商代C.唐代D.战国晚期37

.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为:（ ）A.加热氢氧化铝A.加热氢氧化铝B.加热碳酸钙C.电解熔融氯化镁C.电解熔融氯化镁D.电解饱和食盐水.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：（ ）①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A.②③⑤B.②③C①②③D.①④⑤.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：（ ）A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.F02O3粉尘D.SiO粉尘 25 232.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（ ）A.酸性B.碱性C.氧化性38D.还原性26.常温下能用铁制容器盛放的是：（A.26.常温下能用铁制容器盛放的是：（A.浓硫酸B.浓盐酸）C.硫酸铜D.稀硫酸.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜领的学说错误的是：（ ）••A.易溶于水••A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.于硅酸盐D.有颜色.下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是:( )A.FeS( )A.FeS2B.FeOC.FeOD.FeO.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：（A.AlO-2A.AlO-2Cu2+Al3+D.Mg2+.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：（ ）A.水晶8.陶瓷C,水玻璃D.A.水晶8.陶瓷C,水玻璃D.玻璃39.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是：（ ）A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：（ ）A.生石灰B.石灰石C.石英D.纯碱.有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：（）①生成物均属硅酸盐产品；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化A.①③ B.①②③C.①③④D.①②③④.氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C/2A1N+3CO。下列叙述正确的是：（3）2A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A12O3氧化剂 2 2340

B.上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝是铝合金中的一种.下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯B①⑤.CB①⑤.C①⑤⑥..D⑤⑦..科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发是：(A.B.是：(A.B.C.D.自然界硅的贮量丰富自然界中存在大量单质硅高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片光导纤维的主要成分是Si.二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是：（ ）A.用于制作光学镜片B.制造光导纤维C.制石英坩埚D.与水直接反应制硅酸.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能41

跟二氧化硅反应的物质是：( )D.A.纯碱溶液 B.浓硫酸C.氢氟酸D.硝酸.下列反应中属于氧化还原反应的是：Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HtPbO+HSO4=PbSO4-hHO232NaSiO+6HF=N2aSiF+3H0SiO+4I!F=SiF+2HO2 6 243.下列物质的主要成分不是SiO的是:A.水晶冰43.下列物质的主要成分不是SiO的是:A.水晶冰B.石英2C.沙子D.44.制备硅单质时，主要化学反应如下:+2CaSi+2COt⑵Si+2C1-।।川11.44.制备硅单质时，主要化学反应如下:+2CaSi+2COt⑵Si+2C1-।।川11. (2^।।川11.(1)SiO2SiCl4(3)SiC\+2H2asi+4HC1。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：(A.(1)(3)为置换反应为氧化还原反应C.(2)为化合反应物中硅元素均被还原)B.(1)(2)(3)均口.三个反应的反应45.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的:( )A.浓硫酸B.NaOH溶液( )A.浓硫酸B.NaOH溶液C.盐42酸D.硫酸铜溶液46.生石灰中往往含有杂质CaCO和SiO酸D.硫酸铜溶液46.生石灰中往往含有杂质CaCO和SiO，要检验是否存在这两种杂质，3好选用：（A.水B.盐酸C,硫酸2)D.烧碱专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2.化学性质（1）与水反应SO2+H气大。2.化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2sO3稳定性，易被空气中的。氧化：2（2）还原性立2SO+O- 2 2（可逆反应）；HSO的不2HSO232SO32 3+O2==2H2sO4（3）漂白性：SO能使品红溶液褪色。2原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。原理：HC1O具有强氧化性3.酸雨：PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环43

境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光垃圾；假酒：）。比室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO与肺与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。化学烟雾：NO化学烟雾：NO；臭氧层空洞：氯氟烃;白色垃圾：塑料二、硫酸的制备与性质.接触法制硫酸TOC\o"1-5"\h\z原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO：S+O==SO2 2 2（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3SO3转化为H2sO4：SO3+H2O==H2sO4.硫酸的性质 24 32 24浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体nh3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理:先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应：2H2sO4（浓）+CujLCuSO4+SO2f+2H2O，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； 4 2 2与碳反应：C+2H2SO4（浓）一当SOJ+CO2f+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化厂 2 2 244三、氮氧化合物的产生及转化.N电子式：2.N电子式：2.氨气的性质（1）与水反应氨溶于水时，N含有三键，所以比较稳定。（唯一显碱性的气体）大部分氨分子和水形成一水合氨(NH3•H2O),NHjH2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2O_NHjH2O_NHj+OH-NH3•H2O仝NHJ+H2O氨水中有分子：NH、HO、NH・HO离子：NH+、OH-、3 2 3 2 4少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH/H2sO4==(NH42NH/H2sO4==(NH4)2sO4；NH+HNO==NHNO3 3 4 3（白烟）；NH+HCl==NHCl(白烟);离子方程式:NH+H+==NH+。3.铵盐：铵盐易溶解于水。（1）受热易分解NH4C1aNH31+HCltNH4HCO3与NH3t+H2O+CO21（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH+4的检验）：NH4c1+NaOHj^NaCl+NH3t+H2O★NH+检验；加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红4色石蕊试纸变蓝。45

