高一化学必修一课后习题答案

《化学(必修)1》课后习题参考答案第一章第一节5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。第一章复习题6．(1)不正确。(标况下)(2)不正确。(溶液体积不为1L)(3)不正确。(水标况下不是气体)(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)7．(1)5%(2)0.28mol/L过滤第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥2．树状分类法略稀硫酸过滤⑨⑦⑩⑨分散系分散质粒子大小主要特征>100nm不稳定，不均一溶液<1nm稳定，均一胶体1~100nm较稳定，均一7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=HO22．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质NaOHNaOH(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+10．(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。1．电子氧化还原失去氧化还原得234322223432222SO2229．(1)还原剂H氧化剂O转移电子422(2)还原剂P氧化剂O2转移电子20e-(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子23(4)还原剂H氧化剂WO转移电子623第二章复习题22222．还原性12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能。Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接2=NaO222材料玻璃H22Al+6H+=2Al3++3H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第三章第二节3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为第三章第三节第三章复习题C28．一开始时浓烧碱溶液吸收CO，使罐内气压降2低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起2323223-2OH-+CO=CO2-+2323223-AlOH+2H2O=2AlO2-+3H210．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若4出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO2-。4第四章第一节(P80课后习题)物理性质化学性质透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH溶液反不溶于水应。不透明、坚硬、熔点稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH高、不溶于水溶液反应。44232HSiO=H44232(注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸44HSiO44陶瓷里都含有大量的SiO2，熔蓝色石蕊22322232滴入红墨水对坩埚造成滴入红墨水SiO实验现象产生白色沉淀先变红后褪色褪色解释或离子方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白次氯酸的漂白作用属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。iO8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)9．(1)还原剂(2)化合反应置换反应还剂(3)SiO2(沙滩物质)——Si(粗)——Si(纯)——集成电路产品如电脑(用户)10．(1)同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。(3)CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被5660第四章第二节(P87课后习题)1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，减轻其12．(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-(2)Br2+2I-=I2+2Br-13．(1)可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别…14．(1)1.43g(2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。第四章第三节(P95课后习题)2．(1)高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、①②22NH+HCl=NHCl(离子化合4物，常温下为固体小颗粒，呈烟状)3NO+HO=2HNO+NO硝酸降落后与土壤作用N不活泼，不易与金属及氧气反应2NH易液化且汽化时能吸收大量的热3NH+H+=NH+342239．(1)2SO+O22233NO+HO=2HNO+NO22322312．煤中的硫元素燃烧时形成SO排放，在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为第四章第四节(P103课后习题)3322413．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH43322413．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH+与SO2-的质量和为晶体总质量才可1．(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脱水性(4)强氧化性(5)强氧化性4444泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。2SO——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；2NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