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2分子结构与性质知识点勿忘初心方得始终勿忘初心方得始终--#-羟基的氢原子离解成氢离子而引起的。因而无机含氧酸的分子的结构为HT2口?O OHO—C—0H(2)无机含氧酸酸性：含氧酸的通式可写成图0"区0"的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，R的正电性越高，就会使R—O—H中的O电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，因此酸性也就越强。如H2SO3可写成30)卢0,n=1；H2SO4可写成(。用2sO2,n=2。所以H2SO4的酸性强于H2so3。而对HNO2来说，可写成(HO)NO，n=1；HNO3可写成也。)2sO2，n=2。故hno3的酸性强于hno2。而对氯元素所形成的几种含氧酸，可分别写成(HO)Cl，n=0；(HO)ClO，n=1；(HO)ClO2，n=2；(HO)ClO3,n=3。故其酸性顺序为HClOVHC1O2VHC1O3<HClO4。(3)含氧酸酸性强弱判断：a.同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如：HNO3>HNO2,H2so4>H2SO3、HClO<HC1O2<HC1O3VHClO4。b.酸分子可表示为(HO)1mROn，n(非羟基氧原子数)值越大酸性越强；不同元素的含氧酸中若n值相同，则酸的酸性相近。如硼酸［H3BO3T(OH)3B］强度与次氯酸［(HO)Cl］相近(n均为0);高溴酸［(HO)BrO3］的强度与高氯酸［(HO)ClO3］相近。c.碳酸的酸性：碳酸可表示为(HO)2cO,非羟基氧原子数为1，酸强度与中强酸磷酸［(HO)3PO］似乎相似，H2CO3实为弱酸。原因是CO2

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