4.硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3+5O2室4NO+6H2O（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+Oj=2NO2（3）用水吸收NO2生成HNO「3NO2+H2O==2HNO3+NO3Cu+8HNOj稀)==3Cu(NO)2+2NOt+4H2O性质：Cu+4HNO性质：Cu+4HNO（浓）3Cu(NO)+2NOt+2HOC+4HNOJ浓)===CO2t+2NO21+2H2O3 精选习题2 2.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：（）A.水体污染 B.白色污染C.酸雨产生D.农药、化肥污染.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸.二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况,46的是：（）A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼C.森林火灾 D.硫酸、磷肥生产产生的废气.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变47A.Cl2 B・CO2 C・SO2D.CO5.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:48

SO+Br+2HO=2HBr+HSO2 2 2剂是SO+Br+2HO=2HBr+HSO2 2 2剂是：（）4，反应中转移的电子数和还原A.2e-，H2sO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2D.2e-,SO2.下列物质中硫元素只显示还原性的是：（）A.HS B.SO C.SD.H2sO42 2.下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：（）A.4A.4、O2、CO2SO2、CO、Cl2B.HCl、SO2、NH3SO、CO、O.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的：（）A.强氧化性B.不挥发性 C.酸性D.吸水性.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：（）A.浓H2sO4有氧化性，稀H2sO4无氧化性B.由于浓4HSO具有脱水性，所以可用做干燥剂2 4C.稀HSO与铜不反应，浓HSO在加热条件下可与2 4 2 4铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应49

11.在下述反应中，浓HSO既表现出氧化性，又表2 4现出酸性的是：（）A.C+HSO2 4A.C+HSO2 4D.Cu+HSO2 4.下列离子方程式中，不正确的是：（A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cw++2HO2B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3Ht2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO2-=BaSOI4 4D.氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++HO2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：（）A.常温时，可与Al反应生成大量HB.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少50C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳.关于工业制硫酸的说法不正确的是：（）A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反TOC\o"1-5"\h\z应生成HSO3 32 4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔16.区别浓H2sO4和稀H2sO4，既简单又可靠的方法是：（）24 24A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片17.将绿矶晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO=FeO+SOt+SO3如将生成的混合气体通过BaCl溶液，应爱生的现象肴：（） 2A.一定产生BaSO沉淀 B.一451C,产生的不全是BaSO沉淀 D,一4定有SO逸出319.下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是:()A.SO2 B.SO3 C.CO2D.Cl220.下列物质中硫元素只显示氧化性的是：()A.D.HSO2 4HgSB.SO221.下列各组离子能大量共存的是:A.D.HSO2 4HgSB.SO221.下列各组离子能大量共存的是:C.S)Na+、Ba2+、S2-、SO23H+、K+、SO2-、3SO24D.K+、NH/、SO”C.Fe2+、H+、ClO-D.K+、NH/、SO”NO-322.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是:52

( )A.它们都是酸，彼此不发生化学反应B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C.两种酸在空气中都很稳定D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性.在空气中不易变质的是：()A.Na2sO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸D.次氯酸23 4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是：(A.KMnO4A.KMnO4D.Cl2B.Ca(ClO)2.除去SO中混有的HC1气体，可选用的试剂是:2)A.)A.石灰水C.饱和NaHSO溶液3B.浓硫酸D.饱和Na2sO3溶液.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是:()A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B,二氧化硫、53

