哈尔滨初三化学初三化学上册期中试卷

哈尔滨市初三化学上册期中试卷一、选择题（培优题较难）.某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO广口乂的2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A.LiMnO2是氧化物B.该反应是化合反应C.此反应中，二氧化镒是催化剂D.LiMnO2中镒元素的化合价显+2价2.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）3.2017年10月27日央视财经报道：王者归“铢”，中国发现超级金属铢，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是A.铢原子的核内质子数为75B.铼的相对原子质量为186.2gC•铢的元素符号是ReD.铢原子的核外电子数为754.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）A.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B.碳在空气充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成COCO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同CO可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火5.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③Cu@P2O5⑤Fe3+⑥NaClA.能表示一个分子的是①④⑥B.表示物质组成的化学式是③④⑥C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同

D.④中的数字“5〃表示五氧化二磷中有5个氧原子.下列物质含有氢分子的是（）A.H2 B.H2O2 C.H2CO3 D.H2O.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）A.尘土飞扬，说明分子是运动的.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力8.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KCIO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）A.c代表氧气 B.t2时刻，O2开始产生C.t1时刻，KMnO4开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变9.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A.锌属于非金属元素CA.锌属于非金属元素C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+10.一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（）物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A.x的值小于3BA.x的值小于3C.该反应一定是分解反应C.该反应一定是分解反应D.M与N的质量变化比为14:311.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B.乙醇（C2H0中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1C.尿素［CO（NH2）2］的相对分子质量为60gD.葡萄糖（C6H120p中碳元素的质量分数为40%12.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）A.②③④⑤⑥ B.①②③④C.④⑤⑥ D.⑤⑥卜列实验操作中,不正确的是13.检查装置气密性14.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）卜列实验操作中,不正确的是13.检查装置气密性14.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子B.镁的相对原子质量为24.31gC.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D.镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数不相等.用如图进行实验，下列说法中不正确的是（ ）滴有等量浓滴有等量浓盐餐的棉花氨水玛?花溟润的紫色石蕊滤纸条现象；电段星红色,K段星篮包b处产生白烟A.能证明分子在不断运动B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C.氯化氢分子比氨分子运动得快D.实验过程中发生了化学变化.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%.关于物质燃烧的现象描述错误的是A.磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体.下列化学用语表示正确的是（）A.钙离子：Ca+2 B.2个氢原子：H2C.氧化钠中氧元素化合价：Na2O D.3个氯分子：3c12.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和02D.Na2CO3和02.下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法ACO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况

B酒精与白醋闻气味CCaCO3与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与Na2co3滴加酚欧溶液，观察溶液颜色的变化A.A BA.A B.B二、实验题(培优题较难)C.CD.D.请你根据图示回答下列问题:过氧化氢溶液Xt.稀盐酸图二石灰石过氧化氢溶液Xt.稀盐酸图二石灰石(1)写出图一中标号的仪器名称：②。(2)图一装置可用于实验室制取氧气，所选择的药品是(填化学式)过氧化氢溶、(3过氧化氢溶、液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C中的现象分别是(4)如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为，用此装置制取该气体的优点是22.学方程式为，用此装置制取该气体的优点是22.如图甲是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：(1)实验室中用装置A来制取O2的化学反应方程式为，若收集干燥的氧气，应选用收集装置 (填字母)。

（2）小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和MnO2制取氧气。①若用F装置收集02,则O2应从（填，〃或"b〃）端通入。②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：一是将制取装置B换为图中的装置（填字母）。二是将过氧化氧溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为。（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质必须考虑的是（填序号）。①颜色②密度③溶解性④可燃性（4）用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了乙图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b,c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。饮料瓶--玻璃管饮料瓶--玻璃管图乙①乙图中左边友生装置类似于图甲中的发生装置（填字母序号），实验室利用该装置制取二氧化碳时的化学方程式为，注射器内的夜体用稀硫酸（填“能〃或"不能〃）代替。②该实验看到处的棉花先由紫色变色。该实验证明二氧化碳物理性质，化学性质。（用化学方程式表示）23.图甲是电解水的实验图示，图乙是高镒酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：（1（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是（2）电解水的化学方程式是(3)请结合甲的实验结论说明水的组成。(4)高镒酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是 24.根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。A 24.根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。A B € D E F(1)请写出图中标号仪器的名称：①；②；(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用(填编号)；反应的化学方程式是。(3)实验室用高镒酸钾制取氧气时，发生装置应选用(填编号)；写出其反应的化学方程式;(4)E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是。.实验室常用甲酸(H2cO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2c02《浓硫酸＞H2O+CO3再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为ACO+CuO=Cu+COj,实验装置如图所示。请回答：ENaOH洛液•必:":售.■axs石灰ENaOH洛液•必:":售.■axs石灰水(1)装置G中①的名称是，装置B的作用是。(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置 (填“能”或“不能”达到目的：写出D中的化学反应方程式：。(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a一一一e。(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于 ，烧瓶内固体物质的颜色变化： 。.请根据下列实验装置图回答问题。

