安徽省江南十校高三化学上学期摸底联考试卷

PAGE江南十校2023届新高三摸底联考卷化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部。全卷总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H：1C：120:16Na:23A1:27C1:35.5K:39Fe:56第工卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的）1.以下有关化学实验平安的表达中正确的选项是（）A.点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B.皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C.制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片D.冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口2.以下有关物质性质、用途说法正确的选项是（）A.乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而到达消毒目的B.晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维·C.为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D.氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同3.以下各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是’」（）A.在KMnO4溶液中：B.在由水电离氢离子浓度为C.离子浓度相同的溶液中D.无色溶液中：4.设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的选项是（）A:含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6gNa与稀盐酸反响，转移电子数一定为0.2NAC.10.6gNa2C03晶体中含CO32一数目为0.1NAD.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA5、以下离子方程式书写正确的选项是A、钠投入水中：B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：C、Fe3O4与稀硝酸反响：6．x、Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,以下说法正确的选项是（）A.Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2Z04B.离子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC.X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27一种“海水”电池，其电池总反响可表示为：,下列有关说法不正确的选项是·（）A.负极反响式：B.电子从电源的正极经外电路流向负极C.C1一不断向“海水”电池的负极移动D.每生成1mol转移2mol电子8.以下图像描述正确的选项是（）A.根据图①可判断可逆反响B.图②可以表示压强对可逆反响的影响，乙的压强大C.图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反响1molN2和3molH2充分反响时放热一定等于92kj9.以下实验操作完全正确的选项是（）10.山萘酚(Kaempferol)构造如以下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的表达正确的选项是（）A.构造式中含有2个苯环和羟基、醚键、羟基、碳碳双键B:可发生取代反响、水解反响、加成反响C.可与NaOH反响，不能与NaHCO3反响D.1mol山萘酚与溴水反响最多可消耗4molBr211.以下有关铝及其化合物的性质表达正确的选项是（）A.等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反响制得等质量的氢气B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C.常温下铝、铁都可以与浓硝酸反响制得大量的NO2D.FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体12．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。以下表达中正确的选项是．（）A．H2A的电离方程式：B.常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C.相同pH的Na2A,Na2B溶液中物质的量浓度D.向Na2B溶液中参加少量H2A溶液，可发生反响：13.复原沉淀法是处理含铬（）废水常用方法，过程如下：已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下，。有关表达中不正确的选项是（）A.上述三个转化中只有一个涉及氧化复原反响B.第二步离子方程式为：C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH）2，也可以使用弱碱氨水D.当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全14.0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，假设其构造中只含有两个一CH2，那么该物质的构造（不考虑顺反异构）最多有（）A.6种B.8种C.7种D.10种第11卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两局部。第15题～第18题为必考题，第19题一第21题为选做题，选做一题即可，共58分）（一）必考题（共45分〕15.(12分）实验室利用饱和NaNO2溶液(12mol/L)和NH4Cl溶液加热制备N2。(1)假设配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为，可用法收集N2(2)写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）(3)NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式(4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10－4)那么图中a点的c(H＋）=，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）·（已知)16.(12分）铝热反响是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克制传统铝热反响纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进展铝热反响，冷却后补到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是（2）该铝热反响的化学方程式为(3)取反响后的“铁块”研碎取样称量，参加如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反响，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量．试答复以下问题：①量气管的量具局部是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为②量气管在读数时必须进展的步骤是。③取1g样品进展上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），那么铝的百分含量为。④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）。17.（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反响的催化剂，易溶于水，不溶于乙醉。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：(1)为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反响的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法。（写两种）(2)流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FASO4的作用都是作复原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式。(3)双氧水和氨水的作用分别是．(4)操作II包括、、、洗涤、枯燥，可制得MnSO4·H2O粗产品．洗涤中最好选用’A.稀硫酸B.水C.乙醇．D.浓硫酸18、（10分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反响如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2O2）：(1)假设反响在恒温、恒压下进展，以下表达能说明该反响到达平衡状态的是A.CO和H2的物质的量浓度比是1：2B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中棍合气体的密度保持不变(2)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2C03共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下枯燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2C03水溶液反响的离子方程式：(4)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池·那么通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反响为·（二）选考题（3道任选一题作答，如果多做，那么按所做的第一题计分，共13分）19.【选修2：化学与技术1(13分）材料是人类赖以生存和开展的重要物质根底·答复以下问题：（1）以下生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃③在水泥生产过程中参加高炉矿渣生产特殊用途的水泥④采用传统方法用焦炭复原SiO2制备单晶硅(2)某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，假设不考虑其他的的反响，也不考虑生铁中的杂质，那么炼得的生铁为3.36t.，该过程中转移的电子数为mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为(3)工业炼金属铝的工艺流程如下：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿物质W的化学式为(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反响式为＿20.【选修3：物质构造与性质】(13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：根据以上表格信息答复：(1)元素F在周期表中的位置是＿,E形成的低价离子的电子排布式为。（2）A、C的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示），A，B，C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）．(3)A与氢元素形成的A2H2含有的键数目之比为＿＿＿＿。(4)KCl的晶胞如图：那么该晶胞中含有K＋为＿个．已知晶胞参数为：629.8pm(lpm=10－12m)，求KCl晶体的密度为g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．(S)用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反响式＿．21.【选修5：有机化学根底](13分）A是一种环境激素，分子式为C23H26O4Br2。有关A的转化流程图如下：其中B构造式为：。G是一种高分子，可用于制造隐形材料。H为六环醋。