氮氧化物、一氧化碳&三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是：（A.光化学烟雾具有氧化性A.光化学烟雾具有氧化性B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C.光化学烟雾对人体没有危害D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是:（）S°2与°S°2与°2D.N°与°2N°与N°2C・°2与N234.起固氮作用的化学反应的是:A.工业上用氮气和氢气合成氨气与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮碳酸氢氨和硫酸氨35.在34.起固氮作用的化学反应的是:A.工业上用氮气和氢气合成氨气与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮碳酸氢氨和硫酸氨35.在N°与水的反应中，水：（2）B.一氧化氮D.由氨气制54A.是还原剂B.是氧化A.是还原剂B.是氧化C既是氧化剂又是还原剂氧化剂又不是还原剂D.既不是.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出A.B.CA.B.CD.高温下N遇空气生成NO2NO遇空气生成NO2CO2与NO反应生成NO2NO与HO反应生成NO.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是：（A.氯化钠B,A.氯化钠B,固体硝酸铵C.固体氢氧化D,生石灰2 2 2 3把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的.四支试管分别充满O、NO、Cl、NH四种气体,现象如下图所示，其中充满NH2 2 2 3把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的355DD.下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是：（A.反应而不能共存的是：（A.氧气和二氧化硫C.氨气和氯化氢）B.一氧化氮和氧气D.氯气和二氧化硫.下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是:）A.NH4cl B.（NH4）2SO4 C.NH4HCO3D.CO（NH2）2（尿素）41.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液:Na2cO3、（NH4）2SO4、NH4cl、KNO『应选用：（ ）A.AgNO溶液 B.NaOH溶液3C.Ba（OH）溶液 D.盐酸242.下列离子方程式错误的是：（）A.氨气通入稀硫酸：NH+H+A.氨气通入稀硫酸：NH+H+=NH4+B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合:NH+4+OH-=NHjHp56

C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH+OH-=NHJ+H2OD.Cl2和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO44.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验44.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,B.加氢氧化钠溶液,加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,C.加氢氧化钠溶液,加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D.加氢氧化钠溶液,D.加氢氧化钠溶液,滴入紫色石蕊试剂45.如图所示：烧瓶中充满干燥气 体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡0>a烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状上b啧出，则a、b不可能是：（） 击bA.a为HCl,b为HO B.a为CO,b2 2为浓NaOH溶液C.a为Cl,b为饱和NaCl溶液D.a为NH,b2 3为浓NHCl溶液4.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：（）57A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：（）A.只有NO2 B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和4.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是：（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是：()A.反应C.C与浓HNO3反应 B.Cu与浓HNO3Cu与稀HNO3反应 D.Mg(OH)2与HNO反应3.下列关于硝酸的说法中正确的是：（）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸58

D.稀硝酸与前反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应稀硝酸的氧化性大于生成NO，稀硝酸得电子稀硝酸的氧化性大于2浓硝酸.右图装置可用于：（）A.加热NaHCOs制COB.用Cu和稀施0反应制NO3C.用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH,_. 4 3D.用NaCl与浓HSO反应制HCl52.为了回收表茴镀看铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是：（）A.稀硝酸 B.浓硝酸C,浓硫酸D.浓盐酸专题五原子结构与周期表一、核外电子排布.元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。.核外电子排布规律:①最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个,氦原子是2个）;②次外电子层最多只能容纳18个电子;59③倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。3.1〜18号元素的原子结构示意图：略。4.元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。(2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF同主族元素，从上到下，原子半径增大。(3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小60

元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。(4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na>Mg>Al金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl>S>P>Si,(5)①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性越强，反之也如此。如：金属性：Na>Mg>Al,氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)。2 3②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性越强，反之也如此。如：非金属性：Si<P<S<如H3PO4是弱酸,H2sO4是强酸，HClO4是最强酸;H3Po4<H2SO；hC1O/元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定：氢化物的稳定性为：SiH4<PH3<H2S<HCl。短周期：1、2、35.元素周期表短周期：1、2、361|周期长周期：4、5、6⑴）结构 不完全周期：7r 主族：IA〜WA1族副族：IB〜WB第皿族8、9、10；0族：惰性气体（2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1〜+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.化学键（chemicalbond）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。（1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子化合物：阴、阳离子之间通过静能作离形成的化合物。形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。（2）共价键:原子之间通过共用电子对而形成的化学键。62