a（1）写出仪器a、b的名称，a是,b是（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是（3）实验室用加热氯化铵a（1）写出仪器a、b的名称，a是,b是（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚欧试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。根据上述信息总结出氨气的性质有、（回答两条即可）。.（1）利用传感器实将化学实验的实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验〃。某校化学研究小组同学利用数字化实验室，对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答:探究蜡烛燃烧的产物万案一方案二 数字化实验万案一①如图方案一用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到,证明反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式 。②如图方案二蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化形成三条曲线如坐标图所示，曲线（选填“a〃、“b〃、“c〃）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。（2）黄石八中刘德苹老师在今年十一月和实验中学901班的学生一起探究实验室制取二氧化碳药品的研究，请你帮忙完成以下探究内容药品组合现象（是否有气泡、速率快还是慢）结论（是否适合实验室制CO2）碳酸钠粉末和稀盐酸——石灰石和稀硫酸—否石灰石和稀盐酸——请写出上述第二种药品组合的化学方程式。（3）该班课代表伍俊杰等同学还想进一步探究，通过查阅资料知道盐酸的浓度（盐酸中氯化氢的质量与盐酸的质量比）也能影响反应的速度，碳酸钙颗粒的大小也能影响反应的速度。以下实验探究是利用传感器将块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速度过程中气压随时间变化关系以图像的形式呈现，请你帮忙完成探究内容。方案一 方案二 数字化实验S5 图8①图方案一中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为。②按图方案二所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点选填（a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。28.CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成ch4与h2o；②ch4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。（1）装置A中反应的化学方程式为（2）装置B中反应的化学方程式为（3）设计装置C的目的是，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的检验装置。（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）B解析：B【解析】A.氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B.该反应是化合反应，正确；C.此反应中，二氧化镒是反应物，说法错误；D.LiMnO2中锂元素显+1价,氧元素显-2价，故镒元素的化合价显+3价，说法错误。故选B。B解析：B【解析】【分析】【详解】A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。故选B。【点睛】判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。B解析：B【解析】【详解】A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铢原子的核内质子数为75,A选项正确；B.相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C.铢的元素符号是Re,C选项正确；D.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数二核外电子数，故铼原子的核外电子数为75,D选项正确。故选B。C解析：C【解析】A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确.B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO,故选项说法正确.C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误.D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确.故选C.B解析：B【解析】【分析】【详解】元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+、Fe3+质子数相同。A解析：A【解析】【分析】【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2c03是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H20是由水分子构成，故不符合题意7.A解析：A【解析】A、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；B、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。故选A。点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。C解析：C【解析】【分析】【详解】根据高镒酸钾加热生成二氧化镒可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高镒酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高镒酸钾分解产生的二氧化镒，随着加热反应进行其质量先增大，直至高镒酸钾完全分解后，二氧化镒质量保持不变。故选C。D解析：D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“车”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1"，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2+,正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。D解析：D【解析】A、根据质量守恒定律，x=(51+9+3+17)-(23+3+51)=3,故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51-23）g：（9-3）g=14：3,故正确；故选D.D解析：D【解析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误；B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12X2）：（1X6）：（16X1）=12：3：8,错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；D、葡萄糖（C6Hl凡）中碳元素的质量分数为一乙片6“。*100%=40.0%，正确。故选D。12义6+12义1+16义6A解析：A【解析】【分析】【详解】①因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。A解析：A【解析】【分析】【详解】A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。是正确的操作；D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A.A解析：A【解析】试题分析：由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B.镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C.在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D.镁离子（Mg2+）与氯离子(C1-)的最外层电子数相等。故D错误。考点：考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。C解析：C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。16.A解析：A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲十乙丁丙。A、甲由70-42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%；B、乙由14%-11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%-6%=8%；C、丙由6%-40%,增加了34,图2应增加17,c=6%+17%=23%；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d=10%。