【高中化学】电子云与原子轨道、泡利原理 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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课时3主要内容：电子云与原子轨道、泡利原理第一章第一节复习回顾前面的课程中，我们学习了能层、能级、原子光谱、构造原理、电子排布式等知识。请思考下列问题：1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行

量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。H原子只有一个电子，所以这些小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小点越迷，表明概率密度越大。

由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云

电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述。

电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图

电子云轮廓图的绘制过程不同能级s电子的电子云形状一致，均为球形。能层越高，s电子的电子云半径越大。小试牛刀【练习】如图是2pz原子轨道电子云形状的示意图,请观察图示并判断下列说法中不正确的是(

)A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B.s电子的电子云形状是球形对称的C.电子先沿z轴正半轴运动,然后再沿负半轴运动D.2pz原子轨道形状为哑铃形小试牛刀详解:A对：观察图像B对：s轨道是球形对称的,s电子的电子云是球形对称的C错：电子云是表示电子在一定区域内出现概率大小的图形,它并不是电子运动的实际轨迹D对：该p轨道为哑铃形一、电子云与原子轨道原子轨道(1)原子轨道:电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。(2)能级与原子轨道数目的关系能级符号nsnpndnf轨道数目1357最多可容纳电子数261014小结：不同能层中的原子轨道

能层能级原子轨道数原子轨道名称电子云轮廓图形状取向K1s11s球形—L2s12s球形—2p32px、2py、2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形—3p33px、3py、3pz哑铃形相互垂直3d5………………

为什么一个原子轨道允许容纳2个电子呢？

电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（“↑”“↓”）表示自旋相反的电子。

为什么一个原子轨道允许容纳2个电子呢？泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋相反,常用上下箭头(↑和↓)表示。下面是s能级、p能级的原子轨道图,据图回答下列问题:(1)s能级的原子轨道呈

形,每个s能级有

个原子轨道;p能级中的原子轨道分别相对于x、y、z轴

,每个p能级有

个原子轨道。

课堂练习下面是s能级、p能级的原子轨道图,据图回答下列问题:(2)s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?

课堂练习答案:(1)球1对称3(2)原子轨道的半径与能层数有关,并随能层数增大而增大。解析:s能级中的原子轨道在三维空

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