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成键。••的单质。如：金刚石与石墨；O的单质。如：金刚石与石墨；O与O等。2 3同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。精选习题.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的小，每百吨,核聚变所释放出的3He 3He能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以坂的形式存在。下列说法正确的是：（ ）4HeA.同位素C.2 、 -A.同位素C.4He原子核内含有4个质子 B.3於和4He互为3He3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电2 2子数为2,所以坂具有较强的金属性4He2.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1，2是L层电子数的1，2A.Li则该元素的原子是：（ ）B.SiC.Al63D.K.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是：（ ）B.所有电A.核外电子是分层运动的子在同一区域里运动B.所有电C.能量高的电子在离核近的区域运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4.核外电子分层排布的主要原因是：（A.电子的质量不同 4.核外电子分层排布的主要原因是：（A.电子的质量不同 B.电子的能量不同)C.电子的数量不同 D.电子的大小不同5.A.D.6.A.已知某粒子的质子数，则可确定的：（中子数 B.5.A.D.6.A.已知某粒子的质子数，则可确定的：（中子数 B.最外层电子数C.核电荷数相对原子质量同种元素的原子和离子，具有相同的：（ ）质子数 B.电子数C.电子层数D.最外层电子数7.某原子核外共有D.最外层电子数7.某原子核外共有n个电子层（n>3）,则（n—1）层最多容纳的电子数为：（A.8个D.2(A.8个D.2(n—1)2个B.18个32个.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M64

层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子.某元素的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是：（）C.16个A.12个B.C.16个D.17个.下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是：（）B.碳和硫C.钠和铝B.碳和硫C.钠和铝D.氟和氖.某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是：（ ）A.氩原子 A.氩原子 B.氯原子子 D.硫离子C.氯离A+%28B+%25C+%288D+1287.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是：（C）.下列粒子的结构示意图正确的是：（D）65

B.ClB.Cl-D.S£-D.S£-C.Ca2 1.某元素的单质0.2m01与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：（ ）A.KB.ClC・NaD.S27.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是：（）A.电子层数逐渐增多A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增KD.从硅到氯负价从-4-1.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（ ）A.IA族元素B.第皿A元素&第三周期元素D.金属元素.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是：（）A.第WA族B.第WA族 C.第VA族D.第WA族.X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外66层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为:（ ）A.XY B.XY2 C・XY3D.XY2332.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6,B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA,则该化合物是：（ ）2A.MgCl2 B.CaF2 C.S1O2D.CS2TOC\o"1-5"\h\z.非金属性最强的元素在元素周期表的：（ ）A.右上方B.左下方C.右下方D.左上方.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到：（ ）A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是：（ ）A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置换硫化氢中的硫67

C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成人8型离子化合物的是：（11和1311和16211和1311和16A.6和8D.12和1743.下列说法中，正确的是：（A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。TOC\o"1-5"\h\z46.下列物质属于共价化合物的是：（ ）A.NHClB.HNOC.HD.NaO4.下列J各分子中，所宥原子都满足最外层为8龟学结构的是：（ ）A.HOB.BFC.CClD.PCl47.下列各组元素的底子序数中，箕相应的元素底子能形成XY2共价化合物的是：（ ）A.3与8^ B.1与16 C.12与17口.6与68

49.CO气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在2一定条件下也可以形成CO气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是：( )A.化学键，化学键A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键C.分子间作用力，化学键D.分子间作用力,分子间作用力51.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是:( )A.分子间作用力51.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是:( )A.碘晶体的升华烧B.氢气在氯气中燃C.过氧化钠露置空气中C.过氧化钠露置空气中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气52.下列物质中，既有离子键又有共价键的是:( )C.HO2D.HFC.HO2D.HF2专题六化学反应速率、化学平衡及电化学、化学反应速率.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓moL/(L•s)o度的增加来表示，其数学表达式可表示为:A度的增加来表示，其数学表达式可表示为:Ac；单位:V=—At69

注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。.影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的性质(主要)(2)外因：其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、化学反应限度.可逆反应:在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：C1例如：C12+H2O_HCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。70特征：动：动态平衡V正W0,V逆W0；等：V尸逆；正 逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）；变：条件改变，平衡发生移动。三、化学反应中的能量.放热反应:有热量放出的化学反应。反应物的总能量〉生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。.吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量＜生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水等。常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应等（注意：需要2加热的反应不一定是吸热反应）。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总71

能量之差。，铜四、化学能与电能的转化，铜原电池：.定义：将化学能转化为电能的装眼引置。.原理：氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，作负极。电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极反应：锌一铜原电池负极：Zn-2e电极反应：锌一铜原电池负极：Zn-2e-==Zm+正极：2H++2e-==Ht27.[-KA-L-=41口"圾化且应一9电跑1-^一幽一（内电