故选A。.A解析：A【解析】试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.考点：物质的变化及其现象.D解析：D【解析】A、钙离子：Ca2+,数字应在正负号前面，故A错误；B、2个氢原子：2H,元素符号前面数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：成O，故C错误；D、3个氯分子：3c12,氯气属于双原子分子，分2子前面数字表示分子个数，故D正确。点睛：化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。.D解析：D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。.D解析：D【解析】【分析】A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚欧变红色进行分析.【详解】A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，滴入酚欧，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误.故选D.【点睛】二、实验题(培优题较难).铁架台KMnO4B中白磷燃烧C中液面下降 可以控制反应的速率【解析】【分析】【详解】(1)仪器②是铁架台，故填：铁架台；(2)实验室用A装置制解析：铁架台KMnQB中白磷燃烧C中液面下降Zn+Hp04=ZnSO4+H2可以控制反应的速率【解析】【分析】【详解】(1)仪器②是铁架台，故填：铁架台；(2)实验室用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管□有一团棉花，所以选择的药品应为高镒酸钾，故填：KMnO4；(3)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成氧气，白磷着火点低，可以自燃，装置内压强增大，盐酸会进入石灰石的集气瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置B、C中的现象分别是：B中白磷燃烧，C中液面下降，故填：B中白磷燃烧；C中液面下降；(4)实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，发生反应的化学方程式：Zn+H2s04—ZnSO4+H2T；由于分液漏斗能控制加入液体的量，所以用此装置制取气体的优点是可控制反应的速率；故填：Zn+H2s04—ZnSO4+H2T；可控制反应的速率。.DaC100g ②③C不能d红密度比空气大【解析】【详解】(1)实验室用装置A制取氧气的化解析：2KC1O吧°^2KCl+3OTdaC100g②③C3A 2CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T不能d红密度比空气大H2O+co2=h2cO3【解析】【详解】MnO(1)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为：2KC10 22KC1+30T；收集气体3A 2的装置为D、E、F,而要收集干燥的氧气只能是D。⑵①用F装置收集氧气，氧气只能从a口通入，利用气压使液体从b口排出。②C装置将原来B中的长颈漏斗替换成了分液漏斗，可以很好的控制反应物过氧化氢的流入，进而控制反应的进程。溶液中溶质过氧化氢的质量为：50gx15%=7.5g,当溶质的质量分数变为5%时，溶液的总质量为7.5g+5%=150g,而原溶液的质量为50g,所以需要加水150-50=100g。⑶收集气体时密度决定是用向上排空气法还是向下排空气法，而溶解性则决定是否能用水来收集气体，故选②③。⑷①乙图中左边的注射器和C装置中的分液漏斗的性质是类似的；实验室可以使用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T；碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，会附在碳酸钙的表面，使反应无法正常进行，故注射器内的夜体不能用稀硫酸代替。②二氧化碳与水反应生成H2c03,与石蕊试液反应变红，而二氧化碳密度比空气大，所以d处变红；二氧化碳与水反应生成H2c03,与石蕊试液反应变红；二氧化碳密度比空气大，所以d处会变红，这是二氧化碳的物理性质；H2O+CO2=H2c0『所以二氧化碳遇到石蕊试液变红，这是二氧化碳的化学性质。.增加水溶液的导电性 2H2O2H2t+O2t 水是由氢、氧两种元素组成的 防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞【解析】【详解】(1)电解水时，常在水中放少量的氢解析：增加水溶液的导电性2H2O通电2H/+O2T水是由氢、氧两种元素组成的防止高镒酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞【解析】【详解】(1)电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是：增加水溶液的导电性；(2)电解水产生氢气和氧气的化学方程式是：2H2O通曳2HJ+OJ(3)水电解生成氢气与氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，甲的实验结论说明：水是由氢、氧两种元素组成的。(4)高镒酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是：防止高镒酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞；.长颈漏斗 试管CEBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TD 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水(【解析】【解析：长颈漏斗试管CEBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个D八…2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2T通常情况下，密度比空气大，不易溶于水(【解析】【分析】【详解】(1)由图知①是长颈漏斗；②是试管；(2)制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C；收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；(3)用加热高镒酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO4=2K2MnOjMnOjO2T；用e来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用F来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。.烧杯除去一氧化碳中的水蒸气不能2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Odb增大氧化铜接触面积黑色变为红色【解析】【详解】(1)装解析：烧杯除去一氧化碳中的水蒸气不能2NaOH+CO2=Na2cO3+H2Odb增大氧化铜接触面积黑色变为红色【解析】【详解】(1)装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO,即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a-d-b-e。(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；.长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t 锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气2NH4C1+Ca(OH)22NH3t+Ca解析：长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气2NH4C1+Ca(OH)2£2NH3个+CaCl2+H2OA易溶于水溶液呈碱性【解析】【分析】【详解】(1)a为长颈漏斗，b为锥形瓶⑵此装置为实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个。收集气体前应该先将装置中的空气排出干净，否则收集到的气体中会混入空气。此题中空气中的氧气会干扰实验。⑶根据试题分析可知2NH4C1+Ca(OH)2£2NH3个+CaCl2+H2O。因为需要加热，而且试剂都是，故选择固固加热型装置A。⑷根据集气瓶中有液体进入，说明气体被吸收，故说明氨气溶于水。根据选取的装置E,可知气体密度小于空气(向上排空气法)。根据液体(含酚欧)变为红色，可知氨气的水溶液中有碱性物质存在。.石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2Obc 生成气泡速度较快否 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 生成气泡速度适中